Litium fluorida

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Lompat ke: pandu arah, cari
Litium fluorida
LiF-crystal.jPeG
Lithium-fluoride-3D-ionic.png
Nama IUPAC Litium fluorida
Pengecam
Nombor CAS [7789-24-4]
PubChem 224478
Nombor EC 232-152-0
Nombor RTECS OJ6125000
SMILES [Li+].[F-]
Sifat
Formula molekul LiF
Jisim molar 25.939(2) g/mol
Rupa bentuk serbuk putih atau hablur lutsinar,
tidak higroskopik
Ketumpatan 2.635 g/cm3
Takat lebur

845 °C, 1118 K, 1553 °F

Takat didih

1676 °C, 1949 K, 3049 °F

Keterlarutan dalam air 0.27 g/100 mL (18 °C)[1]
0.134 g/100 mL (25 °C)
Keterlarutan terlarut di dalam HF
tidak larut di dalam alkohol
Indeks biasan (nD) 1.3915
Struktur
Struktur kristal Kubus
Pemalar kekisi a = 403.51 pm
Bentuk molekul Linear
Termokimia
Entalpi piawai
pembentukan
ΔfHo298
-616 kJ/mol
Entropi molar
piawai
So298
1.376 J/(g K)
Muatan haba spesifik, C 1.604 J/(g K)
Bahaya
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
0
 
Sebatian berkaitan
Anion lain Litium klorida
Litium bromida
Litium iodida
Kation lain Natrium fluorida
Kalium fluorida
Rubidium fluorida
Sesium fluorida
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan bagi bahan dalam keadaan piawai (pada suhu 25 °C, 100 kPa)
Rujukan kotak info

Litium fluorida ialah sebatian tidak organik dengan formula LiF. Sebatian ini garam litium bagi [[asid hidrofluorik[[. Pepejal putih ini ialah sebatian ion yang ringkas. Strukturnya beranalog dengan yang pada natrium klorida, tetapi litium fluorida jauh kurang larut di dalam air. Sebatian ini digunakan terutamanya sebagai komponen garam lebur.[2] Pembentukan LiF mengeluarkan salah satu daripada tenaga per jisim bahan tindak balas tertinggi, hanya kedua selepas BeO.

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. "Lithium fluoride". Diperoleh pada 26 Februari 2006. 
  2. J. Aigueperse, P. Mollard, D. Devilliers, M. Chemla, R. Faron, R. Romano, J. P. Cuer, “Fluorine Compounds, Inorganic” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. DOI:10.1002/14356007.a11_307.

Templat:Sebatian litium