Xenon tetraflorida

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Lompat ke: pandu arah, cari

Templat:Chembox Coordination

Xenon tetraflorida
Xenon tetrafluoride.gif
Xenon-tetrafluoride-3D-balls.png Xenon-tetrafluoride-3D-vdW.png
Nama IUPAC Xenon tetrafluoride
Pengecam
Nombor CAS [13709-61-0]
PubChem 123324
SMILES F[Xe](F)(F)F
Sifat
Formula molekul XeF4
Jisim molar 207.2836 g mol−1
Rupa bentuk Pepejal putih
Ketumpatan 4.040 g cm−3, pepejal
Takat lebur

117 °C memejalwap (390 K)[1]

Keterlarutan dalam air Bertindak balas
Struktur
Bentuk molekul segi empat sama satah
Momen dwikutub 0 D
Termokimia
Entalpi piawai
pembentukan
ΔfHo298
−251 kJ·mol−1[2]
Entropi molar
piawai
So298
146 J·mol−1·K−1[2]
Bahaya
Takat kilat  ? °C
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan bagi bahan dalam keadaan piawai (pada suhu 25 °C, 100 kPa)
Rujukan kotak info

Xenon tetraflorida ialah satu sebatian kimia dengan formula kimia XeF4. Ia merupakan sebatian dedua gas adi pertama yang ditemui.[3] Ia dihasilkan melalui tindak balas kimia gas xenon dengan fluorin, F2, seperti berikut:[4][5]

Xe + 2 F2 → XeF4

Tindak balas ini bersifat eksoterma, melepaskan tenaga 251 kJ bagi setiap mol xenon.[3]

Xenon tetraflorida ialah bahan kristal tidak berwarna dalam keadaan biasa. Struktur kristalnya ditentukan oleh spektroskopi NMR dan kristalografi sinar-x pada 1963.[6][7] Strukturnya adalah segi empat sama satah, seperti yang telah dibuktikan oleh kajian pembelauan neutron[8] dan diwajarkan oleh teori VSEPR kerana xenon mempunyai dua pasangan elektron tunggal di atas dan di bawah satah molekul itu.

Xenon tetraflorida memejalwap pada suhu 115.7 °C (240.26 °F).

Seperti florida xenon yang lain, penghasilan xenon tetraflorida adalah eksergonik. Ia stabil pada suhu dan tekanan normal. Kesemuanya boleh terus bertindak balas dengan air, melepaskan gas xenon asli, hidrogen florida dan oksigen molekul. Tindak balas ini berlaku dalam udara yang sedikit lembap; oleh itu, semua xenon florida perlu disimpan dalam atmosfera kontang.

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. Arnold F. Holleman; Egon Wiberg (2001). Nils Wiberg. ed. Inorganic chemistry. translated by Mary Eagleson, William Brewer. Academic Press. m/s. 394. ISBN 0-12-352651-5. 
  2. 2.0 2.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. m/s. A23. ISBN 0-618-94690-X. 
  3. 3.0 3.1 Zumdahl (2007). Chemistry. Boston: Houghton Mifflin. m/s. 243. ISBN 0-618-52844-X. 
  4. Claassen, H. H.; Selig, H.; Malm, J. G. (1962). "Xenon Tetrafluoride". J. Am. Chem. Soc. 84 (18): 3593. doi:10.1021/ja00877a042. 
  5. C. L. Chernick, H. H. Claassen, P. R. Fields 1, H. H. Hyman, J. G. Malm, W. M. Manning, M. S. Matheson, L. A. Quarterman, F. Schreiner, H. H. Selig, I. Sheft, S. Siegel, E. N. Sloth, L. Stein, M. H. Studier, J. L. Weeks, and M. H. Zirin (1962). "Fluorine Compounds of Xenon and Radon". Science 138 (3537): 136–138. Bibcode 1962Sci...138..136C. doi:10.1126/science.138.3537.136. PMID 17818399. 
  6. Thomas H. Brown, E. B. Whipple, and Peter H. Verdier (1963). "Xenon Tetrafluoride: Fluorine-19 High-Resolution Magnetic Resonance Spectrum". Science 140 (3563): 178. Bibcode 1963Sci...140..178B. doi:10.1126/science.140.3563.178. PMID 17819836. 
  7. James A. Ibers and Walter C. Hamilton (1963). "Xenon Tetrafluoride: Crystal Structure". Science 139 (3550): 106–107. Bibcode 1963Sci...139..106I. doi:10.1126/science.139.3550.106. PMID 17798707. 
  8. Burns, John H.; Agron, P. A.; Levy, Henri A (1963). "Xenon Tetrafluoride Molecule and Its Thermal Motion: A Neutron Diffraction Study". Science 139 (3560): 1208–1209. Bibcode 1963Sci...139.1208B. doi:10.1126/science.139.3560.1208. PMID 17757912.