Aluminium klorida

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Pergi ke navigasi Pergi ke carian
Aluminium klorida
Aluminium klorida
Dimer aluminium triklorida
Nama
Nama IUPAC
aluminium klorida
Nama lain
aluminium(III) klorida
Pengecam
Imej model 3D Jmol
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.028.371
Nombor RTECS
  • BD0530000
UNII
Sifat
AlCl3
Jisim molar 133.34 g/mol (kontang)
241.43 g/mol (heksahidrat)
Rupa bentuk pepejal putih atau kuning pucat,
higroskopik
Ketumpatan 2.48 g/cm3 (kontang)
1.3 g/cm3 (heksahidrat)
Takat lebur 192.4 °C (378.3 °F; 465.5 K)
Takat didih 120 °C (248 °F; 393 K)
43.9 g/100 ml (0 °C)
44.9 g/100 ml (10 °C)
45.8 g/100 ml (20 °C)
46.6 g/100 ml (30 °C)
47.3 g/100 ml (40 °C)
48.1 g/100 ml (60 °C)
48.6 g/100 ml (80 °C)
49 g/100 ml (100 °C)
Keterlarutan larut di dalam hidrogen klorida, etanol, kloroform, karbon tetraklorida
agak larut di dalam benzena
Tekanan wap 133.3 Pa (99 °C)
13.3 kPa (151 °C)[1]
Kelikatan 0.35 cP (197 °C)
0.26 cP (237 °C)[1]
Struktur
Struktur kristal Monoklinik, mS16
Kumpulan ruang C12/m1, No. 12
Geometri
koordinasi
Oktahedral (pepejal)
Tetrahedral (cecair)
Bentuk molekul Satah trigonal
(wap monomerik)
Termokimia
Muatan haba tentu, C 91 J/mol·K[1]
Entropi molar
piawai
So298
111 J/mol·K[2]
−704.2 kJ/mol[1][2]
-628.6 kJ/mol[1]
Bahaya
Piktogram GHS GHS05: Corrosive[3]
Perkataan isyarat GHS Danger
H314[3]
P280, P310, P305+351+338[3]
NFPA 704 (berlian api)
Kemudahbakaran kod 0: Tidak terbakar. Cth, airKesihatan kod 3: Pendedahan sekejap boleh menyebabkan kecederaan sementara atau sisa yang serius. Cth, gas klorinKereaktifan kod 2: Mengalami perubahan kimia ganas pada suhu dan tekanan yang tinggi, bertindak balas ganas dengan air, atau boleh membentuk campuran letupan dengan air. Cth, fosforusBahaya khas (putih): tiada kodNFPA 704 berlian 4 warna
0
3
2
Dos maut (LD) atau kepekatan dos maut (LC)
LD50 (median dos)
kontang:
380 mg/kg, tikus (mulut)
heksahidrat:
3311 mg/kg, tikus (mulut)
Sebatian berkaitan
Anion lain
Aluminium fluorida
Aluminium bromida
Aluminium iodida
Kation lain
Boron triklorida
Galium triklorida
Indium(III) klorida
Magnesium klorida
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☑Y pengesahan (apa yang perlu☑Y/X mark.svgN?)
Rujukan kotak info

Aluminium klorida (AlCl3) ialah sebatian utama bagi aluminium dan klorin. Sebatian ini putih, tetapi sampel-sampelnya kerap tercemar dengan ferum triklorida, memberikannya warna kuning. Pepejal ini mempunyai takat lebur dan takat didih rendah. Bahan ini terutamanya dihasilkan dan digunakan dalam penghasilan logam aluminium, tetapi amaun besar juga digunakan dalam bidang industri kimia lain. Sebatian ini kerap dikutip sebagai sebagai asid Lewis. Pepejal ini merupakan satu contoh sebatian organik yang meretak pada suhu sederhana, secara berbalik berubah daripada polimer kepada monomer.

Penghasilan[sunting | sunting sumber]

Aluminium klorida boleh dihasilkan melalui tindak balas eksotermik logam aluminium dengan gas klorin ataupun hidrogen klorida pada suhu 650 hingga 750 °C.[4]

Selain itu, sebatian klorida boleh dihasilkan melalui tindak balas aluminium dan kuprum klorida.

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ a b c d e http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=353
  2. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ISBN 0-618-94690-X.
  3. ^ a b c Templat:Sigma-Aldrich
  4. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. ISBN 978-0-08-022057-4. Cite has empty unknown parameter: |1= (bantuan)

Pautan luar[sunting | sunting sumber]