Asid hidrofluorik

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Jump to navigation Jump to search
Asid hidrofluorik
Molekul hidrogen fluorida
Molekul air
Anion fluorida
Kation hidronium
Botol berisi asid hidrofluorik
Pengenalpasti
7664-39-3 Yes check.svgY
ChEBI CHEBI:29228 Yes check.svgY
ChemSpider 14214 Yes check.svgY
Nombor EC 231-634-8
Imej Jmol-3D Imej
PubChem 14917
Nombor RTECS MW7875000
UNII RGL5YE86CZTemplat:Fdacite
Penomboran UN 1790
Sifat
HF (aq)
Jisim molar (lihat hidrogen fluorida)
Rupa bentuk Larutan tidak berwarna
Ketumpatan 1.15 g/mL (for 48% soln.)
Takat lebur (lihat hidrogen fluorida)
Takat didih (lihat hidrogen fluorida)
Boleh larut
Keasidan (pKa) 3.17[1]
Bahaya
MSDS Seastar Chemicals MSDS
Piktogram GHS Templat:GHS05Templat:GHS06
Perkataan isyarat GHS DANGER
Templat:H-phrases
Templat:P-phrases
NFPA 704
Kemudahbakaran kod 0: Tidak terbakar. Cth, airKesihatan kod 4: Pendedahan yang singkat mungkin menyebabkan kematian atau kecederaan sisa utama. Cth, gas VXKereaktifan kod 0: Biasanya stabil, walaupun di bawah keadaan pendedahan api, dan tidak reaktif dengan air. Cth, nitrogen cecairBahaya khas (putih): tiada kodNFPA 704 berlian 4 warna
0
4
0
Takat kilat Tidak mudah terbakar
Sebatian berkaitan
Anion lain Asid hidroklorik
Asid hidrobromik
Asid hidroiodik
Sebatian berkenaan Hidrogen fluorida
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 Yes check.svgY pengesahan (apa yang perluYes check.svgY/X mark.svgN?)
Rujukan kotak info

Asid hidrofluorik merupakan larutan air berasid bagi sebatian hidrogen fluorida, HF. Asid hidrofluorik merupakan pelopor bagi kebanyakan sebatian fluorin serta ubat-ubatan dan bahan-bahan seperti PTFE serta fluorin asli. Asid ini merupakan asid yang sangat reaktif dan perlu disimpan dalam balang plastik kerana boleh bertindak balas dengan bahan-bahan kaca serta logam.[3]

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Harris, Daniel C. (2010). Quantitative Chemical Analysis (edisi 8th international). New York: W. H. Freeman. m/s. AP14. ISBN 1429263091. 
  2. ^ "Hydrofluoric Acid". PubChem. National Institute of Health. Dicapai October 12, 2017. 
  3. ^ Aigueperse, J. et al. (2005) "Fluorine Compounds, Inorganic" in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, DOI:10.1002/14356007.a11_307

Pautan luar[sunting | sunting sumber]