Asid hidrofluorik

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Jump to navigation Jump to search
Asid hidrofluorik
Molekul hidrogen fluorida
Molekul air
Anion fluorida
Kation hidronium
Botol berisi asid hidrofluorik
Pengecam
Imej model 3D Jmol
ChEBI
ChemSpider
Nombor EC
  • 231-634-8
Nombor RTECS
  • MW7875000
UNII
Nombor PBB 1790
Sifat
HF (aq)
Jisim molar (lihat hidrogen fluorida)
Rupa bentuk Larutan tidak berwarna
Ketumpatan 1.15 g/mL (for 48% soln.)
Takat lebur (lihat hidrogen fluorida)
Takat didih (lihat hidrogen fluorida)
Boleh larut
Keasidan (pKa) 3.17[1]
Bahaya
MSDS Seastar Chemicals MSDS
Piktogram GHS CorrosiveAcute Toxicity
Perkataan isyarat GHS Danger
H280, H300, H310, H314, H318, H330
P260, P262, P264, P270, P271, P280, P284, P301+310, P301+330+331, P302+350, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P320, P321, P322, P330, P361, P363, P403+233, P405, P410+403, P501
NFPA 704 (berlian api)
Kemudahbakaran kod 0: Tidak terbakar. Cth, airKesihatan kod 4: Pendedahan yang singkat mungkin menyebabkan kematian atau kecederaan sisa utama. Cth, gas VXKereaktifan kod 0: Biasanya stabil, walaupun di bawah keadaan pendedahan api, dan tidak reaktif dengan air. Cth, nitrogen cecairBahaya khas (putih): tiada kodNFPA 704 berlian 4 warna
0
4
0
Takat kilat Tidak mudah terbakar
Sebatian berkaitan
Anion lain
Asid hidroklorik
Asid hidrobromik
Asid hidroiodik
Sebatian berkaitan
Hidrogen fluorida
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☑Y pengesahan (apa yang perlu☑Y/X mark.svgN?)
Rujukan kotak info

Asid hidrofluorik merupakan larutan air berasid bagi sebatian hidrogen fluorida, HF. Asid hidrofluorik merupakan pelopor bagi kebanyakan sebatian fluorin serta ubat-ubatan dan bahan-bahan seperti PTFE serta fluorin asli. Asid ini merupakan asid yang sangat reaktif dan perlu disimpan dalam balang plastik kerana boleh bertindak balas dengan bahan-bahan kaca serta logam.[2]

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Harris, Daniel C. (2010). Quantitative Chemical Analysis (ed. 8th international). New York: W. H. Freeman. m/s. AP14. ISBN 1429263091.
  2. ^ Aigueperse, J. et al. (2005) "Fluorine Compounds, Inorganic" in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, DOI:10.1002/14356007.a11_307

Pautan luar[sunting | sunting sumber]