Barium oksida

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Jump to navigation Jump to search
Barium oksida
NaCl polyhedra.svg
Barium oxide.JPG
Nama
Nama lain
Barium monoksida
Barium protoksida
Baria
Pengenalpasti
1304-28-5 Yes check.svgY
ChemSpider 56180 Yes check.svgY
Imej Jmol-3D Imej
PubChem 62392
Nombor RTECS CQ9800000
Sifat
BaO
Jisim molar 153.326 g/mol
Rupa bentuk Pepejal putih
Ketumpatan 5.72 g/cm3, solid
Takat lebur 1,923 °C (3,493 °F; 2,196 K)
Takat didih ~ 2,000 °C (3,630 °F; 2,270 K)
3.48 g/100 mL (20 °C)
90.8 g/100 mL (100 °C)
Bertindak balas untuk menghasilkan Ba(OH)2
Keterlarutan Larut dalam etanol, asid dan bes mineral cair; tidak larut dalam aseton dan ammonia cecair
-29.1·10−6 cm3/mol
Struktur
Struktur kristal Kubik, cF8
Kumpulan ruang Fm3m, No. 225
Geometri
koordinasi
Octahedron
Termokimia
Entropi molar
piawai
So298
70 J·mol−1·K−1[1]
Entalpi piawai
pembentukan
ΔfHo298
−582 kJ·mol−1[1]
Bahaya
Pengelasan EU Memudaratkan Xn
Frasa R Templat:R20/22
Frasa S Templat:S2, Templat:S28
NFPA 704
Kemudahbakaran kod 0: Tidak terbakar. Cth, airKesihatan kod 3: Pendedahan sekejap boleh menyebabkan kecederaan sementara atau sisa yang serius. Cth, gas klorinKereaktifan kod 0: Biasanya stabil, walaupun di bawah keadaan pendedahan api, dan tidak reaktif dengan air. Cth, nitrogen cecairBahaya khas (putih): tiada kodNFPA 704 berlian 4 warna
0
3
0
Takat kilat Tidak mudah terbakar
Sebatian berkaitan
Anion lain Barium hidroksida
Barium peroksida
Kation lain Kalsium oksida
Strontium oksida
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 Yes check.svgY pengesahan (apa yang perluYes check.svgY/X mark.svgN?)
Rujukan kotak info

Barium oksida ialah sebatian kimia barium dengan formula kimia BaO. Sebatian ini merupakan sebatian higroskopik dan tidak mudah terbakar.

Sifat[sunting | sunting sumber]

Barium oksida bertindak balas dengan air untuk menghasilkan barium hidroksida. Tindak balas ini lebih ganas berbanding kalsium oksida.

Penghasilan[sunting | sunting sumber]

Barium oksida dapat dihasilkan dengan memanaskan barium karbonat. Selain itu, sebatian ini boleh dihasilkan melalui penguraian termal sebatian barium nitrat.[2] Malahan, sebatian ini boleh dihasilkan melalui penguraian garam-garam barium lain.[3]

Keselamatan[sunting | sunting sumber]

Barium oksida merupakan sebatian iritan dan tidak sepatutnya dilepaskan terhadap persekitaran kerana sebatian ini mendatangkan bahaya kepada kehidupan akuatik.[4]

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ISBN 978-0-618-94690-7. 
  2. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  3. ^ "Compounds of barium: barium (II) oxide". Web Elements. The University of Sheffield. 2007-01-26. Dicapai 2007-02-22. 
  4. ^ "Barium Oxide (ICSC)". IPCS. October 1999. Diarkibkan daripada yang asal pada 26 February 2007. Dicapai 2007-02-19.