Barium oksida
 | |
 | |
| Nama | |
|---|---|
| Nama lain
Barium monoksida
Barium protoksida Baria | |
| Pengecam | |
Imej model 3D Jmol
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.753 |
PubChem CID
|
|
| Nombor RTECS |
|
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| BaO | |
| Jisim molar | 153.326 g/mol |
| Rupa bentuk | Pepejal putih |
| Ketumpatan | 5.72 g/cm3, solid |
| Takat lebur | 1,923 °C (3,493 °F; 2,196 K) |
| Takat didih | ~ 2,000 °C (3,630 °F; 2,270 K) |
| 3.48 g/100 mL (20 °C) 90.8 g/100 mL (100 °C) Bertindak balas untuk menghasilkan Ba(OH)2 | |
| Keterlarutan | Larut dalam etanol, asid dan bes mineral cair; tidak larut dalam aseton dan ammonia cecair |
| -29.1·10−6 cm3/mol | |
| Struktur | |
| Struktur kristal | Kubik, cF8 |
| Kumpulan ruang | Fm3m, No. 225 |
| Geometri koordinasi |
Octahedron |
| Termokimia | |
| Entropi molar piawai S |
70 J·mol−1·K−1[1] |
Entalpi pembentukan
piawai (ΔfH⦵298) |
−582 kJ·mol−1[1] |
| Bahaya | |
| Pengelasan EU | {{{value}}} |
| Frasa R | Templat:R20/22 |
| Frasa S | Templat:S2, Templat:S28 |
| NFPA 704 (berlian api) | |
| Takat kilat | Tidak mudah terbakar |
| Sebatian berkaitan | |
Anion lain
|
Barium hidroksida Barium peroksida |
Kation lain
|
berilium oksida magnesium oksida Kalsium oksida Strontium oksida |
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 pengesahan (apa yang perlu: / ?)
| |
| Rujukan kotak info | |
Barium oksida ialah sebatian kimia barium dengan formula kimia BaO. Sebatian ini merupakan sebatian higroskopik dan tidak mudah terbakar.
Sifat
[sunting | sunting sumber]Barium oksida bertindak balas dengan air untuk menghasilkan barium hidroksida. Tindak balas ini lebih ganas berbanding kalsium oksida.
![{\displaystyle {\mathrm {BaO} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Ba} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/960cd0ca82e821a89d81ff1536e318e3e0ef45db)
Penghasilan
[sunting | sunting sumber]Barium oksida dapat dihasilkan dengan memanaskan barium karbonat. Selain itu, sebatian ini boleh dihasilkan melalui penguraian termal sebatian barium nitrat.[2] Malahan, sebatian ini boleh dihasilkan melalui penguraian garam-garam barium lain.[3]
![{\displaystyle {2\,\mathrm {Ba} {}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {BaO} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f31f0a369ae10210dd0d7b1d99be5c5c33ca9531)
![{\displaystyle {\mathrm {BaCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {BaO} {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/030c1b92dff13f1bbabfbb32771b7b32e5662674)
Keselamatan
[sunting | sunting sumber]Barium oksida merupakan sebatian iritan dan tidak sepatutnya dilepaskan terhadap persekitaran kerana sebatian ini mendatangkan bahaya kepada kehidupan akuatik.[4]
Rujukan
[sunting | sunting sumber]- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ "Compounds of barium: barium (II) oxide". Web Elements. The University of Sheffield. 2007-01-26. Dicapai pada 2007-02-22.
- ^ "Barium Oxide (ICSC)". IPCS. October 1999. Diarkibkan daripada yang asal pada 26 February 2007. Dicapai pada 2007-02-19. Unknown parameter
|deadurl=ignored (bantuan)