Barium oksida

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Jump to navigation Jump to search
Barium oksida
NaCl polyhedra.svg
Barium oxide.JPG
Nama
Nama lain
Barium monoksida
Barium protoksida
Baria
Pengenalpasti
Imej Jmol-3D model
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.013.753
Nombor RTECS
  • CQ9800000
Sifat
BaO
Jisim molar 153.326 g/mol
Rupa bentuk Pepejal putih
Ketumpatan 5.72 g/cm3, solid
Takat lebur 1,923 °C (3,493 °F; 2,196 K)
Takat didih ~ 2,000 °C (3,630 °F; 2,270 K)
3.48 g/100 mL (20 °C)
90.8 g/100 mL (100 °C)
Bertindak balas untuk menghasilkan Ba(OH)2
Keterlarutan Larut dalam etanol, asid dan bes mineral cair; tidak larut dalam aseton dan ammonia cecair
-29.1·10−6 cm3/mol
Struktur
Struktur kristal Kubik, cF8
Kumpulan ruang Fm3m, No. 225
Geometri
koordinasi
Octahedron
Termokimia
Entropi molar
piawai
So298
70 J·mol−1·K−1[1]
−582 kJ·mol−1[1]
Bahaya
Pengelasan EU {{{value}}}
Frasa R Templat:R20/22
Frasa S Templat:S2, Templat:S28
NFPA 704 (berlian api)
Kemudahbakaran kod 0: Tidak terbakar. Cth, airKesihatan kod 3: Pendedahan sekejap boleh menyebabkan kecederaan sementara atau sisa yang serius. Cth, gas klorinKereaktifan kod 0: Biasanya stabil, walaupun di bawah keadaan pendedahan api, dan tidak reaktif dengan air. Cth, nitrogen cecairBahaya khas (putih): tiada kodNFPA 704 berlian 4 warna
0
3
0
Takat kilat Tidak mudah terbakar
Sebatian berkaitan
Anion lain
Barium hidroksida
Barium peroksida
Kation lain
berilium oksida
magnesium oksida
Kalsium oksida
Strontium oksida
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☑Y pengesahan (apa yang perlu☑Y/X mark.svgN?)
Rujukan kotak info

Barium oksida ialah sebatian kimia barium dengan formula kimia BaO. Sebatian ini merupakan sebatian higroskopik dan tidak mudah terbakar.

Sifat[sunting | sunting sumber]

Barium oksida bertindak balas dengan air untuk menghasilkan barium hidroksida. Tindak balas ini lebih ganas berbanding kalsium oksida.

Penghasilan[sunting | sunting sumber]

Barium oksida dapat dihasilkan dengan memanaskan barium karbonat. Selain itu, sebatian ini boleh dihasilkan melalui penguraian termal sebatian barium nitrat.[2] Malahan, sebatian ini boleh dihasilkan melalui penguraian garam-garam barium lain.[3]

Keselamatan[sunting | sunting sumber]

Barium oksida merupakan sebatian iritan dan tidak sepatutnya dilepaskan terhadap persekitaran kerana sebatian ini mendatangkan bahaya kepada kehidupan akuatik.[4]

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ISBN 978-0-618-94690-7.
  2. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  3. ^ "Compounds of barium: barium (II) oxide". Web Elements. The University of Sheffield. 2007-01-26. Dicapai pada 2007-02-22.
  4. ^ "Barium Oxide (ICSC)". IPCS. October 1999. Diarkib daripada yang asal pada 26 February 2007. Dicapai pada 2007-02-19. Parameter |deadurl= yang tidak diketahui diendahkan (bantuan)