Berilium oksida

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Pergi ke navigasi Pergi ke carian
Berilium oksida
Model bebola dan batang, sel unit, bagi berilium oksida
Nama
Nama pilihan IUPAC
Berilium oksida[petikan diperlukan]
Nama sistematik IUPAC
Oksoberilium[1]
Nama lain
Berloks[petikan diperlukan]

Berilia[petikan diperlukan]
Seramik berilia[petikan diperlukan]
Berilia super[petikan diperlukan]

Termaloks[petikan diperlukan]
Pengecam
Imej model 3D Jmol
3902801
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.013.758
Nombor EC
  • 215-133-1
MeSH beryllium+oxide
Nombor RTECS
  • DS4025000
Nombor PBB 1566
Sifat
BeO
Jisim molar 25.01 g·mol−1
Rupa bentuk Tanpa warna, hablur kekaca
Bau Tidak berbau
Ketumpatan 3.01 g cm−3
Takat lebur 2,507 °C (4,545 °F; 2,780 K)
Takat didih 3,900 °C (7,050 °F; 4,170 K)
Luang jalur 10.6 eV
Konduktiviti terma 330 W K−1 m−1
1.7
Struktur
Struktur kristal Heksagonal
Kumpulan ruang P63mc
C6v
Geometri
koordinasi
Tetragonal
Bentuk molekul Linear
Termokimia
Entropi molar
piawai
So298
13.73–13.81 J K−1 mol−1
–599 kJ mol−1[2]
Bahaya
Piktogram GHS GHS06: Toxic GHS08: Health hazard
Perkataan isyarat GHS Danger
H301, H315, H317, H319, H330, H335, H350, H372
P201, P260, P280, P284, P301+310, P305+351+338
NFPA 704 (berlian api)
Kemudahbakaran kod 0: Tidak terbakar. Cth, airKesihatan kod 4: Pendedahan yang singkat mungkin menyebabkan kematian atau kecederaan sisa utama. Cth, gas VXKereaktifan kod 0: Biasanya stabil, walaupun di bawah keadaan pendedahan api, dan tidak reaktif dengan air. Cth, nitrogen cecairBahaya khas (putih): tiada kodNFPA 704 berlian 4 warna
0
4
0
Dos maut (LD) atau kepekatan dos maut (LC)
LD50 (median dos)
2.062 mg kg−1 (mencit, mulut)
Sebatian berkaitan
Anion lain
Berilium telurida
Kation lain
Magnesium oksida

Kalsium oksida

Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☑Y pengesahan (apa yang perlu☑Y/X mark.svgN?)
Rujukan kotak info

Berilium oksida (BeO), juga dikenali sebagai berilia, ialah satu sebatian tidak organik dengan formula BeO. Pepejal tanpa warna ini ialah penebat elektrik ketara dengan keberaliran terma lebih tinggi daripada mana-mana bukan logam lain kecuali intan, dan sebenarnya melebih yang bagi kebanyakan logam.[3] Sebagai pepejal amorf, berilium oksida adalah putih. Taka lebur tingginya membawa kepada kegunaannya sebagai refraktori.[4] Sebatian ini terjadi di alam semula jadi sebagai galian bromelit. Dahulu dan dalam sains bahan, berilium oksida dipanggil glusina atau glusinium oksida. Pembentukan BeO daripada berilium dan oksigen melepaskan tenaga per jisim bahan tindak balas tertinggi untuk sebarang tindak balas, dekat dengan 24MJ/kg.[perlu rujukan]

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ "beryllium oxide – Compound Summary". PubChem Compound. Amerika Syarikat: Pusat Negara untuk Maklumat Bioteknologi. 27 Mac 2005. Identification and Related records. Dicapai pada 8 November 2011.
  2. ^ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ISBN 0-618-94690-X.
  3. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ed. 2nd), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4CS1 maint: multiple names: authors list (link)
  4. ^ Raymond Aurelius Higgins (2006). Materials for Engineers and Technicians. Newnes. m/s. 301. ISBN 0-7506-6850-4.

Pautan luar[sunting | sunting sumber]