Kalium oksida
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Potassium oxide
| |
| Nama lain
kalium monoksida
| |
| Pengecam | |
Imej model 3D Jmol
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.032.012 |
| Nombor EC |
|
| MeSH | Potassium+oxide |
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| K2O | |
| Jisim molar | 94.196 |
| Rupa bentuk | kristal kelabu |
| Ketumpatan | 2.35 |
| Takat lebur | >490 °C |
| Takat didih | tidak tahu |
| reaksi dengan meriah dan mendapat KOH | |
| Sebatian berkaitan | |
Anion lain
|
kalium hidroksida kalium sulfida kalium selenida kalium telurida kalium polonida |
Kation lain
|
litium oksida natrium oksida rubidium oksida sesium oksida |
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Rujukan kotak info | |
Kalium oksida ialah sejenis kimia tidak organik yang dibuat dari oksigen dan kalium.
Penghasilan[sunting | sunting sumber]
Ia boleh dapat dari mereaksikan kalium peroksida dan kalium:[1]
- K2O2 + 2 K → 2 K2O
Tindak balas pengurangan kalium nitrat dengan kalium juga berupaya menghasilkan kalium oksida:
- 2 KNO3 + 10 K → 6 K2O + N2
Tindak balas[sunting | sunting sumber]
Reaksi kalium oksida dan air sangat meriah dan mendapat kalium hidroksida dengan cepat:
- K2O + H2O → 2KOH
Lihat juga[sunting | sunting sumber]
Rujukan[sunting | sunting sumber]
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
 | Rencana berkenaan kimia ini ialah rencana tunas. Anda boleh membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |