Kalsium fluorida

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Jump to navigation Jump to search
Kalsium fluorida
Calcium fluoride.jpg
Fluorite-unit-cell-3D-ionic.png
Fluorid vápenatý.PNG
Pengenalpasti
Imej Jmol-3D model
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.262
Nombor EC
  • 232-188-7
Nombor RTECS
  • EW1760000
UNII
Sifat
CaF2
Jisim molar 78.07 g·mol−1
Rupa bentuk White crystalline solid (single crystals are transparent)
Ketumpatan 3.18 g/cm3
Takat lebur 1,418 °C (2,584 °F; 1,691 K)
Takat didih 2,533 °C (4,591 °F; 2,806 K)
0.015 g/L (18 °C)
0.016 g/L (20 °C)
3.9 × 10−11 [1]
Keterlarutan insoluble in acetone
slightly soluble in acid
-28.0·10−6 cm3/mol
1.4338
Struktur
Struktur kristal cubic crystal system, cF12[2]
Kumpulan ruang Fm3m, #225
Geometri
koordinasi
Ca, 8, cubic
F, 4, tetrahedral
Bahaya
Bahaya-bahaya utama Reacts with concentrated sulfuric acid to produce hydrofluoric acid
MSDS ICSC 1323
NFPA 704 (berlian api)
Kemudahbakaran kod 0: Tidak terbakar. Cth, airKesihatan kod 0: Pendedahan dalam keadaan api tiada bahaya akan berlaku berbanding bahan bakar yang biasa. Cth, natrium kloridaKereaktifan kod 0: Biasanya stabil, walaupun di bawah keadaan pendedahan api, dan tidak reaktif dengan air. Cth, nitrogen cecairBahaya khas (putih): tiada kodNFPA 704 berlian 4 warna
0
0
0
Takat kilat Non-flammable
Dos maut (LD) atau kepekatan dos maut (LC)
>5000 mg/kg (oral, guinea pig)
4250 mg/kg (oral, rat)[3]
Sebatian berkaitan
Anion lain
kalsium klorida
kalsium bromida
kalsium iodida
Kation lain
berylium fluorida
Magnesium fluorida
Strontium fluorida
Barium fluorida
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☑Y pengesahan (apa yang perlu☑Y/X mark.svgN?)
Rujukan kotak info

Kalsium fluorida ialah sejenis kimia tidak organik yang ada atom kalsium dan fluorin dengan formula kimia CaF2. Ia ialah sejenis pepejal yang putih. Ia dapat diketahui di dalam fluorit.

References[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. ^ X-ray Diffraction Investigations of CaF2 at High Pressure, L. Gerward, J. S. Olsen, S. Steenstrup, M. Malinowski, S. Åsbrink and A. Waskowska, Journal of Applied Crystallography (1992), 25, 578-581 doi:10.1107/S0021889892004096
  3. ^ Templat:IDLH