Termodinamik kimia: Perbezaan antara semakan
k bot menambah: ro:Termodinamică chimică |
|||
| Baris 15: | Baris 15: | ||
[[Kategori:Kimia]] |
[[Kategori:Kimia]] |
||
[[Kategori:Termodinamik]] |
[[Kategori:Termodinamik]] |
||
[[ar:ترمودینامیكا كيميائية]] |
|||
[[az:Kimyəvi termodinamika]] |
|||
[[bg:Химическа термодинамика]] |
|||
[[en:Chemical thermodynamics]] |
|||
[[fa:ترمودینامیک شیمیایی]] |
|||
[[gl:Termodinámica química]] |
|||
[[nl:Chemische thermodynamica]] |
|||
[[pl:Termodynamika chemiczna]] |
|||
[[ro:Termodinamică chimică]] |
|||
[[ru:Химическая термодинамика]] |
|||
[[sv:Kemisk termodynamik]] |
|||
[[uk:Хімічна термодинаміка]] |
|||
[[zh:化学热力学]] |
|||
Semakan semasa pada 20:26, 8 Mac 2013
Dalam termodinamik, termodinamik kimia merupakan kajian matematik terhadap saling hubungan antara haba dan kerja dengan tindak balas kimia atau dengan perubahan fizikal keadaan di dalam lingkungan hukum termodinamik. Termodinamik kimia boleh dianggap sebagai penerapan kaedah matematik kepada kajian persoalan kimia.
Terdapat empat hukum utama dalam bidang termodinamik iaitu Hukum Termodinamik Kesifar, Hukum Termodinamik Pertama, Hukum Termodinamik Kedua, dan Hukum Termodinamik Ketiga.
Struktur termodinamik kimia adalah berasaskan dua hukum termodinamik yang pertama. Bermula dari hukum pertama dan kedua, empat persamaan yang dipanggil "persamaan asas Gibbs" boleh diterbitkan. Dari empat persamaan ini, banyak persamaan berkenaan ciri-ciri termodinamik sebuah sistem termodinamik boleh didapati menggunakan matematik mudah secara relatif. Ini menggariskan rangka matematik termodinamik kimia [1].
Antara kuantiti fizik yang dikaji dalam bidang termodinamik kimia ialah kerja, tenaga haba, tenaga dalaman, entropi, tenaga bebas Gibbs.
Rujukan[sunting | sunting sumber]
- ^ Ott, Bevan J. (2000). Chemical Thermodynamics – Principles and Applications. Academic Press. ISBN 0-12-530990-2. Unknown parameter
|coauthors=ignored (|author=suggested) (bantuan)