Etanol: Perbezaan antara semakan

Etanol
Full structural formula of ethanol	Skeletal formula of ethanol
Ball-and-stick model of ethanol	Space-filling model of ethanol
Nama
	Nama IUPAC sistematik Ethanol
Pengecam
No. Pendaftaran CAS	64-17-5 ;
Imej model 3D Jmol	Imej berinteraktif;
ECHA InfoCard	100.000.526
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID9020584 ;
	InChI InChI=1S/C2H6O/c1-2-3/h3H,2H2,1H3 Key: LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/C2H6O/c1-2-3/h3H,2H2,1H3 Key: LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYAB;
	SMILES CCO;
Sifat
Formula kimia	C2H6O
Jisim molar	46.07 g·mol−1
Ketumpatan	0.789 g/cm3 (at 25°C)
Takat lebur	−114 °C (−173 °F; 159 K)
Takat didih	78.37 °C (173.07 °F; 351.52 K)
Keasidan (pKa)	15.9 (H2O), 29.8 (DMSO)
Bahaya
Takat kilat	16 °C (61 °F; 289 K)
Suhu; autopenyalaan	365 °C (689 °F; 638 K)
	Dos maut (LD) atau kepekatan dos maut (LC)
LD50 (median dos)	7060 mg/kg (oral, rat)
Sebatian berkaitan
	Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	pengesahan (apa yang perlu: /?)
	Rujukan kotak info

Layar sejarah secara interaktif

← Suntingan sebelumnya Suntingan berikutnya →

Kandungan dihapus Kandungan ditambah

VisualWikiteks

Dalam baris

Semakan pada 14:45, 25 September 2014

Etanol atau alkohol etil ialah sebatian kimia yang ditemui di dalam minuman berakohol atau arak. Selain digunakan di dalam arak, etanol juga digunakan sebagai bahan api bagi menggantikan gasolin. Struktur kimia etanol ialah:

Sifat sifat etanol

Etanol asli ialah cecair jernih yang mudah terbakar dengan titik didih pada 78.5 °C dan titik beku pada - 114.5 °C. Etanol digunakan sebagai bahan anti-beku dan mempunyai bau vodka.

Ketumpatan etanol ialah 789 g/l, iaitu kurang 20% daripada ketumpatan air. Etanol mudah larut dalam air, dan merupakan pelarut yang baik untuk pewangi, cat, dan tinktur. Ini membolehkan perisa ditambah ke dalam etanol semasa proses pembruan ( brewing )

Etanol boleh digunakan sebagai pembasmi kuman (70% hingga 85% etanol). Larutan tersebut boleh membunuh organisma dengan cara mengubah protein dan melarut lipid, dan menghalang kebanyakan bakteria, kulat, dan sesetengah virus. Namun, etanol tidak berkesan terhadap spora bakteria. Disebabkan sifat ini, etanol boleh disimpan untuk tempoh masa yang sangat lama (sebagai minuman alkohol).

Etanol merupakan asid lemah, lebih lemah daripada air dan membentuk ion etanoat ( C₂ H₅ O)

Penghasilan etanol

Untuk rencana lanjutan, lihat proses penapaian

Etanol dalam minuman beralkohol dihasilkan melalui proses penapaian.

Rujukan

^ "Ethanol – Compound Summary". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information.
^ Ballinger, P., Long, F.A. (1960). "Acid Ionization Constants of Alcohols. II. Acidities of Some Substituted Methanols and Related Compounds1,2". Journal of the American Chemical Society. 82 (4): 795. doi:10.1021/ja01489a008.CS1 maint: multiple names: authors list (link)
^ Arnett, E.M., Venkatasubramaniam, K.G. (1983). "Thermochemical acidities in three superbase systems". J. Org. Chem. 48 (10): 1569. doi:10.1021/jo00158a001.CS1 maint: multiple names: authors list (link)
^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/64-17-5

Rencana ini ialah rencana tunas. Anda boleh membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

Jika anda melihat rencana yang menggunakan templat {{tunas}} ini, gantikanlah ia dengan templat tunas yang lebih spesifik.

Templat:Link GA

[Pubchem-1] "Ethanol – Compound Summary". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information.

[2] Ballinger, P., Long, F.A. (1960). "Acid Ionization Constants of Alcohols. II. Acidities of Some Substituted Methanols and Related Compounds1,2". Journal of the American Chemical Society. 82 (4): 795. doi:10.1021/ja01489a008.CS1 maint: multiple names: authors list (link)

[3] Arnett, E.M., Venkatasubramaniam, K.G. (1983). "Thermochemical acidities in three superbase systems". J. Org. Chem. 48 (10): 1569. doi:10.1021/jo00158a001.CS1 maint: multiple names: authors list (link)

[4] ttp://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/64-17-5

[1]

[2]

[3]

[4]

@@ Baris 1: / Baris 1: @@
+{{Chembox
-<table align=right style="font-size:120%">
+| Verifiedfields = changed
-<tr><td>&nbsp; &nbsp; &nbsp;H &nbsp; &nbsp;H </td></tr>
+| Watchedfields = changed
-<tr><td>&nbsp; &nbsp; &nbsp; | &nbsp; &nbsp; | </tr></td>
+| verifiedrevid = 477167117
-<tr><td> H - C - C - O - H </tr></td>
+| ImageFileL1 = Ethanol-2D-flat.png
-<tr><td>&nbsp; &nbsp; &nbsp; | &nbsp; &nbsp; | <tr><td>
+|  ImageNameL1 = Full structural formula of ethanol
-<tr><td> &nbsp; &nbsp; &nbsp;H &nbsp; &nbsp;H </tr></td>
+| ImageFileR1 = Ethanol-2D-skeletal.svg
-</table>
+|  ImageFileR1_Ref = {{chemboximage|correct|??}}
+|  ImageNameR1 = Skeletal formula of ethanol
+| ImageFileL2 = Ethanol-3D-balls.png
+|  ImageFileL2_Ref = {{chemboximage|correct|??}}
+|  ImageNameL2 = Ball-and-stick model of ethanol
+| ImageFileR2 = Ethanol-3D-vdW.png
+|  ImageFileR2_Ref = {{chemboximage|correct|??}}
+|  ImageNameR2 = Space-filling model of ethanol
+| SystematicName = Ethanol<ref name="Pubchem">{{cite web|title = Ethanol – Compound Summary|url = http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=702|work = The PubChem Project|location = USA|publisher = National Center for Biotechnology Information}}</ref>
+| Section1 = {{Chembox Identifiers
+|  CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
+| CASNo = 64-17-5
+|  SMILES = CCO
+|  StdInChI = 1S/C2H6O/c1-2-3/h3H,2H2,1H3
+|   StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
+|  InChI = 1/C2H6O/c1-2-3/h3H,2H2,1H3
+|  StdInChIKey = LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N
+|   StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
+|  InChIKey = LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYAB}}
+| Section2 = {{Chembox Properties
+|  C = 2
+|  H = 6
+|  O = 1
+|  ExactMass = 46.041864814 g mol<sup>−1</sup>
+|  Density = 0.789 g/cm<sup>3</sup> (at 25°C)
+|  MeltingPtC = −114
+|  BoilingPtC = 78.37
+|  pKa = 15.9 (H<sub>2</sub>O), 29.8 (DMSO)<ref>{{cite journal|author=Ballinger, P., Long, F.A.|doi=10.1021/ja01489a008|title=Acid Ionization Constants of Alcohols. II. Acidities of Some Substituted Methanols and Related Compounds1,2|year=1960|journal=Journal of the American Chemical Society|volume=82|issue=4|page=795}}</ref><ref>{{cite journal|author=Arnett, E.M., Venkatasubramaniam, K.G.|doi=10.1021/jo00158a001|journal=J. Org. Chem.|title=Thermochemical acidities in three superbase systems|year=1983|volume=48|issue=10|page=1569}}</ref>
+}}
+|  Section3 = {{Chembox Hazards
+|  Reference =<ref>{{cite web|url=http://www.distill.com/materialsafety/msds-eu.html |title=Ethanol Material Safety Data Sheet – Europe |publisher=Distill.com |accessdate=2014-01-18}}</ref>
+|  RPhrases =
+|  SPhrases =
+| LD50 = 7060 mg/kg (oral, rat)<ref>http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/64-17-5</ref>
+|  FlashPtC = 16
+|  AutoignitionPtC = 365
+}}
+| Section4= {{Chembox Related
+|OtherCpds= [[Methanol]] <br/> [[Etana]] <br/> [[Metana]]
+}}
+}}
 '''Etanol''' atau alkohol etil ialah sebatian kimia yang ditemui di dalam minuman berakohol atau arak. Selain digunakan di dalam arak, etanol juga digunakan sebagai bahan api bagi menggantikan gasolin. Struktur kimia etanol ialah:
@@ Baris 26: / Baris 66: @@
 Etanol dalam minuman beralkohol dihasilkan melalui proses penapaian.
+==Rujukan==
+<references/>
 {{stub}}