Tindak balas kimia: Perbezaan antara semakan

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Kandungan dihapus Kandungan ditambah
Polar (bincang | sumb.)
Polar (bincang | sumb.)
Baris 15: Baris 15:
*[[Tindak balas metatesis (kimia)|Metatesis]] atau '''Tindak balas sesaran berganda''', iaitu dua sebatian menukar [[ion]] atau ikatan untuk membentuk sebatian lain:
*[[Tindak balas metatesis (kimia)|Metatesis]] atau '''Tindak balas sesaran berganda''', iaitu dua sebatian menukar [[ion]] atau ikatan untuk membentuk sebatian lain:
::NaCl(ak) + [[Argentum nitrat|AgNO<sub>3</sub>]](ak) → [[Sodium nitrat|NaNO<sub>3</sub>]](ak) + [[Argentum klorida|AgCl]](p)
::NaCl(ak) + [[Argentum nitrat|AgNO<sub>3</sub>]](ak) → [[Sodium nitrat|NaNO<sub>3</sub>]](ak) + [[Argentum klorida|AgCl]](p)
*[[Pemendakan (kimia)|Tindak balas pemendakan]] ialah apabila bahan dalam larutan bergabung lalu membentuk pepejal (mendakan). Contoh yang sesuai adalah seperti yang tertera dalam metatesis.
*Tindak balas [[asid-bes]], amnya dikenali apabila tindak balas antara [[asid]] dan [[bes (kimia)|bes]], boleh mempunyai takrifan berbeza bergantung kepada konsep asid-bes yang digunakan. Antara yang biasa ialah:
:* [[Asid-bes#Takrifan Arrhenius|Takrifan Arrhenius]]: Asid bercerai di dalam air membebaskan ion H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>; bes bercerai di dalam air membebaskan ion OH<sup>-</sup>.
:* [[Teori asid-bes Brønsted-Lowry|Takrifan Brønsted-Lowry]]: Asid dalah penderma proton (H<sup>+</sup>); bes adalah penerima proton. Takrifan Arrhenius turut memainkan peranan.
:* [[Asid-bes#Takrifan Lewis|Takrifan Lewis]]: Asid adalah penerima pasangan elektron; bes adalah penderma pasangan elektron.Takrifan Brønsted-Lowry turut memainkan peranan.


==Lihat juga==
==Lihat juga==

Semakan pada 05:27, 27 Disember 2007

Tindak balas kimia merupakan proses hasil penukaran sebatian kimia.[1] Sebatian yang asalnya terlibat dengan tindak balas kimia dipanggil bahan tindak balas. Bahan tindak balas kimia lazimnya dicirikan melalui perubahan kimia, dan ia menghasilkan satu atau lebih hasil yang, secara amnya, berbeza dari bahan tindak balas. Dari dahulu, tindak balas kimia diceritakan melibatkan pergerakan elektron dalam membentuk dan memecahkan ikatan kimia, walaupun konsep am bagi tindak balas kimia, dalam bentuk persamaan kimia, boleh digunakan untuk peralihan zarah keunsuran, begitu juga tindak balas nuklear.

Tindak balas kimia yang berbeza digunakan dalam sintesis kimia untuk mendapatkan hasil yang diinginkan. Dalam biokimia, sesiri tindak balas kimia dimangkin oleh enzim yang membentuk laluan metabolik, yang sintesis dan penguraiannya lazimnya mustahil dalam keadaaan di dalam sel yang bertindak.

Jenis tindak balas

Terdapat banyak jenis tindak balas kimia dan pendekatannya menghasilkan banyak pertindihan dalam pengkelasan. Berikut adalah beberapa contoh istilah yang sering digunakan dalam menyatakan beberapa jenis tindak balas:

  • Pengisomeran, iaitu apabila sebatian kimia menjalani penyusunan semula struktur tanpa sebarang perubahan komposisi atom; lihat stereoisomerisme
  • Gabungan terus atau sintesis, iaitu apabila dua atau lebih unsur atau sebatian kimia bergabung membentuk hasil yang lebih rumit:
N2 + 3 H2 → 2 NH3
  • Pengurai kimia atau analisis, iaitu apabila sebatian kimia terurai menhadi sebatian yang lebih kecil atau unsur:
2 H2O → 2 H2 + O2
2 Na(p) + 2 HCl(ak) → 2 NaCl(ak) + H2(g)
  • Metatesis atau Tindak balas sesaran berganda, iaitu dua sebatian menukar ion atau ikatan untuk membentuk sebatian lain:
NaCl(ak) + AgNO3(ak) → NaNO3(ak) + AgCl(p)
  • Tindak balas pemendakan ialah apabila bahan dalam larutan bergabung lalu membentuk pepejal (mendakan). Contoh yang sesuai adalah seperti yang tertera dalam metatesis.
  • Tindak balas asid-bes, amnya dikenali apabila tindak balas antara asid dan bes, boleh mempunyai takrifan berbeza bergantung kepada konsep asid-bes yang digunakan. Antara yang biasa ialah:
  • Takrifan Arrhenius: Asid bercerai di dalam air membebaskan ion H3O+; bes bercerai di dalam air membebaskan ion OH-.
  • Takrifan Brønsted-Lowry: Asid dalah penderma proton (H+); bes adalah penerima proton. Takrifan Arrhenius turut memainkan peranan.
  • Takrifan Lewis: Asid adalah penerima pasangan elektron; bes adalah penderma pasangan elektron.Takrifan Brønsted-Lowry turut memainkan peranan.

Lihat juga

Rujukan