Natrium klorida: Perbezaan antara semakan
Tiada ringkasan suntingan |
|||
Baris 114: | Baris 114: | ||
[[Kategori: Sebatian kimia]] |
[[Kategori: Sebatian kimia]] |
||
[[am:ጨው]] |
|||
[[ar:كلوريد صوديوم]] |
|||
[[az:Natrium Xlorid]] |
|||
[[bg:Натриев хлорид]] |
|||
[[ca:Clorur sòdic]] |
[[ca:Clorur sòdic]] |
||
[[cs:Chlorid sodný]] |
|||
[[cy:Halen]] |
[[cy:Halen]] |
||
[[ |
[[da:Natriumklorid]] |
||
[[de:Natriumchlorid]] |
|||
[[en:Sodium chloride]] |
[[en:Sodium chloride]] |
||
[[et:Naatriumkloriid]] |
|||
[[es:Cloruro sódico]] |
[[es:Cloruro sódico]] |
||
[[ |
[[eo:Natria klorido]] |
||
[[ |
[[fr:Chlorure de sodium]] |
||
[[gl:Cloruro de sodio]] |
|||
[[ko:염화 나트륨]] |
|||
[[hr:Kuhinjska sol]] |
|||
[[id:Natrium klorida]] |
|||
[[is:Borðsalt]] |
|||
[[it:Cloruro di sodio]] |
|||
[[he: מלח בישול]] |
|||
[[la:Natrii Chloridum]] |
[[la:Natrii Chloridum]] |
||
[[lv:Nātrija hlorīds]] |
|||
⚫ | |||
[[ |
[[lt:Natrio chloridas]] |
||
[[hu:Nátrium-klorid]] |
|||
[[nl:Natriumchloride]] |
|||
[[ja:塩化ナトリウム]] |
|||
[[ms:Natrium Klorida]] |
|||
⚫ | |||
⚫ | |||
[[nds:Natriumchlorid]] |
|||
[[pl:Chlorek sodu]] |
[[pl:Chlorek sodu]] |
||
[[pt:Cloreto de sódio]] |
[[pt:Cloreto de sódio]] |
||
[[ |
[[qu:Yanuna kachi]] |
||
[[ru:Хлорид натрия]] |
|||
[[scn:Cloruru di sodiu]] |
|||
[[simple:Sodium chloride]] |
|||
[[sk:Chlorid sodný]] |
|||
[[sr:Кухињска со]] |
|||
[[fi:Natriumkloridi]] |
|||
[[sv:Natriumklorid]] |
[[sv:Natriumklorid]] |
||
[[th:โซเดียมคลอไรด์]] |
|||
⚫ | |||
[[vi:Clorua natri]] |
|||
[[zh:氯化钠]] |
|||
[[uk:Хлорид натрію]] |
|||
[[zh:氯化钠]] |
Semakan pada 08:38, 31 Disember 2007
Natrium klorida | ||||
---|---|---|---|---|
Umum | ||||
Nama Sistematik | Natrium klorida | |||
Nama lain | Garam biasa, halit, Garam makan | |||
Formula kimia | NaCl | |||
Jisim molar | 58.44 g/mol | |||
Luaran | Putih atau jernih pepejal or cecair | |||
Nombor CAS | [7647-14-5] | |||
Ciri-ciri | ||||
Ketumpatan dan fasa | 2.16 g/cm3, pepejal | |||
Kelarutan dalam air | 35.9 g/100 ml (25 °C) | |||
Takat lebur | 801 °C (1074 K) | |||
Takat didih | 1465 °C (1738 K) | |||
Struktur | ||||
Geometri Koordinatan | Oktahedron | |||
Struktur kristal | kubus berpusatkan muka | |||
Kebahayaan | ||||
MSDS | MSDS Luar | |||
Keracunan utama | Gatal dan mungkin menyengat | |||
NFPA 704 |
| |||
Takat bakar | Bukan bahan bakar | |||
Penyataan R/S | R: tiada S: tiada | |||
Nombor RTECS | VZ4725000 | |||
Halaman data tambahan | ||||
Struktur dan sifat | n, εr, dll. | |||
Data Termodinamik | Kelakuan fasa Pepejal, cecair, gas | |||
Data Spektrum | UV, IR, NMR, MS | |||
Sebatian berkaitan | ||||
Anion lain | NaF, NaBr, NaI | |||
Kation lain | LiCl, KCl, RbCl, CsCl, MgCl2, CaCl2 | |||
Garam berkaitan | Natrium asetat | |||
Kecuali sebaliknya dinyatakan, data yang diberikan adalah untuk bahan-bahan dalam keadaan piawai (pada 25°C, 100 kPa). Penafian dan rujukan-rujukan Infobox |
Natrium klorida, juga dikenali dengan garam biasa, garam makan atau halit, adalah satu sebatian kimia yang menyebabkan kemasinan laut dan juga cecair dalaman dalam organisma multisel. Sebagai perencah utama dalam garam makan, ia biasanya digunakan sebagai pengawet makanan, contohnya ikan masin, dll.
Struktur kristal
Natrium klorid membentuk kristal dengan kiub simetri. Di dalamnya, ion klorin, ditunjukkan di sebelah kiri sebagai sfera hijau, disusun dalam bentuk padatan rapat kuib, sementara ion-ion yang lebih kecil adalah natrium, ditunjukkan di sebelah kiri sebagai (sfera biru, memenuhi jurang oktahedron di antara mereka).
Setiap ion dikelilingi oleh enam ion yang berlainan jenis. Struktur asas ini boleh dijumpai dalam banyak mineral lain, ianya dikenali sebagai struktur halit. Susunan ini dikenali sebagai padatan rapat kuib (ccp).
Ianya dipegang bersama oleh satu ikatan ion dan daya elektrostatik.