Kromium: Perbezaan antara semakan

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Kandungan dihapus Kandungan ditambah
kTiada ringkasan suntingan
Baris 50: Baris 50:
'''Kromium''' ialah sebuah [[unsur kimia]] dalam [[jadual berkala]] yang mempunyai lambang '''Cr''' dan [[nombor atom]] 24.
'''Kromium''' ialah sebuah [[unsur kimia]] dalam [[jadual berkala]] yang mempunyai lambang '''Cr''' dan [[nombor atom]] 24.


Kromium trivalen (Cr(III), atau Cr<sup>3+</sup>) diperlukan dalam jumlah kecil dalam [[metabolisme]] [[gula]] dalam manusia. Kekurangan kromium trivalen dapat menyebabkan penyakit yang disebut [[kekurangan kromium|penyakit kekurangan kromium]] (''chromium deficiency'').
Kromium trivalen (Cr(III) atau Cr<sup>3+</sup>) diperlukan dalam jumlah kecil dalam [[metabolisme]] [[gula]] dalam manusia. Kekurangan kromium trivalen dapat menyebabkan penyakit yang disebut [[kekurangan kromium|penyakit kekurangan kromium]] (''chromium deficiency'').


== Rujukan ==
== Sifat ==
{{Reflist}}{{reflist}}


=== Isotop ===
Kromium mempunyai tiga isotop stabil, <sup>52</sup>Cr, <sup>53</sup>Cr dan <sup>54</sup>Cr, di mana <sup>52</sup>Cr merupakan isotop yang paling banyak dijumpai secara alami. Tambahan pula, kromium mempunyai 19 radioisotop yang pernah direkodkan serta dua isotop metastabil.<ref name="NUBASE">{{NUBASE 2003}}</ref> Isotop-isotop kromium memiliki jisim atom dengan julat dari 43 ke 67.

== Rujukan ==
{{Reflist}}
== Pautan luar ==
== Pautan luar ==
{{Commons|Chromium|Kromium}}
{{Commons|Chromium|Kromium}}

Semakan pada 07:59, 9 Julai 2019

24 vanadiumkromiummangan
-

Cr

Mo
Umum
Nama, Simbol, Nombor kromium, Cr, 24
Siri kimia logam peralihan
Kumpulan, Kala, Blok 6, 4, d
Rupa perak metalik
Jisim atom 51.9961(6) g/mol
Konfigurasi elektron [Ar] 3d5 4s1
Bilangan elektron per petala 2, 8, 13, 1
Sifat fizikal
Keadaan pepejal
Ketumpatan (sekitar suhu bilik) 7.15 g/cm³
Ketumpatan cecair pada takat lebur 6.3 g/cm³
Takat lebur 2180 K
(1907 °C, 3465 °F)
Takat didih 2944 K

(2671 °C, 4840 °F)

Haba pelakuran 21.0 kJ/mol
Haba pengewapan 339.5 kJ/mol
Muatan haba (25 °C) 23.35 J/(mol·K)
Tekanan wap
P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pada T/K 1656 1807 1991 2223 2530 2942
Sifat atom
Struktur hablur kubus berpusat jasad
Keadaan pengoksidaan 6, 4, 3, 2
(asid oksida kuat)
Keelektronegatifan 1.66 (skala Pauling)
Tenaga pengionan pertama: 652.9 kJ/mol
kedua: 1590.6 kJ/mol
ketiga: 2987 kJ/mol
Jejari atom 140 pm
Jejari atom (kiraan) 166 pm
Jejari kovalen 127 pm
Lain-lain
Sifat kemagnetan AFM (lebih: SDW)
Rintangan elektrik (20 °C) 125 nΩ·m
Keberkonduktan haba (300 K) 93.9 W/(m·K)
Pengembangan terma (25 °C) 4.9 µm/(m·K)
Kelajuan bunyi (rod halus) (20 °C) 5940 m/s
Modulus Young 279 GPa
Modulus ricih 115 GPa
Modulus pukal 160 GPa
Nisbah Poisson 0.21
Skala kekerasan Mohs 8.5
Kekerasan Vickers 1060 MPa
Kekerasan Brinell 1120 MPa
Nombor CAS 7440-47-3
Isotop
iso NA separuh hayat DM DE (MeV) DP
50Cr sin > 1.8×1017y εε - 50Ti
51Cr sin 27.7025 d ε - 51V
γ 0.320 -
52Cr 83.789% Cr stabil dengan 28 neutron
53Cr 9.501% Cr stabil dengan 29 neutron
54Cr 2.365% Cr stabil dengan 30 neutron
Rujukan

Kromium ialah sebuah unsur kimia dalam jadual berkala yang mempunyai lambang Cr dan nombor atom 24.

Kromium trivalen (Cr(III) atau Cr3+) diperlukan dalam jumlah kecil dalam metabolisme gula dalam manusia. Kekurangan kromium trivalen dapat menyebabkan penyakit yang disebut penyakit kekurangan kromium (chromium deficiency).

Sifat

Isotop

Kromium mempunyai tiga isotop stabil, 52Cr, 53Cr dan 54Cr, di mana 52Cr merupakan isotop yang paling banyak dijumpai secara alami. Tambahan pula, kromium mempunyai 19 radioisotop yang pernah direkodkan serta dua isotop metastabil.[1] Isotop-isotop kromium memiliki jisim atom dengan julat dari 43 ke 67.

Rujukan

Pautan luar