Elektron valens: Perbezaan antara semakan
Kandungan dihapus Kandungan ditambah
Tiada ringkasan suntingan |
Tiada ringkasan suntingan Teg-teg: Suntingan mudah alih Suntingan web mudah alih |
||
Baris 8: | Baris 8: | ||
Contohnya [[Klorin]] mempunyai konfigurasi [[elektron]] 2.8.7 . Oleh itu elektron valens bagi Klorin adalah 7. |
Contohnya [[Klorin]] mempunyai konfigurasi [[elektron]] 2.8.7 . Oleh itu elektron valens bagi Klorin adalah 7. |
||
{| class="wikitable" |
|||
|- |
|||
![[Kumpulan jadual berkala|Kumpulan]]||elektron valens |
|||
|- |
|||
| [[logam alkali]] dan [[hidrogen]] || 1 |
|||
|- |
|||
| [[logam alkali bumi]] || 2 |
|||
|- |
|||
| [[logam peralihan]] || 1 atau 2* |
|||
|- |
|||
| [[kumpulan boron]] || 3 |
|||
|- |
|||
| [[kumpulan karbon]] || 4 |
|||
|- |
|||
| [[kumpulan nitrogen]] || 5 |
|||
|- |
|||
| [[kumpulan kalkogen|kumpulan oksigen]] || 6 |
|||
|- |
|||
| [[halogen]] || 7 |
|||
|- |
|||
| [[gas adi]] || 8** |
|||
|} |
|||
''* Elektron valensi tidak berguna untuk logam peralihan.'' |
|||
''**Kecuali [[helium]], kerana helium hanya mempunyai dua elektron valensi.'' |
|||
[[Kategori:Jadual berkala]] |
[[Kategori:Jadual berkala]] |
Semakan pada 05:17, 9 Mei 2020
Elektron yang terltak pada petala terluar atom suatu unsur dipanggil elektron valens.
Elektron valens bagi atom suatu unsur boleh ditunjukkan dengan menggunakan struktuk titik(struktur Lewis).
Sifat-sifat kimia sesuatu unsur bergantung kepada bilangan elektron valens kerana hanya elektron valens mengambil bahagian dalam pembentukan dan pemecahan ikatan kimia dalam tindak balas.
Ini bermakna unsur-unsur yang mempunyai bilangan elektron valens yang sama akan menunjukkan sifat-sifat kimia yang sama.
Contohnya Klorin mempunyai konfigurasi elektron 2.8.7 . Oleh itu elektron valens bagi Klorin adalah 7.
Kumpulan | elektron valens |
---|---|
logam alkali dan hidrogen | 1 |
logam alkali bumi | 2 |
logam peralihan | 1 atau 2* |
kumpulan boron | 3 |
kumpulan karbon | 4 |
kumpulan nitrogen | 5 |
kumpulan oksigen | 6 |
halogen | 7 |
gas adi | 8** |
* Elektron valensi tidak berguna untuk logam peralihan.
**Kecuali helium, kerana helium hanya mempunyai dua elektron valensi.