Elektron valens: Perbezaan antara semakan

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Kandungan dihapus Kandungan ditambah
Sylarius (bincang | sumb.)
Tiada ringkasan suntingan
Tiada ringkasan suntingan
Teg-teg: Suntingan mudah alih Suntingan web mudah alih
Baris 8: Baris 8:


Contohnya [[Klorin]] mempunyai konfigurasi [[elektron]] 2.8.7 . Oleh itu elektron valens bagi Klorin adalah 7.
Contohnya [[Klorin]] mempunyai konfigurasi [[elektron]] 2.8.7 . Oleh itu elektron valens bagi Klorin adalah 7.
{| class="wikitable"
|-
![[Kumpulan jadual berkala|Kumpulan]]||elektron valens
|-
| [[logam alkali]] dan [[hidrogen]] || 1
|-
| [[logam alkali bumi]] || 2
|-
| [[logam peralihan]] || 1 atau 2*
|-
| [[kumpulan boron]] || 3
|-
| [[kumpulan karbon]] || 4
|-
| [[kumpulan nitrogen]] || 5
|-
| [[kumpulan kalkogen|kumpulan oksigen]] || 6
|-
| [[halogen]] || 7
|-
| [[gas adi]] || 8**
|}

''* Elektron valensi tidak berguna untuk logam peralihan.''

''**Kecuali [[helium]], kerana helium hanya mempunyai dua elektron valensi.''


[[Kategori:Jadual berkala]]
[[Kategori:Jadual berkala]]

Semakan pada 05:17, 9 Mei 2020

Elektron yang terltak pada petala terluar atom suatu unsur dipanggil elektron valens.

Elektron valens bagi atom suatu unsur boleh ditunjukkan dengan menggunakan struktuk titik(struktur Lewis).

Sifat-sifat kimia sesuatu unsur bergantung kepada bilangan elektron valens kerana hanya elektron valens mengambil bahagian dalam pembentukan dan pemecahan ikatan kimia dalam tindak balas.

Ini bermakna unsur-unsur yang mempunyai bilangan elektron valens yang sama akan menunjukkan sifat-sifat kimia yang sama.

Contohnya Klorin mempunyai konfigurasi elektron 2.8.7 . Oleh itu elektron valens bagi Klorin adalah 7.

Kumpulan elektron valens
logam alkali dan hidrogen 1
logam alkali bumi 2
logam peralihan 1 atau 2*
kumpulan boron 3
kumpulan karbon 4
kumpulan nitrogen 5
kumpulan oksigen 6
halogen 7
gas adi 8**

* Elektron valensi tidak berguna untuk logam peralihan.

**Kecuali helium, kerana helium hanya mempunyai dua elektron valensi.