Oksida: Perbezaan antara semakan
Teg-teg: Suntingan mudah alih Suntingan web mudah alih |
Tiada ringkasan suntingan Teg-teg: Suntingan mudah alih Suntingan web mudah alih |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[Image:Rutile-unit-cell-3D-balls.png|thumb|right|Titanum dioksida ialah sejenis oksida.Ti=kelabu,O=merah.]] |
|||
'''Oksida''' merupakan [[sebatian kimia]] yang mengandungi sekurang-kurangnya satu atom [[oksigen]] atom dan satu unsur yang lain<ref>Foundations of College Chemistry, 12th Edition</ref> dalam [[formula kimia]]<nowiki/>nya. "Oksida" itu sendiri adalah dianion oksigen, yakni atom O<sup>2–</sup>, maka oksida [[Logam|besi]] itu biasanya mengandungi [[Ion|anion]] dari [[oksigen]] dalam [[Keadaan pengoksidaan|keadaan pengoksidaannya]] yang bernilai -2. Kebanyakan [[Kerak bumi|kerak Bumi]] terdiri daripada oksida pejal yang terhasil daripada unsur-unsur yang dioksidakan oksigen di udara atau di dalam air. Pembakaran [[hidrokarbon]] menghasilkan dua oksdia [[karbon]] utama: [[karbon monoksida]] dan [[karbon dioksida]]. Bahkan, bahan dianggap tulen unsur-unsur sering menghasilkan lapisan oksida - misalnya, kerajang aluminium sering mempunyai lapisan nipis [[Aluminium oksida|Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]] (lapisan pasif lapisan) yang melindungi kerajang daripada [[Pengakisan|dikakis]] sepenuhnya.<ref name="Greenwood">Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. {{ISBN|0-7506-3365-4}}.</ref> Unsur-unsur yang tersendiri boleh sering membentuk beberapa oksida masing-masing mempunyai jumlah unsur dan oksigen yang berbeza. Oksida-oksida sebegini dibezakan dengan menentukan jumlah atom seperti dalam karbon monoksida dan karbon dioksida, dan dalam kes lain dengan menyatakan [[Keadaan pengoksidaan|angka pengoksidaan]] unsur seperti dalam ferum (II) oksida dan [[Ferum(III) oksida|ferum (III) oksida]]. Unsur-unsur tertentu boleh membentuk banyak oksida yang berbeza seperti [[Nitrogen oksida|oksida nitrogen]]. |
'''Oksida''' merupakan [[sebatian kimia]] yang mengandungi sekurang-kurangnya satu atom [[oksigen]] atom dan satu unsur yang lain<ref>Foundations of College Chemistry, 12th Edition</ref> dalam [[formula kimia]]<nowiki/>nya. "Oksida" itu sendiri adalah dianion oksigen, yakni atom O<sup>2–</sup>, maka oksida [[Logam|besi]] itu biasanya mengandungi [[Ion|anion]] dari [[oksigen]] dalam [[Keadaan pengoksidaan|keadaan pengoksidaannya]] yang bernilai -2. Kebanyakan [[Kerak bumi|kerak Bumi]] terdiri daripada oksida pejal yang terhasil daripada unsur-unsur yang dioksidakan oksigen di udara atau di dalam air. Pembakaran [[hidrokarbon]] menghasilkan dua oksdia [[karbon]] utama: [[karbon monoksida]] dan [[karbon dioksida]]. Bahkan, bahan dianggap tulen unsur-unsur sering menghasilkan lapisan oksida - misalnya, kerajang aluminium sering mempunyai lapisan nipis [[Aluminium oksida|Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]] (lapisan pasif lapisan) yang melindungi kerajang daripada [[Pengakisan|dikakis]] sepenuhnya.<ref name="Greenwood">Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. {{ISBN|0-7506-3365-4}}.</ref> Unsur-unsur yang tersendiri boleh sering membentuk beberapa oksida masing-masing mempunyai jumlah unsur dan oksigen yang berbeza. Oksida-oksida sebegini dibezakan dengan menentukan jumlah atom seperti dalam karbon monoksida dan karbon dioksida, dan dalam kes lain dengan menyatakan [[Keadaan pengoksidaan|angka pengoksidaan]] unsur seperti dalam ferum (II) oksida dan [[Ferum(III) oksida|ferum (III) oksida]]. Unsur-unsur tertentu boleh membentuk banyak oksida yang berbeza seperti [[Nitrogen oksida|oksida nitrogen]]. |
||
Semakan pada 03:59, 31 Mei 2020
Oksida merupakan sebatian kimia yang mengandungi sekurang-kurangnya satu atom oksigen atom dan satu unsur yang lain[1] dalam formula kimianya. "Oksida" itu sendiri adalah dianion oksigen, yakni atom O2–, maka oksida besi itu biasanya mengandungi anion dari oksigen dalam keadaan pengoksidaannya yang bernilai -2. Kebanyakan kerak Bumi terdiri daripada oksida pejal yang terhasil daripada unsur-unsur yang dioksidakan oksigen di udara atau di dalam air. Pembakaran hidrokarbon menghasilkan dua oksdia karbon utama: karbon monoksida dan karbon dioksida. Bahkan, bahan dianggap tulen unsur-unsur sering menghasilkan lapisan oksida - misalnya, kerajang aluminium sering mempunyai lapisan nipis Al2O3 (lapisan pasif lapisan) yang melindungi kerajang daripada dikakis sepenuhnya.[2] Unsur-unsur yang tersendiri boleh sering membentuk beberapa oksida masing-masing mempunyai jumlah unsur dan oksigen yang berbeza. Oksida-oksida sebegini dibezakan dengan menentukan jumlah atom seperti dalam karbon monoksida dan karbon dioksida, dan dalam kes lain dengan menyatakan angka pengoksidaan unsur seperti dalam ferum (II) oksida dan ferum (III) oksida. Unsur-unsur tertentu boleh membentuk banyak oksida yang berbeza seperti oksida nitrogen.
Kereaktifan
Oksida boleh bertindak balas dengan hanya asid atau bes sahaja. Oksida yang bertindak balas dengan kedua-dua asid dan bes bersifat amfoterik. Logam cenderung menghasilkan oksida berbes, bahan bukan logam cenderung menghasilkan oksida berasid manakala oksida amfoterik dihasilkan daripada unsur-unsur yang berdekatan sempadan antara logam dan bukan logam (metaloid).
Rujukan
- ^ Foundations of College Chemistry, 12th Edition
- ^ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.