Kobalt

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Jump to navigation Jump to search
Cobalt,  27Co
Kobalt electrolytic and 1cm3 cube.jpg
Ciri-ciri umum
RupaLogam keras berkilat berwarna kelabu
Cobalt dalam jadual berkala
Hidrogen (bukan logam diatom)
Helium (gas adi)
Litium (logam alkali)
Berilium (logam alkali bumi)
Boron (metaloid)
Karbon (bukan logam poliatom)
Nitrogen (bukan logam diatom)
Oksigen (bukan logam diatom)
Fluorin (bukan logam diatom)
Neon (gas adi)
Natrium (logam alkali)
Magnesium (logam alkali bumi)
Aluminium (logam pascaperalihan)
Silikon (metaloid)
Fosforus (bukan logam poliatom)
Sulfur (bukan logam poliatom)
Klorin (bukan logam diatom)
Argon (gas adi)
Kalium (logam alkali)
Kalsium (logam alkali bumi)
Skandium (logam peralihan)
Titanium (logam peralihan)
Vanadium (logam peralihan)
Kromium (logam peralihan)
Mangan (logam peralihan)
Besi (logam peralihan)
Kobalt (logam peralihan)
Nikel (logam peralihan)
Kuprum (logam peralihan)
Zink (logam peralihan)
Galium (logam pascaperalihan)
Germanium (metaloid)
Arsenik (metaloid)
Selenium (bukan logam poliatom)
Bromin (bukan logam diatom)
Kripton (gas adi)
Rubidium (logam alkali)
Strontium (logam alkali bumi)
Ytrium (logam peralihan)
Zirkonium (logam peralihan)
Niobium (logam peralihan)
Molibdenum (logam peralihan)
Teknetium (logam peralihan)
Rutenium (logam peralihan)
Rodium (logam peralihan)
Paladium (logam peralihan)
Perak (logam peralihan)
Kadmium (logam peralihan)
Indium (logam pascaperalihan)
Timah (logam pascaperalihan)
Antimoni (metaloid)
Telurium (metaloid)
Iodin (bukan logam diatom)
Xenon (gas adi)
Sesium (logam alkali)
Barium (logam alkali bumi)
Lantanum (lantanid)
Serium (lantanid)
Praseodimium (lantanid)
Neodimium (lantanid)
Prometium (lantanid)
Samarium (lantanid)
Europium (lantanid)
Gadolinium (lantanid)
Terbium (lantanid)
Disprosium (lantanid)
Holmium (lantanid)
Erbium (lantanid)
Tulium (lantanid)
Yterbium (lantanid)
Lutetium (lantanid)
Hafnium (logam peralihan)
Tantalum (logam peralihan)
Tungsten (logam peralihan)
Renium (logam peralihan)
Osmium (logam peralihan)
Iridium (logam peralihan)
Platinum (logam peralihan)
Emas (logam peralihan)
Merkuri (logam peralihan)
Talium (logam pascaperalihan)
Plumbum (logam pascaperalihan)
Bismut (logam pascaperalihan)
Polonium (logam pascaperalihan)
Astatin (metaloid)
Radon (gas adi)
Fransium (logam alkali)
Radium (logam alkali bumi)
Aktinium (aktinid)
Torium (aktinid)
Protaktinium (aktinid)
Uranium (aktinid)
Neptunium (aktinid)
Plutonium (aktinid)
Amerisium (aktinid)
Kurium (aktinid)
Berkelium (aktinid)
Kalifornium (aktinid)
Einsteinium (aktinid)
Fermium (aktinid)
Mendelevium (aktinid)
Nobelium (aktinid)
Lawrencium (aktinid)
Rutherfordium (logam peralihan)
Dubnium (logam peralihan)
Seaborgium (logam peralihan)
Bohrium (logam peralihan)
Hasium (logam peralihan)
Meitnerium (ciri kimia tidak diketahui)
Darmstadtium (ciri kimia tidak diketahui)
Roentgenium (ciri kimia tidak diketahui)
Kopernisium (logam peralihan)
Nihonium (ciri kimia tidak diketahui)
Flerovium (ciri kimia tidak diketahui)
Moscovium (ciri kimia tidak diketahui)
Livermorium (ciri kimia tidak diketahui)
Tennessin (ciri kimia tidak diketahui)
Oganesson (ciri kimia tidak diketahui)


Co

Rh
besicobaltnikel
Nombor atom (Z)27
Kumpulan, kalakumpulan 9, kala 4
BlokBlok d
Konfigurasi elektron[Ar] 3d7 4s2
Bil. elektron per petala/cengkerang
2, 8, 15, 2
Ciri-ciri fizikal
Takat lebur1768 K ​(1495 °C, ​2723 °F)
Takat didih3200 K ​(2927 °C, ​5301 °F)
Ketumpatan suhu bilik hampir8.90 g/cm3
apabila cecair, pada t.l.8.86 g/cm3
Haba pelakuran16.06 kJ/mol
Haba pengewapan377 kJ/mol
Muatan haba molar24.81 J/(mol·K)
Tekanan wap
T (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pada S (K) 1790 1960 2165 2423 2755 3198
Ciri-ciri atom
KeelektronegatifanSkala Pauling: 1.88
Tenaga pengionanpertama: 760.4 kJ/mol
ke-2: 1648 kJ/mol
ke-3: 3232 kJ/mol
(lagi)
Jejari atomempirik: 125 pm
Jejari kovalenLow spin: 126±3 pm
High spin: 150±7 pm
Rampaian
Struktur hablurheksagon disusun rapat (hcp)
Struktur hablur hexagonal close packed bagi cobalt
Kelajuan bunyi rod nipis4720 m/s (pada 20 °C)
Pekali pengembangan terma13.0 µm/(m·K) (pada 25 °C)
Daya pengaliran terma100 W/(m·K)
Kerintangan elektrik62.4 nΩ·m (pada 20 °C)
Sifat kemagnetanFeromagnet
Modulus Young209 GPa
Modulus ricih75 GPa
Modulus pukal180 GPa
Nisbah Poisson0.31
Skala Mohs5.0
Kekerasan Vickers1043 MPa
Kekerasan Brinell470–3000 MPa
Nombor CAS7440-48-4
Sejarah
Penemuan dan pengasingan pertamaGeorg Brandt (1735)
Isotop utama bagi cobalt
Iso­top Kelim­pahan Separuh hayat Mod reputan Pro­duk
56Co sin 77.27 d ε 56Fe
57Co sin 271.79 d ε 57Fe
58Co sin 70.86 d ε 58Fe
59Co 100% adalah stabil dengan 32 neutron
60Co sin 5.2714 y β, γ 60Ni
| rujukan | dalam Wikidata

Kobalt adalah sejenis unsur bersimbol Co dan nombor atom 27. Logam ini berwarna kelabu perak, mulur, beracun, dan digunakan dalam aloi dan sebagainya.

Sejarah[sunting | sunting sumber]

Sebatian kobalt telah digunakan sejak zaman purba untuk mewarnakan barangan seramik dan kaca dengan warna biru. Kobalt mula ditemui secara moden pada tahun 1735 oleh saintis Sweden, Georg Brandt.[1]

Kewujudan[sunting | sunting sumber]

Bijih-bijih kobalt utama termasuklah kobaltit, eritrit dan glaukodot. Meskipun begitu, kobalt secara umumnya diekstrat daripada sektor perlombongan kuprum dan nikel.[2]

Negara-negara pengeluar kobalt utama termasuklah Republik Demokratik Congo, Kanada, China, Rusia, Zambia dan Australia.[3]

Sebatian[sunting | sunting sumber]

Kobalt(II) klorida heksahidrat, CoCl2•6H2O.

Tahap-tahap pengoksidaan umum bagi sebatian kobalt termasuklah +2 dan +3, di mana sebatian-sebatian mudah kobalt biasanya memiliki tahap pengoksidaan +2 dengan tahap pengoksidaan kobalt boleh berada dalam julat antara -3 ke +5.

Kobalt memiliki beberapa buah oksida. Kobalt(II) oksida, CoO yang berwarna hijau boleh bertindak balas dengan air untuk menghasilkan kobalt(II) hidroksida, Co(OH)2. Kobalt(III) oksida, Co2O3 yang berwarna hitam juga ditemui.[4]

Halida[sunting | sunting sumber]

Halida-halida kobalt biasanya memiliki bentuk kontang dan hidrat seperti kobalt(II) klorida yang berwarna biru apabila kontang dan merah apabila dalam bentuk heksahidrat.[5] Sebatian dihalida kobalt adalah seperti dalam jadual yang berikut, di mana warna-warna sebatian di bawah merupakan warna bagi sebatian kontang, sekiranya terdapat pelbagai jenis hidrat bagi sebatian tersebut.

Sebatian dihalida kolbat
Nama Formula kimia Warna
Kobalt(II) fluorida CoF2 Merah jambu
Kobalt(II) klorida CoCl2 Biru
Kobalt(II) bromida CoBr2 Hijau
Kobalt(II) iodida CoI2 Biru kehitaman

Selain itu, terdapat juga sebatian trihalida dengan tahap pengoksidaan kobalt +3 seperti kobalt(III) fluorida, CoF3 dan kobalt(III) klorida, CoCl3.

Kegunaan[sunting | sunting sumber]

Kira-kira 116,000 tan kobalt digunakan setakat 2016.[6] Kobalt lazim digunakan dalam penghasilan aloi serta bateri, termasuk bateri bagi kereta elektrik.[2][6]

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Hiromu, Sakurai (1998). 元素111の新知識 (dalam bahasa Jepun). Kodansha. m/s. 151. ISBN 4-06-257192-7.
  2. ^ a b Shedd, Kim B. "Mineral Yearbook 2006: Cobalt" (PDF). United States Geological Survey. Dicapai pada 2008-10-26.
  3. ^ Mineral Commodity Summaries 2012 [1] m/s 47、USGS
  4. ^ Krebs, Robert E. (2006). The history and use of our earth's chemical elements: a reference guide (ed. 2nd). Greenwood Publishing Group. m/s. 107. ISBN 0-313-33438-2.
  5. ^ Templat:Greenwood&Earnshaw2nd
  6. ^ a b Danielle Bochove (1 November 2017). "Electric car future spurs Cobalt rush: Swelling demand for product breathes new life into small Ontario town". Vancouver Sun. Bloomberg. Diarkib daripada yang asal pada 2019-07-28.

Pautan luar[sunting | sunting sumber]

  • Kategori berkenaan Kobalt di Wikimedia Commons