Kobalt(II) hidroksida

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Jump to navigation Jump to search
Kobalt(II) hidroksida
Red cobalt hydroxide.JPG
Kobalt(II) hidroksida
Nama
Nama IUPAC
Kobalt(II) hidroksida
Nama lain
Kobaltus hidroksida, Kobalt hidroksida, β-kobalt(II) hidroksida
Pengenalpasti
Imej Jmol-3D model
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.040.136
Sifat
Co(OH)2
Jisim molar 92.948 g/mol
Rupa bentuk Serbuk merah atau hijau kebiru-biruan
Ketumpatan 3.597 g/cm3
Takat lebur 168 °C (334 °F; 441 K) (terurai)[1]
3.20 mg/L
1.0×10-15
Keterlarutan Larut dalam asid, ammonia; tidak larut dalam alkali cair
Struktur
Geometri
koordinasi
Rombohedron
Termokimia
Entropi molar
piawai
So298
79.0 J·mol−1·K−1[1]
-539.7 kJ·mol−1
Bahaya
MSDS Oxford University
Pengelasan EU {{{value}}}
Frasa R Templat:R20 Templat:R21 R22 Templat:R36 Templat:R37 Templat:R38 Templat:R43
Frasa S Templat:S24 S26 S36 Templat:S37 Templat:S39[2]
NFPA 704 (berlian api)
Kemudahbakaran kod 0: Tidak terbakar. Cth, airKesihatan kod 1: Pendedahan akan menyebabkan kerengsaan tetapi hanya kecederaan sisa kecil. Cth, turpentinKereaktifan kod 2: Mengalami perubahan kimia ganas pada suhu dan tekanan yang tinggi, bertindak balas ganas dengan air, atau boleh membentuk campuran letupan dengan air. Cth, fosforusBahaya khas (putih): tiada kodNFPA 704 berlian 4 warna
0
1
2
Sebatian berkaitan
Anion lain
Kobalt(II) klorida
Kobalt(II) bromida
Kobalt(II) iodida
Kation lain
Ferum(II) hidroksida
Nikel(II) hidroksida
Kuprum(II) hidroksida
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☑Y pengesahan (apa yang perlu☑Y/X mark.svgN?)
Rujukan kotak info

Kobalt(II) hidroksida ialah sebatian kimia dengan rumus kimia Co(OH)2. Sebatian ini memiliki dua jenis, iaitu jenis-α, α-Co(OH)2 dan jenis-β, β-Co(OH)2. Kobalt(II) hidroksida yang biasanya digunakan ialah jenis-β yang berwarna merah jambu manakala jenis-α yang berwarna biru pula tidak stabil disebabkan oleh anion-anion asing yang wujud dalam struktur molekulnya.[3][4]

Sebatian ini biasanya digunakan sebagai agen pengering dalam cat, varnis dan dakwat. Selain itu, sebatian ini digunakan dalam penghasilan sebatian-sebatian kobalt lain.

Penghasilan[sunting | sunting sumber]

Kobalt(II) hidroksida boleh termendap apabila sebarang hidroksida logam alkali dicampurkan ke dalam larutan ion Co2+ seperti contoh di bawah:

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ a b Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (ed. 87). Boca Raton, Florida: CRC Press. m/s. 513. ISBN 0-8493-0594-2.
  2. ^ "Safety (MSDS) data for cobalt (II) hydroxide". Oxford University. Dicapai pada 2009-03-27.
  3. ^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (ed. 87). Boca Raton, Florida: CRC Press. m/s. 454. ISBN 0-8493-0594-2.
  4. ^ Xiaohe Liu, Ran Yi, Ning Zhang, Rongrong Shi, Xingguo Li, and Guanzhou Qiu (2008): "Cobalt hydroxide nanosheets and their thermal decomposition to cobalt oxide nanorings". Chemistry, an Asian Journal, volume 3, issue 4, pages 732-738. doi:10.1002/asia.200700264

Pautan luar[sunting | sunting sumber]