Litium oksida
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Litium oksida
| |
| Nama lain
Kikerit
| |
| Pengecam | |
Imej model 3D Jmol
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.031.823 |
PubChem CID
|
|
| Nombor RTECS |
|
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| Li2O | |
| Jisim molar | 29.88 g/mol |
| Rupa bentuk | pepejal putih |
| Ketumpatan | 2.013 g/cm3 |
| Takat lebur | 1,438 °C (2,620 °F; 1,711 K) |
| mengurai 6.67 g/100 mL (0 °C) 10.02 g/100 mL (100 °C) | |
| log P | 9.23 |
Indeks biasan (nD)
|
1.644 [1] |
| Struktur | |
| Struktur kristal | Antifluorit (kubik), cF12 |
| Kumpulan ruang | Fm3m, No. 225 |
| Geometri koordinasi |
Tetrahedronal (Li+); kubik (O2–) |
| Termokimia | |
| Muatan haba tentu, C | 1.8105 J/g K |
Entalpi pembentukan
piawai (ΔfH⦵298) |
-20.01 kJ/g |
| Bahaya | |
| Bahaya-bahaya utama | Mengakis, bertindak balas dengan ganas dengan air |
| Takat kilat | Tidak mudah bakar |
| Sebatian berkaitan | |
Anion lain
|
Litium sulfida |
Kation lain
|
Natrium oksida Kalium oksida Rubidium oksida Sesium oksida |
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 pengesahan (apa yang perlu:  / ?)
| |
| Rujukan kotak info | |
Litium oksida (Li2O) atau litia ialah satu sebatian kimia tidak organik. Litium oksida dibentuk bersama dengan amaun kecil bagi litium peroksida apabila logam litium terbakar di dalam udara dan bergabung dengan oksigen:[2]
- 4Li + O2 → 2Li2O.
Li2O tulen boleh dihasilkan oleh penguraian terma litium peroksida, Li2O2, pada 450 °C[2]
- 2Li2O2 → 2Li2O + O2
Lihat juga[sunting | sunting sumber]
Rujukan[sunting | sunting sumber]
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ a b Templat:Greenwood&Earnshaw1st
Pautan luar[sunting | sunting sumber]
- CeramicMaterials.Info entry Diarkibkan 2006-05-21 di Wayback Machine