Litium oksida

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Pergi ke pandu arah Pergi ke carian
Litium oksida
Lithium-oxide-unit-cell-3D-balls-B.png
Nama
Nama IUPAC
Litium oksida
Nama lain
Kikerit
Pengecam
Imej model 3D Jmol
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.031.823
Nombor RTECS
  • OJ6360000
  • InChI=1S/2Li.O/q2*+1;-2 ☑Y
    Key: FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYSA-N ☑Y
  • Key: FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYAW
  • Key: FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYSA-N
  • [Li+].[Li+].[O-2]
Sifat
Li2O
Jisim molar 29.88 g/mol
Rupa bentuk pepejal putih
Ketumpatan 2.013 g/cm3
Takat lebur 1,438 °C (2,620 °F; 1,711 K)
mengurai
6.67 g/100 mL (0 °C)
10.02 g/100 mL (100 °C)
log P 9.23
1.644 [1]
Struktur
Struktur kristal Antifluorit (kubik), cF12
Kumpulan ruang Fm3m, No. 225
Geometri
koordinasi
Tetrahedronal (Li+); kubik (O2–)
Termokimia
Muatan haba tentu, C 1.8105 J/g K
-20.01 kJ/g
Bahaya
Bahaya-bahaya utama Mengakis, bertindak balas dengan ganas dengan air
Takat kilat Tidak mudah bakar
Sebatian berkaitan
Anion lain
Litium sulfida
Kation lain
Natrium oksida
Kalium oksida
Rubidium oksida
Sesium oksida
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☑Y pengesahan (apa yang perlu☑Y/X mark.svgN?)
Rujukan kotak info

Litium oksida (Li2O) atau litia ialah satu sebatian kimia tidak organik. Litium oksida dibentuk bersama dengan amaun kecil bagi litium peroksida apabila logam litium terbakar di dalam udara dan bergabung dengan oksigen:[2]

4Li + O2 → 2Li2O.

Li2O tulen boleh dihasilkan oleh penguraian terma litium peroksida, Li2O2, pada 450 °C[2]

2Li2O2 → 2Li2O + O2

Lihat juga[sunting | sunting sumber]

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. ^ a b Templat:Greenwood&Earnshaw1st

Pautan luar[sunting | sunting sumber]