Litium oksida

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Jump to navigation Jump to search
Litium oksida
Lithium-oxide-unit-cell-3D-balls-B.png
Nama
Nama IUPAC
Litium oksida
Nama lain
Kikerit
Pengenalpasti
12057-24-8 Yes check.svgY
ChemSpider 145811 Yes check.svgY
Imej Jmol-3D Imej
PubChem 166630
Nombor RTECS OJ6360000
Sifat
Li2O
Jisim molar 29.88 g/mol
Rupa bentuk pepejal putih
Ketumpatan 2.013 g/cm3
Takat lebur 1,438 °C (2,620 °F; 1,711 K)
mengurai
6.67 g/100 mL (0 °C)
10.02 g/100 mL (100 °C)
log P 9.23
1.644 [1]
Struktur
Struktur kristal Antifluorit (kubik), cF12
Kumpulan ruang Fm3m, No. 225
Geometri
koordinasi
Tetrahedronal (Li+); kubik (O2–)
Termokimia
Muatan haba tentu, C 1.8105 J/g K
Entalpi piawai
pembentukan
ΔfHo298
-20.01 kJ/g
Bahaya
Bahaya-bahaya utama Mengakis, bertindak balas dengan ganas dengan air
Indeks EU Tidak tersenarai
Takat kilat Tidak mudah bakar
Sebatian berkaitan
Anion lain Litium sulfida
Kation lain Natrium oksida
Kalium oksida
Rubidium oksida
Sesium oksida
litium oksida berkaitan Litium peroksida
Litium superoksida
Sebatian berkenaan Litium hidroksida
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 Yes check.svgY pengesahan (apa yang perluYes check.svgY/X mark.svgN?)
Rujukan kotak info

Litium oksida (Li2O) atau litia ialah satu sebatian kimia tidak organik. Litium oksida dibentuk bersama dengan amaun kecil bagi litium peroksida apabila logam litium terbakar di dalam udara dan bergabung dengan oksigen:[2]

4Li + O2 → 2Li2O.

Li2O tulen boleh dihasilkan oleh penguraian terma litium peroksida, Li2O2, pada 450 °C[2]

2Li2O2 → 2Li2O + O2

Lihat juga[sunting | sunting sumber]

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. ^ a b Templat:Greenwood&Earnshaw1st

Pautan luar[sunting | sunting sumber]