Magnesium fluorida

Magnesium fluorida^[1]
Pengecam
No. Pendaftaran CAS	7783-40-6 ;
Imej model 3D Jmol	Imej berinteraktif;
ChemSpider	22952 ;
ECHA InfoCard	100.029.086
Nombor EC	231-995-1;
PubChem CID	24546;
Nombor RTECS	OM3325000;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID7052523 ;
	InChI InChI=1S/2FH.Mg/h21H;/q;;+2/p-2 Key: ORUIBWPALBXDOA-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/2FH.Mg/h21H;/q;;+2/p-2 Key: ORUIBWPALBXDOA-NUQVWONBAK;
	SMILES [Mg+2].[F-].[F-];
Sifat
Formula kimia	MgF2
Jisim molar	62.3018
Rupa bentuk	kristal tidak berwarna
Ketumpatan	3.148 g/cm3
Takat lebur	1261°C
Takat didih	2260°C (分解)
Keterlarutan dalam air	0.013 g/100 mL
Hasil keterlarutan (Ksp)	5.16·10-11
Indeks biasan (nD)	1.37397
Struktur
Struktur kristal	红金石构型 (四方), tP6
Kumpulan ruang	P42/mnm, No. 136
Termokimia
Muatan haba tentu, C	61.6 J·mol-1·K-1
Entropi molar; piawai So298	57.2 J·mol-1·K-1
Entalpi pembentukan; piawai (ΔfH⦵298)	-1124.2 kJ·mol-1
Bahaya
Frasa S	Templat:S22, Templat:S25
	Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Rujukan kotak info

Magnesium fluorida,formula kimia MgF₂.Magnesium fluorida ialah sejenis kristal yang tidak berwarna,tanpa rasa, tidak larut dalam air dan alkohol, sedikit larut dalam asid cair, larut dalam asid nitrik. Ini adalah pendarfluor ungu yang lemah ketika dipanaskan di bawah elektro-optik, dan kristalnya mempunyai kesan polarisasi yang baik, sangat sesuai untuk spektrum ultraviolet dan inframerah. Magnesium fluorida adalah beracun.

Penghasilan[sunting | sunting sumber]

Reaksikan magnesium karbonat dan asid hidrofluorik yang terbanyak dalam 90～95°C akan menghasil magnesium fluorida.^[3]

{\rm {\ MgCO_{3}+2HF\rightarrow MgF_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}

Gunaan[sunting | sunting sumber]

Magnesium fluorida igunakan sebagai agen fluks untuk peleburan logam magnesium, aditif untuk aluminium elektrolitik, lapisan lensa optik, agen pelapis untuk pigmen titanium, bahan pendarfluor untuk skrin sinar katod, dll.^[3]

Lihat juga[sunting | sunting sumber]

Rujukan[sunting | sunting sumber]

^ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (ed. 87), Boca Raton, FL: CRC Press, m/s. 4–67, 1363, ISBN 0849305942
^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
^ ^a ^b 中国化工产品大全上卷，Bc169 氟化镁，页168

[hand-1] Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (ed. 87), Boca Raton, FL: CRC Press, m/s. 4–67, 1363, ISBN 0849305942

[2] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398

[zghg-3] 中国化工产品大全上卷，Bc169 氟化镁，页168

[1]

[2]

[3]