Mangan dioksida

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Jump to navigation Jump to search
Mangan dioksida
Manganese(IV) oxideMn4O2
Rutile-unit-cell-3D-balls.png
Nama
Nama IUPAC
Mangan(IV) oksida
Nama lain
Pengenalpasti
Imej Jmol-3D model
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.013.821
Nombor EC
  • 215-202-6
Nombor RTECS
  • OP0350000
Sifat
MnO2
Jisim molar 86.9368 g/mol
Rupa bentuk Pepejal perang kehitaman
Ketumpatan 5.026 g/cm3
Takat lebur 535 °C (995 °F; 808 K) (Terurai)
Tidak larut
+2280.0·10−6 cm3/mol[1]
Struktur
Struktur kristal Tetragonal, tP6, No. 136
Kumpulan ruang P42/mnm
Pemalar kekisi
a = 0.44008 nm, b = 0.44008 nm, c = 0.28745 nm
2
Termokimia
Muatan haba tentu, C 54.1 J·mol−1·K−1
Entropi molar
piawai
So298
53.1 J·mol−1·K−1
−520.0 kJ·mol−1
−465.1 kJ·mol−1
Bahaya
MSDS ICSC 0175
Pengelasan EU {{{value}}}
Frasa R Templat:R20/22
Frasa S Templat:S2, Templat:S25
NFPA 704 (berlian api)
Takat kilat 535 °C (995 °F; 808 K)
Sebatian berkaitan
Anion lain
Mangan disulfida
Kation lain
Teknetium dioksida
Renium dioksida
BerkaitanOksida mangan
Mangan(II) oksida
Mangan(II,III) oksida
Mangan(III) oksida
Mangan heptoksida
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☑Y pengesahan (apa yang perlu☑Y/X mark.svgN?)
Rujukan kotak info

Mangan dioksida atau mangan(IV) oksida merupakan sebuah sebatian mangan dengan formula MnO2. Sebatian ini boleh ditemui dalam galian pirolusit yang merupakan salah satu daripada bijih utama mangan. Kegunaan utama sebatian ini adalah dalam bateri jenis sel kering seperti bateri alkali dan bateri zink-karbon.[2] Sebatian ini juga digunakan sebagai pelopor terhadap sebatian-sebatian lain seperti kalium permanganat, KMnO4 serta digunakan dalam pigmen.

Kewujudan[sunting | sunting sumber]

Sumber utama mangan diokisda ialah pirolusit yang bersifat tetragon, dan secara amnya ialah sumber utama mangan.[3] Ramsdelit merupakan galian mangan dioksida bersifat ortorombus, tetapi tidak sering dijumpai.

Penggunaan[sunting | sunting sumber]

Penggunaan lazim mangan dioksida ialah dalam sel kering; kira-kira 500 ribu tan mangan dioksida digunakan dengan tujuan ini setiap tahun.[3] Mangan dioksida juga digunakan sebagai agen pengoksidaan, lazimnya dalam sintesis organik.[4] Mangan dioksida juga digunakan untuk mewarnakan batu bata.[5]

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Rumble, p. 4.71
  2. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. halaman 1218–1220. ISBN 978-0-08-022057-4.
  3. ^ a b Reidies, Arno H. (2002), "Manganese Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 20, Weinheim: Wiley-VCH, halaman 495–542, doi:10.1002/14356007.a16_123, ISBN 978-3-527-30385-4
  4. ^ Cahiez, G.; Alami, M.; Taylor, R. J. K.; Reid, M.; Foot, J. S. (2004), "Manganese Dioxide", dalam Paquette, Leo A. (penyunting), Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, New York: J. Wiley & Sons, halaman 1–16, doi:10.1002/047084289X.rm021.pub4, ISBN 9780470842898.
  5. ^ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (penyunting), Inorganic Chemistry, diterjemah oleh Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, ISBN 0-12-352651-5

Pautan luar[sunting | sunting sumber]