Natrium karbonat

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Jump to navigation Jump to search
Natrium karbonat
Skeletal formula of sodium carbonate
Space-filling model of sodium carbonate
Sampel natrium karbonat
Nama
Nama IUPAC
Natrium karbonat
Sodium carbonate
Nama lain
Kristal soda
Pengenalpasti
497-19-8 (kontang) Yes check.svgY
5968-11-6 (monohidrat) X mark.svgN
6132-02-1 (dekahidrat) X mark.svgN
ChEBI CHEBI:29377 Yes check.svgY
ChEMBL ChEMBL186314 Yes check.svgY
ChemSpider 9916 Yes check.svgY
Nombor EC 207-838-8
Imej Jmol-3D Imej
PubChem 10340
Nombor RTECS VZ4050000
UNII 45P3261C7TTemplat:Fdacite
Sifat
Na2CO3
Jisim molar 105.9888 g/mol (kontang)
286.1416 g/mol (dekahidrat)
Rupa bentuk Pepejal putih, higroskopik
Odor Tidak berbau
Ketumpatan
  • 2.54 g/cm3 (25 °C, kontang)
  • 1.92 g/cm3 (856 °C)
  • 2.25 g/cm3 (monohidrat)[1]
  • 1.51 g/cm3 (heptahidrat)
  • 1.46 g/cm3 (dekahidrat)
Takat lebur 851 °C (1,564 °F; 1,124 K)
Terurai (kontang)
100 °C (212 °F; 373 K)
Terurai (monohidrat)
33.5 °C (92.3 °F; 306.6 K)
Terurai (heptahidrat)
34 °C (93 °F; 307 K)
(dekahidrat)[5]
Kontang, g/100 mL:
  • 7 (0 °C)
  • 16.4 (15 °C)
  • 34.07 (27.8 °C)
  • 48.69 (34.8 °C)
  • 48.1 (41.9 °C)
  • 45.62 (60 °C)
  • 43.6 (100 °C)[2]
Keterlarutan Larut dalam alkali akueus,[2] gliserol
sedikit larut dalam alkohol akueus
Tidak larut dalam CS2, aseton, alkil asetat, alkohol, benzonitril, ammonia[3]
Keterlarutan dalam gliserin 98.3 g/100 g (155 °C)[3]
Keterlarutan dalam etanadiol 3.46 g/100 g (20 °C)[4]
Keterlarutan dalam dimetilformamida 0.5 g/kg[4]
Kebesan (pKb) 3.67
−4.1·10−5 cm3/mol
1.485 (kontang)
1.420 (monohidrat)[5]
1.405 (dekahidrat)
Kelikatan 3.4 cP (887 °C)[4]
Struktur
Struktur kristal Monoklinik (jenis-γ, jenis-β, jenis-δ, kontang)[6]
Ortorombik (monohidrat, heptahidrat)[1][7]
Kumpulan ruang C2/m, No. 12 (jenis-γ, anhydrous, 170 K)
C2/m, No. 12 (jenis-β, kontang, 628 K)
P21/n, No. 14 (jeins-δ, kontang, 110 K)[6]
Pca21, No. 29 (monohidrat)[1]
Pbca, No. 61 (heptahidrat)[7]
2/m (jenis-γ, jenis-β, jenis-δ, kontang)[6]
mm2 (monohidrat)[1]
2/m 2/m 2/m (heptahidrat)[7]
Pemalar kekisi
a = 8.920(7) Å, b = 5.245(5) Å, c = 6.050(5) Å (jenis-γ, kontang, 295 K)[6]
α = 90°, β = 101.35(8)°, γ = 90°
Geometri
koordinasi
Octahedral (Na+, kontang)
Termokimia
Muatan haba tentu, C 112.3 J/mol·K
Entropi molar
piawai
So298
135 J/mol·K
Entalpi piawai
pembentukan
ΔfHo298
−1130.7 kJ/mol[4]
−1044.4 kJ/mol
Bahaya
Bahaya-bahaya utama Iritan
MSDS MSDS
Piktogram GHS Templat:GHS07
Perkataan isyarat GHS Warning
Templat:H-phrases
Templat:P-phrases
NFPA 704
4090 mg/kg (rat, oral) [8]
Sebatian berkaitan
Anion lain Natrium bikarbonat
Kation lain Litium karbonat
Kalium karbonat
Rubidium karbonat
Sesium karbonat
Sebatian berkenaan Natrium seskuikarbonat
Natrium perkarbonat
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 Yes check.svgY pengesahan (apa yang perluYes check.svgY/X mark.svgN?)
Rujukan kotak info

Natrium karbonat, Na2CO3, (juga dikenali sebagai soda basuh, abu soda dan kristal soda, dan dalam bentuk monohidrat sebagai karbonat kristal) adalah garam natrium larut air asid karbonik.

Ia biasanya berlaku sebagai dekahidrat kristal, yang mudah digunakan untuk membentuk serbuk putih, monohidrat. Natrium karbonat tulen adalah serbuk putih tanpa bau yang bersifat higroskopik (menyerap kelembapan dari udara). Ia mempunyai rasa yang sangat beralkali, dan membentuk larutan sederhana dalam air. Natrium karbonat terkenal di dalam negara untuk kegunaan hariannya sebagai pelembut air. Secara historis ia diekstrak dari abu tumbuhan yang tumbuh di tanah kaya natrium, seperti tumbuh-tumbuhan dari Timur Tengah, kelp dari Scotland dan rumpai laut dari Sepanyol. Oleh sebab abu tumbuhan kaya natrium ini berbeza dari abu kayu (digunakan untuk membuat potash), mereka dikenali sebagai "abu soda".[10] Ia dihasilkan secara sintetik dalam kuantiti yang banyak daripada garam (natrium klorida) dan batu kapur dengan kaedah yang dikenali sebagai proses Solvay.

Pembuatan kaca adalah salah satu kegunaan utama natrium karbonat. Natrium karbonat bertindak sebagai Fluks untuk silika, menurunkan titik lebur campuran ke sesuatu yang boleh dicapai tanpa bahan khas. Ini "kaca soda" sedikit larut air, jadi beberapa kalsium karbonat ditambah ke campuran cair untuk membuat kaca dihasilkan tidak larut. Kaca jenis ini dikenali sebagai soda limau kaca: "soda" untuk natrium karbonat dan "kapur" untuk kalsium karbonat. Soda kaca kapur telah menjadi bentuk kaca yang paling biasa selama berabad-abad.

Natrium karbonat juga digunakan sebagai asas yang agak kuat dalam pelbagai bidang. Sebagai contoh, ia digunakan sebagai pengawal selia pH untuk mengekalkan keadaan alkali yang stabil yang diperlukan untuk tindakan majoriti filem fotografi yang membangunkan ejen. Ia bertindak sebagai alkali kerana apabila dibubarkan di dalam air, ia memisahkan ke asid karbonat asid lemah dan natrium hidroksida alkali yang kuat. Ini memberikan natrium karbonat dalam larutan keupayaan untuk menyerang logam seperti aluminium dengan pelepasan gas hidrogen.[11]

Ia adalah bahan tambahan yang biasa di kolam renang yang digunakan untuk menaikkan pH yang boleh diturunkan oleh tablet klorin dan aditif lain yang mengandungi asid.

Dalam memasak, ia kadang-kadang digunakan di tempat natrium hidroksida untuk pelunturan, terutamanya dengan pretzels Jerman dan gulungan-gulungan ling. Hidangan ini dirawat dengan larutan bahan alkali untuk mengubah pH permukaan makanan dan memperbaiki keratan.

Dalam taksidermi, natrium karbonat yang ditambahkan kepada air mendidih akan mengeluarkan daging dari tulang bangkai haiwan untuk pemasangan trofi atau paparan pendidikan.

Dalam kimia, ia sering digunakan sebagai elektrolit. Elektrolit biasanya berasaskan garam, dan natrium karbonat berfungsi sebagai konduktor yang sangat baik dalam proses elektrolisis. Di samping itu, tidak seperti ion klorida, yang membentuk gas klorin, ion karbonat tidak menghakis kepada anod. Ia juga digunakan sebagai piawai utama untuk titrations asid kerana ia adalah pepejal dan udara stabil, menjadikannya mudah untuk menimbang dengan tepat.

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ a b c d Harper, J.P (1936). Antipov, Evgeny; Bismayer, Ulrich; Huppertz, Hubert; Petrícek, Václav; Pöttgen, Rainer; Schmahl, Wolfgang; Tiekink, E.R.T.; Zou, Xiaodong, para penyunting. "Crystal Structure of Sodium Carbonate Monohydrate, Na2CO3. H2O". Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials. 95 (1): 266–273. doi:10.1524/zkri.1936.95.1.266. ISSN 2196-7105. Dicapai 2014-07-25. 
  2. ^ a b Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (edisi 2nd). New York: D. Van Nostrand Company. m/s. 633. 
  3. ^ a b Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (February 1921). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (edisi 2nd). New York: The MacMillan Company. m/s. 208–209. 
  4. ^ a b c d Anatolievich, Kiper Ruslan. "sodium carbonate". chemister.ru. Dicapai 2014-07-25. 
  5. ^ a b Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc. m/s. 861. ISBN 978-0-07-049439-8. 
  6. ^ a b c d Dusek, Michal; Chapuis, Gervais; Meyer, Mathias; Petricek, Vaclav (2003). "Sodium carbonate revisited" (PDF). Acta Crystallographica Section B. 59 (3): 337–352. doi:10.1107/S0108768103009017. ISSN 0108-7681. Dicapai 2014-07-25. 
  7. ^ a b c Betzel, C.; Saenger, W.; Loewus, D. (1982). "Sodium Carbonate Heptahydrate". Acta Crystallographica Section B. 38 (11): 2802–2804. doi:10.1107/S0567740882009996. 
  8. ^ Chambers, Michael. "ChemIDplus - 497-19-8 - CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L - Sodium carbonate [NF] - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information". 
  9. ^ "Material Safety Data Sheet – Sodium Carbonate, Anhydrous" (PDF). conservationsupportsystems.com. ConservationSupportSystems. Dicapai 2014-07-25. 
  10. ^ "minerals.usgs.gov/minerals" (PDF). 
  11. ^ Pubchem. "SODIUM CARBONATE - Na2CO3 - PubChem". 

Bacaan lanjut[sunting | sunting sumber]

Pautan luar[sunting | sunting sumber]