Natrium nitrat

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Jump to navigation Jump to search
Natrium nitrat
Dusičnan sodný.JPG
NaNitrate.png
Sodium-nitrate-unit-cell-3D-balls.png
Nama
Nama IUPAC
Natrium nitrat
Sifat
NaNO3
Jisim molar 84.9947 g/mol
Rupa bentuk Pepejal putih
Ketumpatan 2.257 g/cm3, pepejal
Takat lebur 308 °C (586 °F; 581 K)
Takat didih 380 °C (716 °F; 653 K) terurai
73 g/100 mL (0 °C)
91.2 g/100 mL (25 °C)
180 g/100 mL (100 °C)
Keterlarutan amat larut dalam ammonia, hidrazin
larut dalam alkohol
sedikit larut dalam piridina
tidak larut dalam aseton
−25.6·10−6 cm3/mol
1.587 (trigonal)
1.336 (rombohedral)
Kelikatan 2.85 cP (317 °C)
Struktur
Struktur kristal trigonal dan rombohedral
Termokimia
Muatan haba tentu, C 93.05 J/(mol K)
Entropi molar
piawai
So298
116 J/(mol K)[1]
Entalpi piawai
pembentukan
ΔfHo298
−467 kJ/mol[1]
−365.9 kJ/mol
Bahaya
Bahaya-bahaya utama Berbahaya (Xn)
Pengoksida (O)
MSDS ICSC 0185
Piktogram GHS Templat:GHS07Templat:GHS03
NFPA 704
Takat kilat Tidak mudah terbakar
3236 mg/kg
Sebatian berkaitan
Anion lain Natrium nitrit
Kation lain Litium nitrat
Kalium nitrat
Rubidium nitrat
Sesium nitrat
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 Yes check.svgY pengesahan (apa yang perluYes check.svgY/X mark.svgN?)
Rujukan kotak info

Natrium nitrat ialah sebuah sebatian kimia dengan rumus kimia NaNO3. Sebatian ini amat larut dalam air dan merupakan sumber nitrat yang sedia ada. Oleh hal yang demikian, sebatian ini banyak digunakan dalam tindak balas industri seperti dalam penghasilan baja, piroteknik dan dalam pengawetan makanan serta sebagai bahan api roket.

Penghasilan[sunting | sunting sumber]

Natrium nitrat boleh dihasilkan dalam industri melalui peneutralan asid nitrik dengan natrium karbonat atau natrium bikarbonat.

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. m/s. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.