Selenium

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Lompat ke: pandu arah, cari
Selenium,  34Se
Se,34.jpg
Ciri-ciri umum
Rupa Kilau logam hitam kekelabuan
Selenium dalam jadual berkala
Hidrogen (bukan logam diatom)
Helium (gas adi)
Litium (logam alkali)
Berilium (logam alkali bumi)
Boron (metaloid)
Karbon (bukan logam poliatom)
Nitrogen (bukan logam diatom)
Oksigen (bukan logam diatom)
Fluorin (bukan logam diatom)
Neon (gas adi)
Natrium (logam alkali)
Magnesium (logam alkali bumi)
Aluminium (logam pascaperalihan)
Silikon (metaloid)
Fosforus (bukan logam poliatom)
Sulfur (bukan logam poliatom)
Klorin (bukan logam diatom)
Argon (gas adi)
Kalium (logam alkali)
Kalsium (logam alkali bumi)
Skandium (logam peralihan)
Titanium (logam peralihan)
Vanadium (logam peralihan)
Kromium (logam peralihan)
Mangan (logam peralihan)
Besi (logam peralihan)
Kobalt (logam peralihan)
Nikel (logam peralihan)
Kuprum (logam peralihan)
Zink (logam peralihan)
Galium (logam pascaperalihan)
Germanium (metaloid)
Arsenik (metaloid)
Selenium (bukan logam poliatom)
Bromin (bukan logam diatom)
Kripton (gas adi)
Rubidium (logam alkali)
Strontium (logam alkali bumi)
Ytrium (logam peralihan)
Zirkonium (logam peralihan)
Niobium (logam peralihan)
Molibdenum (logam peralihan)
Teknetium (logam peralihan)
Rutenium (logam peralihan)
Rodium (logam peralihan)
Paladium (logam peralihan)
Perak (logam peralihan)
Kadmium (logam peralihan)
Indium (logam pascaperalihan)
Timah (logam pascaperalihan)
Antimoni (metaloid)
Telurium (metaloid)
Iodin (bukan logam diatom)
Xenon (gas adi)
Sesium (logam alkali)
Barium (logam alkali bumi)
Lantanum (lantanid)
Serium (lantanid)
Praseodimium (lantanid)
Neodimium (lantanid)
Prometium (lantanid)
Samarium (lantanid)
Europium (lantanid)
Gadolinium (lantanid)
Terbium (lantanid)
Disprosium (lantanid)
Holmium (lantanid)
Erbium (lantanid)
Tulium (lantanid)
Yterbium (lantanid)
Lutetium (lantanid)
Hafnium (logam peralihan)
Tantalum (logam peralihan)
Tungsten (logam peralihan)
Renium (logam peralihan)
Osmium (logam peralihan)
Iridium (logam peralihan)
Platinum (logam peralihan)
Emas (logam peralihan)
Merkuri (logam peralihan)
Talium (logam pascaperalihan)
Plumbum (logam pascaperalihan)
Bismut (logam pascaperalihan)
Polonium (logam pascaperalihan)
Astatin (metaloid)
Radon (gas adi)
Fransium (logam alkali)
Radium (logam alkali bumi)
Aktinium (aktinid)
Torium (aktinid)
Protaktinium (aktinid)
Uranium (aktinid)
Neptunium (aktinid)
Plutonium (aktinid)
Amerisium (aktinid)
Kurium (aktinid)
Berkelium (aktinid)
Kalifornium (aktinid)
Einsteinium (aktinid)
Fermium (aktinid)
Mendelevium (aktinid)
Nobelium (aktinid)
Lawrencium (aktinid)
Rutherfordium (logam peralihan)
Dubnium (logam peralihan)
Seaborgium (logam peralihan)
Bohrium (logam peralihan)
Hasium (logam peralihan)
Meitnerium (ciri kimia tidak diketahui)
Darmstadtium (ciri kimia tidak diketahui)
Roentgenium (ciri kimia tidak diketahui)
Kopernisium (logam peralihan)
Nihonium (ciri kimia tidak diketahui)
Flerovium (ciri kimia tidak diketahui)
Moscovium (ciri kimia tidak diketahui)
Livermorium (ciri kimia tidak diketahui)
Tennessin (ciri kimia tidak diketahui)
Oganesson (ciri kimia tidak diketahui)
S

Se

Te
arsenikseleniumbromin
Nombor atom (Z) 34
Kumpulan, kala

kumpulan 16 (kumpulan kalkogen)

, kala 4
Blok Blok p
Berat atom standard (Ar) 78.96
Konfigurasi elektron [Ar] 4s2 3d10 4p4
Bil. elektron per petala/cengkerang
2, 8, 18, 6
Ciri-ciri fizikal
Fasa solid
Takat lebur 494 K ​(221 °C, ​430 °F)
Takat didih 958 K ​(685 °C, ​1265 °F)
Ketumpatan suhu bilik hampir (gray) 4.81 g/cm3
(alpha) 4.39 g/cm3
(vitreous) 4.28 g/cm3
apabila cecair, pada t.l. 3.99 g/cm3
Titik genting 1766 K, 27.2 MPa
Haba pelakuran (gray) 6.69 kJ/mol
Haba pengewapan 95.48 kJ/mol
Muatan haba molar 25.363 J/(mol·K)
Tekanan wap
T (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pada S (K) 500 552 617 704 813 958
Ciri-ciri atom
Keadaan pengoksidaan 6, 4, 2, 1,[1] -2
(oksida berasid kuat)
Keelektronegatifan Skala Pauling: 2.55
Jejari atom empirik: 120 pm
Jejari kovalen 120±4 pm
Jejari van der Waals 190 pm
Rampaian
Struktur hablur heksagon
Struktur hablur heksagon bagi selenium
Kelajuan bunyi rod nipis 3350 m/s (pada 20 °C)
Pekali pengembangan terma (amorphous) 37 µm/(m·K) (pada 25 °C)
Daya pengaliran terma (amorphous) 0.519 W/(m·K)
Sifat kemagnetan diamagnetik[2]
Modulus Young 10 GPa
Modulus ricih 3.7 GPa
Modulus pukal 8.3 GPa
Nisbah Poisson 0.33
Skala Mohs 2.0
Kekerasan Brinell 736 MPa
Nombor CAS 7782-49-2
Isotop utama bagi selenium
Iso­top Kelim­pahan Separuh hayat Mod reputan Pro­duk
72Se syn 8.4 d ε - 72As
γ 0.046 -
74Se 0.87% Se stabil dengan 40 neutron
75Se syn 119.779 d ε - 75As
γ 0.264, 0.136,
0.279
-
76Se 9.36% Se stabil dengan 42 neutron
77Se 7.63% Se stabil dengan 43 neutron
78Se 23.78% Se stabil dengan 44 neutron
79Se trace 2.95×105 y β 0.151 79Br
80Se 49.61% Se stabil dengan 46 neutron
82Se 8.73% 1.08×1020 y ββ 2.995 82Kr
| rujukan | dalam Wikidata



Selenium, unsur kimia bernombor atom 34, bersimbol kimia Se, dan berjisim atom 78.96, ialah sejenis unsur bukan logam, bertalian kimia dengan sulfur dan telurium, dan jarang ditemui dalam bentuk keadaan unsur di alam semula jadi.

Selenium yang diasingkan ditemui dalam beberapa bentuk berlainan, dan bentuk yang paling stabil ialah bentuk separa logam (semikonduktor) tumpat berwarna kelabu keunguan yang berstruktur rantaian polimer trigon. Selenium mengalirkan elektrik dengan lebih baik dalam keadaan terang berbanding gelap, maka digunakan dalam fotosel. Selenium juga wujud dalam pelbagai bentuk bukan pengalir, seperti sebentuk alotrop hitam kekacaan, serta beberapa bentuk habluran merah yang terhasil daripada molekul gelang lapan ahli seakan-akan sulfur.

Selenium ditemui dalam bijih sulfida seperti pirit, yang mana selenium menggantikan sebilangan sulfur dalam matriks bijih. Juga terdapat bahan galian yang berbentuk sebatian selenida atau selenat, tetapi jarang ditemui. Kegunaan utama selenium masa kini adalah untuk membuat kaca serta digunakan dalam kimia dan pigmen. Selenium juga pernah banyak digunakan untuk elektronik, tetapi kini digantikan oleh peranti semikonduktor silikon.

Garam selenida amat toksik, tetapi sejumlah surih usnur ini adalah perlu untuk fungsi sel dalam kebanyakan haiwan, iaitu membentuk pusat aktif enzim glutation peroksidase dan tioredoksin reduktase (yang secara tidak langsungnya mengurangkan molekul teroksida tertentu dalam haiwan dan sesetengah tumbuhan) dan tiga enzim deiodinase diketahui (yang menukar sebentuk hormon tiroid ke bentuk lain). Keperluan selenium dalam tumbuhan berbeza mengikut spesies, termasuk sebilangan jenis tumbuhan yang langsung tidak memerlukannya.[3]

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ "Selenium : Selenium(I) chloride compound data". WebElements.com. Dicapai pada 2007-12-10. 
  2. ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81th edition, CRC press.
  3. ^ Ruyle, George. "Poisonous Plants on Arizona Rangelands" (PDF). The University of Arizona. Dicapai pada 2009-01-05. 

Pautan luar[sunting | sunting sumber]

Templat:Selenium compounds