Sianida

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Jump to navigation Jump to search
Cyanide anion
Pengenalpasti
57-12-5
ChEBI CHEBI:17514
ChemSpider 5755
Imej Jmol-3D Imej
PubChem 5975
UNII OXN4E7L11KTemplat:Fdacite
Sifat
CN
Jisim molar 26.02 g·mol−1
Kecuali sebaliknya dicatatkan, data diberikan untuk
bahan-bahan dalam keadaan piawai
(pada 25 °C, 100 kPa)

Penafian dan rujukan Infobox

Sianida merujuk kepada apa-apa sebatian kimia yang mengandungi kumpulan gabungan monovalent CN. Kumpulan ini, yang dikenal sebagai cyano, terdiri satu atom karbon yang terikat ganda tiga dengan atom nitrogen.[1]

Bahan-bahan sianida organik seperti natrium sianida dan kalium sianida wujud sebagai poliatom ion sianida bercas negatif (CN); sebatian ini yang dianggap sebagai garam daripada asid hidrosianik, sangat beracun.[2] Ion sianida bersifat isoelectronik pada karbon monoksida dan dengan molekul nitrogen.[3][4]

Sianida organik biasanya dipanggil nitril; dalam hal ini, kumpulan CN dikaitkan dengan ikatan kovalen pada kumpulan berkarbon seperti metil (BAB3) di metil sianida (asetonitril). Ketidakbolehan kumpulan ini melepaskan ion sianida biasanya menjadikan nitril kurang beracun, atau tidak toksik sekiranya ia polimer tidak larut seperti gentian akrilik melainkan ia dibakar.[5]

Asid hidrosianik (juga dikenali sebagai hidrogen sianida atau HCN) ialah cecair mudah meruap yang digunakan untuk menghasilkan akrilonitril yang digunakan dalam pengeluaran gentian akrilik, getah sintetik dan plastik. Sianida turut digunakan dalam beberapa proses kimia, termasuk pengasapan, pengerasan besi dan keluli, sadur elektrik, dan pemekatan bijih. Bahan-bahan yang mengandungi sianida didapati secara semula jadi dalam biji tertentu seperti pada ceri dan epal.

Etimologi[sunting | sunting sumber]

Perkataan "sianida" merupakan pinjaman bahasa Inggeris berakar daripada perkataan bahasa Yunani kyanos yang bermaksud "biru tua" kerana bahan ini pertama kalinya diperolehi daripada pemanasan pigmen warna biru Prussia.

Kewujudan[sunting | sunting sumber]

Secara semulajadi[sunting | sunting sumber]

Sianida dihasilkan oleh jenis bakteria, kulat dan alga tertentu serta ditemukan dalam beberapa jenis tumbuhan. Sianida yang ditemui dalam jumlah yang besar dalam beberapa biji buah-buahan yang keras contohnya aprikot, epal, dan pic.[6] Sianida tumbuhan biasanya terikat pada molekul gula dalam bentuk glikosida sianogenik yang melindungi tumbuhan daripada dimakan herbivora. Ubi kayu juga mengandungi glikosida sianogenik.[7][8]

Pembuatan[sunting | sunting sumber]

Proses utama yang digunakan untuk mengeluarkan sianida adalah proses Andrussow di mana gas hidrogen sianida dihasilkan dari metana dan ammonia dengan kehadiran oksigen dan pemangkin platinum.[9][10]

2 CH4 + 2 NH3 + 3 O2 - GT 2 HCN + 6 H2O

Gas hidrogen sianida mungkin akan larut dalam larutan natrium hidroksida akueus untuk menghasilkan natrium sianida.[petikan diperlukan]

Keracunan[sunting | sunting sumber]

Banyak sianida yang sangat beracun. Anion sianida bersifat merencatkan enzim cytochrome c oxidase (juga dikenal sebagai aa3) pada kompleks keempat dalam rantaian pengangkutan elektron (ditemui dalam membran mitokondria sel-sel eukariot). Sianida melekat kepada besi dalam protein ini dan mengikat pada enzim menghalang pengangkutan elektron dari sitokrom c kepada oksigen. Hasilnya, pengangkutan elektron terganggu lalu sel tidak lagi boleh menghasilkan tenaga  ATP secara aerobik[11] menjejaskan tisu yang begitu bergantung kepada respirasi aerobik seperti sistem saraf pusat dan jantung. Ini adalah contoh hipoksia histotoksik.[12]

Antidot[sunting | sunting sumber]

Hidroksokobalamin bertindak balas dengan sianida untuk menghasilkan sianokobalamin yang selamat disingkirkan oleh buah pinggang. Kaedah ini mempunyai kelebihan mengelakkan pembentukan methemoglobin (lihat di bawah). Kit ubat penawar ini dijual di bawah jenama Cyanokit dan diiktiraf oleh FDA pada tahun 2006.[13]

Kegunaan[sunting | sunting sumber]

Pemburuan haram[sunting | sunting sumber]

Sianida digunakan secara untuk menangkap ikan hidup di terumbu karang sebagai haiwan akuarium dan makanan laut. Amalan yang berbahaya, merosakkan dan penub kontroversi ini didorong oleh pasaran ikan eksotik yang lumayan.[14]

Kegunaan lain[sunting | sunting sumber]

Sianida digunakan sebagai racun serangga yang diasapkan dalam kapal-kapal.[15] Garam sianida digunakan untuk membunuh semut,[16] serta juga racun tikus di beberapa tempat[17] (racun arsenik yang kurang bertoksik lebih biasa digunakan).[18]

Sianida dan sebatian sianohidrin yang umumnya bersifat toksik telah ditunjukkan untuk meningkatkan percambahan dalam pelbagai spesies tumbuhan.[19][20]

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ IUPAC Gold Book cyanides
  2. ^ "Environmental and Health Effects of Cyanide". International Cyanide Management Institute. 2006. Dicapai 4 August 2009. 
  3. ^ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997).
  4. ^ G. L. Miessler and D. A. Tarr "Inorganic Chemistry" 3rd Ed, Pearson/Prentice Hall publisher, ISBN 0-13-035471-6.[halaman diperlukan]
  5. ^ Anon (June 27, 2013). "Facts about cyanide:Where cyanide is found and how it is used". CDC Emergency preparedness and response. Centers for Disease Control and Prevention. Dicapai 10 December 2016. 
  6. ^ "ToxFAQs for Cyanide". Agency for Toxic Substances and Disease Registry. July 2006. Dicapai 2008-06-28. 
  7. ^ Vetter, J. (2000). "Plant cyanogenic glycosides". Toxicon. 38 (1): 11–36. doi:10.1016/S0041-0101(99)00128-2. PMID 10669009. 
  8. ^ Jones, D. A. (1998). "Why are so many food plants cyanogenic?". Phytochemistry. 47 (2): 155–162. doi:10.1016/S0031-9422(97)00425-1. PMID 9431670. 
  9. ^ Andrussow, Leonid (1927). "Über die schnell verlaufenden katalytischen Prozesse in strömenden Gasen und die Ammoniak-Oxydation (V)". Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft (dalam bahasa German). 60 (8): 2005–18. doi:10.1002/cber.19270600857.  Parameter |trans_title= tidak diketahui diabaikan (bantuan)
  10. ^ Andrussow, L. (1935). "Über die katalytische Oxydation von Ammoniak-Methan-Gemischen zu Blausäure". Angewandte Chemie (dalam bahasa German). 48 (37): 593–5. doi:10.1002/ange.19350483702.  Parameter |trans_title= tidak diketahui diabaikan (bantuan)
  11. ^ Nelson, David L.; Cox, Michael M. (2000). Lehniger Principles of Biochemistry (edisi 3rd). New York: Worth Publishers. m/s. 668,670–71,676. ISBN 1-57259-153-6. 
  12. ^ Biller, José (2007). Interface of neurology and internal medicine (edisi illustrated). Lippincott Williams & Wilkins. m/s. 939. ISBN 0-7817-7906-5. 
  13. ^ Templat:EMedicine
  14. ^ Dzombak, David A; Ghosh, Rajat S; Wong-Chong, George M. Cyanide in Water and Soil.
  15. ^ "SODIUM CYANIDE". PubChem. National Center for Biotechnology Information. 2016. Dicapai 2 September 2016. Cyanide and hydrogen cyanide are used in electroplating, metallurgy, organic chemicals production, photographic developing, manufacture of plastics, fumigation of ships, and some mining processes. 
  16. ^ "Reregistration Eligibility Decision (RED) Sodium Cyanide" (PDF). EPA.gov. 1 September 1994. m/s. 7. Dicapai 2 September 2016. Sodium cyanide was initially registered as a pesticide on December 23, 1947, to control ants on uncultivated agricultural and non-agricultural areas. 
  17. ^ "Tariff Information, 1921: Hearings on General Tariff Revision Before the Committee on Ways and Means, House of Representatives". AbeBooks.com. US Congress, House Committee on Ways and Means, US Government Printing Office. 1921. m/s. 3987. Dicapai 2 September 2016. Another field in which cyanide is used in growing quantity is the eradication of rats and other vermin--especially in the fight against typhus. 
  18. ^ "Deadliest Poisons Used by Man". PlanetDeadly.com. 18 November 2013. Diarkibkan daripada asal pada 11 May 2016. Dicapai 2 September 2016. 
  19. ^ Taylorson, R.; Hendricks, SB (1973). "Promotion of Seed Germination by Cyanide". Plant Physiol. 52 (1): 23–27. doi:10.1104/pp.52.1.23. PMC 366431Boleh diakses secara percuma. PMID 16658492. 
  20. ^ Mullick, P.; Chatterji, U. N. (1967). "Effect of sodium cyanide on germination of two leguminous seeds". Plant Systematics and Evolution. 114: 88–91. doi:10.1007/BF01373937. 

Pautan luar[sunting | sunting sumber]