Stanum dioksida

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Jump to navigation Jump to search
Stanum dioksida
3D Model timah (IV) oksida, atom merah adalah oksida
Sampel timah (IV) oksida
Nama
Nama IUPAC
Tin (IV) Oxide
Nama lain
Stannik oksida, Timah(IV) oksida, Bunga timah,[1] Kasiterit
Pengenalpasti
18282-10-5 Yes check.svgY
13472-47-4 (hydrate) X mark.svgN
ChemSpider 26988 X mark.svgN
Nombor EC 242-159-0
Imej Jmol-3D Imej

(O=Sn=O)

PubChem 29011
Nombor RTECS XQ4000000
Sifat
O2Sn
Jisim molar 150.71 g·mol−1
Rupa bentuk Serbuk kelabu putih atau putih[2]
Odor Tidak berbau
Ketumpatan 6.95 g/cm3 (20 °C)[3]
6.85 g/cm3 (24 °C)[4]
Takat lebur 1,630 °C (2,970 °F; 1,900 K)[3][4]
Takat didih 1,800–1,900 °C (3,270–3,450 °F; 2,070–2,170 K)
Sublim[3]
Tidak boleh larut[4]
Keterlarutan Larut dalam alkali pekat panas,[4] asid pekat
Tidak boleh larut dalam alkohol[3]
−4.1·10−5 cm3/mol[4]
2.006[5]
Struktur
Struktur kristal Rutile tetragonal, tP6[6]
Kumpulan ruang P42/mnm, No. 136[6]
4/m 2/m 2/m[6]
Pemalar kekisi
a = 4.737 Å, c = 3.185 Å[6]
α = 90°, β = 90°, γ = 90°
Geometri
koordinasi
Oktahedral (Sn4+)
Trigonal planar (O2−)
Termokimia
Muatan haba tentu, C 52.6 J/mol·K[4]
Entropi molar
piawai
So298
49.04 J/mol·K[4][7]
Entalpi piawai
pembentukan
ΔfHo298
−577.63 kJ/mol[4][7]
−515.8 kJ/mol[4]
Bahaya
MSDS ICSC 0954
NFPA 704
> 20 g/kg (rats, oral)[8]
Had pendedahan kesihatan AS (NIOSH):
tiada[2]
REL (Disyorkan)
TWA 2 mg/m3[2]
N.D.[2]
Sebatian berkaitan
timah oksida berkaitan Timah(II) oksida
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 Yes check.svgY pengesahan (apa yang perluYes check.svgY/X mark.svgN?)
Rujukan kotak info

Stanum dioksida (stanum(IV) oksida), juga dikenal sebagai timah dioksida, stannic oksida, adalah sebatian tak organik dengan formula SnO2. Bentuk mineral SnO2 dipanggil kasiterit, dan ini adalah bijih timah yang utama.[9] Dengan banyak nama-nama lain, timah oksida ini ialah bahan mentah yang paling penting dalam kimia timah. Ia merupakan pepejal tidak berwarna, diamagnetik, dan amfoterik.

Struktur[sunting | sunting sumber]

Serat timah (IV) oksida (mikroskop optik)

No2 dalam betuk berair telah digambarkan sebagai asid stannik. Bahan-bahan tersebut muncul untuk menjadi zarah terhidrasi SnO2 di mana komposisi mencerminkan saiz zarah.[10]

Penyediaan[sunting | sunting sumber]

Timah(IV) oksida berlaku secara alami. Timah(IV) oksida sintetik dihasilkan dengan membakar logam timah dalam udara. Pengeluaran tahunannya dalam lingkungan 10 kilotan. SnO2 diturunkan secara industri kepada logam timah dengan karbon di relau gema pada 1200-1300 °C.[11]

Amfoterisme[sunting | sunting sumber]

Walaupun SnO2 larut dalam air, ia adalah amfoterik, larut dalam bes dan asid.[12] "Asid stannik" merujuk kepada timah (IV) oksida terhidrasi, SnO2, yang juga disebut "stannik hidroksida."

Timah oksida larut dalam asid. Asid halogen menyerang SnO2 untuk memberikan heksahalostannat,[13] seperti [SnI6]2−. Satu laporan menerangkan tindak balas sampel dalam refluks HI selama berjam-jam.[14]

SnO2 + 6 HI → H2SnI6 + 2 H2O

Begitu juga, SnO2 larut dalam asid sulfurik untuk memberi sulfat:

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Ralat petik: Tag <ref> tidak sah; teks bagi rujukan mfa tidak disediakan
  2. ^ a b c d NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0616" (dalam bahasa Inggeris). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  3. ^ a b c d Templat:PubChemLink
  4. ^ a b c d e f g h i Templat:CRC90
  5. ^ Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc. m/s. 940. ISBN 0-07-049439-8. 
  6. ^ a b c d Baur, W.H. (1956). "Über die Verfeinerung der Kristallstrukturbestimmung einiger Vertreter des Rutiltyps: TiO2, SnO2, GeO2 und MgF2". Acta Crystallographica. 9 (6): 515–520. doi:10.1107/S0365110X56001388. 
  7. ^ a b Templat:Nist
  8. ^ a b "MSDS of Tin(IV) oxide". https://www.fishersci.ca. Fisher Scientific. Dicapai 2014-07-04.  pautan luar dalam |website= (bantuan)
  9. ^ Templat:Greenwood&Earnshaw1st
  10. ^ Templat:Holleman&Wiberg
  11. ^ Tin: Inorganic chemistry,J L Wardell, Encyclopedia of Inorganic Chemistry ed R. Bruce King, John Wiley & Son Ltd., (1995) ISBN 0-471-93620-0
  12. ^ Inorganic & Theoretical chemistry, F. Sherwood Taylor, Heineman, 6th Edition (1942)
  13. ^ Donaldson & Grimes in Chemistry of tin ed.
  14. ^ Earle R. Caley (1932). "The Action Of Hydriodic Acid On Stannic Oxide". J. Am. Chem. Soc. 54 (8): 3240–3243. doi:10.1021/ja01347a028. 

Terus membaca[sunting | sunting sumber]