Sulfur heksafluorida

Sulfur heksafluorida
Formula rangka bagi sulfur heksafluorida dengan pelbagai dimensi	Model isi ruang bagi sulfur heksafluorida
Nama
	Nama IUPAC Sulfur heksafluorida
	Nama IUPAC sistematik Hexafluoro-λ6-sulfane
	Nama lain Elagas; Esaflon; Sulfur(VI) fluorida; Sulfurik fluorida
Sifat
Formula kimia	F6S
Jisim molar	146.05 g·mol−1
Rupa bentuk	Tanpa warna, gas tidak berbau
Ketumpatan	6.17 g/L
Takat didih	−64 °C; −83 °F; 209 K
Keterlarutan	agak larut di dalam air, sangat larut di dalam etanol, heksana, benzena
Tekanan wap	2.9 MPa (pada 21.1 °C)
Struktur
Struktur kristal	Ortorombik, oP28
Kumpulan ruang	Oh
Geometri; koordinasi	Heksagonal ortogonal
Bentuk molekul	Oktahedral
Momen dwikutub	0 D
Termokimia
Entropi molar; piawai So298	292 J·mol−1·K−1
Entalpi pembentukan; piawai (ΔfH⦵298)	−1209 kJ·mol−1
Bahaya
Frasa S	S38
NFPA 704 (berlian api)	0 0 0
Sebatian berkaitan
	Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	pengesahan (apa yang perlu: /?)
	Rujukan kotak info

Sulfur heksafluorida (SF₆) ialah suatu gas rumah hijau tidak organik, tanpa warna, tidak berbau, tidak mudah bakar, dan sangat poten yang merupakan penebat elektrik bagus.^[3] SF₆ mempunyai geometri oktahedron, terdiri daripada enam atom fluorin tersambung dengan satu atom sulfur pusat. Sebatian ini merupakan molekul hipervalen. Tipikal untuk gas tidak berkutub, sebatian ini sangat kurang larut di dalam air tetapi larut di dalam pelarut organik tidak berkutub. Sebatian ini pada amnya diangkut sebagai gas mampat cecair. Sebatian ini mempunyai ketumpatan 6.12 g/L pada aras laut, yang ketara lebih tinggi daripada ketumpatan udara (1.225 g/L).

Lihat juga[sunting | sunting sumber]

Selenium heksafluorida
Telurium heksafluorida
Molekul hipervalen
Proses untuk Pengukuran Degradasi Sulfur Heksafluorida dalam Sistem Voltan Tinggi U.S. Patent 4,633,082
Halokarbon—satu lagi kumpulan gas rumah hijau utama

Rujukan[sunting | sunting sumber]

^ "Sulfur Hexafluoride - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. Pusat Negara untuk Maklumat Bioteknologi. Dicapai pada 22 Februari 2013.
^ ^a ^b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. m/s. A23. ISBN 0-618-94690-X.
^ Ralat petik: Tag <ref> tidak sah; teks bagi rujukan NYT61313 tidak disediakan

Bacaan lanjut[sunting | sunting sumber]

Gaseous Dielectrics VI. Plenum Press. 1991. ISBN 0-306-43894-1. Unknown parameter |editors= ignored (bantuan)
Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
Khalifa, Mohammad (1990). High-Voltage Engineering: Theory and Practice. New York: Marcel Dekker. ISBN 0-8247-8128-7. OCLC 20595838.
Maller, V. N.; Naidu, M. S. (1981). Advantages in High Voltage Insulation and Arc Interruption in SF₆ and Vacuum. Oxford; New York: Pergamon Press. ISBN 0-08-024726-1. OCLC 7866855.
SF₆ Reduction Partnership for Electric Power Systems

Pautan luar[sunting | sunting sumber]

Fluoride and compounds fact sheet Diarkibkan 2006-01-16 di Wayback Machine— Inventori Bahan Pencemar Negara
High GWP Gases and Climate Change daripada tapak web EPA
International Conference on SF₆ and the Environment (arkib berkaitan)
CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards

Templat:Heksafluorida Templat:Media kontras Templat:Sebatian sulfur

[1] "Sulfur Hexafluoride - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. Pusat Negara untuk Maklumat Bioteknologi. Dicapai pada 22 Februari 2013.

[b1-2] Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. m/s. A23. ISBN 0-618-94690-X.

[NYT61313-3] Ralat petik: Tag <ref> tidak sah; teks bagi rujukan NYT61313 tidak disediakan

[1]

[2]

[3]