Sulfur heksafluorida

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Jump to navigation Jump to search
Sulfur heksafluorida
Formula rangka bagi sulfur heksafluorida dengan pelbagai dimensi
Model isi ruang bagi sulfur heksafluorida
Model bebola dan batang bagi sulfur heksafluorida
Nama
Nama IUPAC
Sulfur heksafluorida
Nama sistematik IUPAC
Hexafluoro-λ6-sulfane[1]
Nama lain
Elagas

Esaflon
Sulfur(VI) fluorida

Sulfurik fluorida
Sifat
F6S
Jisim molar 146.05 g·mol−1
Rupa bentuk Tanpa warna, gas tidak berbau
Ketumpatan 6.17 g/L
Takat didih −64 °C; −83 °F; 209 K
Keterlarutan agak larut di dalam air, sangat larut di dalam etanol, heksana, benzena
Tekanan wap 2.9 MPa (pada 21.1 °C)
Struktur
Struktur kristal Ortorombik, oP28
Kumpulan ruang Oh
Geometri
koordinasi
Heksagonal ortogonal
Bentuk molekul Oktahedral
Momen dwikutub 0 D
Termokimia
Entropi molar
piawai
So298
292 J·mol−1·K−1[2]
Entalpi piawai
pembentukan
ΔfHo298
−1209 kJ·mol−1[2]
Bahaya
MSDS External MSDS
Frasa S S38
NFPA 704
Kemudahbakaran kod 0: Tidak terbakar. Cth, airKesihatan kod 0: Pendedahan dalam keadaan api tiada bahaya akan berlaku berbanding bahan bakar yang biasa. Cth, natrium kloridaKereaktifan kod 0: Biasanya stabil, walaupun di bawah keadaan pendedahan api, dan tidak reaktif dengan air. Cth, nitrogen cecairBahaya khas (putih): tiada kodNFPA 704 berlian 4 warna
0
0
0
Sebatian berkaitan
sulfur fluorides berkaitan Disulfur dekafluorida

Sulfur tetrafluorida

Sebatian berkenaan Selenium heksafluorida

Sulfuril fluorida
Telurium heksafluorida

Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 Yes check.svgY pengesahan (apa yang perluYes check.svgY/X mark.svgN?)
Rujukan kotak info

Sulfur heksafluorida (SF6) ialah suatu gas rumah hijau tidak organik, tanpa warna, tidak berbau, tidak mudah bakar, dan sangat poten yang merupakan penebat elektrik bagus.[3] SF6 mempunyai geometri oktahedron, terdiri daripada enam atom fluorin tersambung dengan satu atom sulfur pusat. Sebatian ini merupakan molekul hipervalen. Tipikal untuk gas tidak berkutub, sebatian ini sangat kurang larut di dalam air tetapi larut di dalam pelarut organik tidak berkutub. Sebatian ini pada amnya diangkut sebagai gas mampat cecair. Sebatian ini mempunyai ketumpatan 6.12 g/L pada aras laut, yang ketara lebih tinggi daripada ketumpatan udara (1.225 g/L).

Lihat juga[sunting | sunting sumber]

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ "Sulfur Hexafluoride - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. Pusat Negara untuk Maklumat Bioteknologi. Dicapai 22 Februari 2013. 
  2. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. m/s. A23. ISBN 0-618-94690-X. 
  3. ^ Ralat petik: Tag <ref> tidak sah; teks bagi rujukan NYT61313 tidak disediakan

Bacaan lanjut[sunting | sunting sumber]

Pautan luar[sunting | sunting sumber]

Templat:Heksafluorida Templat:Media kontras Templat:Sebatian sulfur