Tungsten karbida

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Pergi ke pandu arah Pergi ke carian
Tungsten karbida
Sel unit molekul α-tungsten karbida
Nama
Nama IUPAC
Tungsten karbida
Tungsten carbide
Nama lain
Tungsten(IV) karbida
Tungsten tetrakarbida
Pengecam
Imej model 3D Jmol
ECHA InfoCard 100.031.918
Nombor EC
  • 235-123-0
  • InChI=1S/C.W/q-1;+1 X mark.svgN
    Key: UONOETXJSWQNOL-UHFFFAOYSA-N X mark.svgN
  • (W+≡C): [C-]#[W+]
Sifat
WC
Jisim molar 195.85 g·mol−1
Rupa bentuk Pepejal kelabu kehitaman
Ketumpatan 15.63 g/cm3[1]
Takat lebur 2,785–2,830 °C (5,045–5,126 °F; 3,058–3,103 K)[3][2]
Takat didih 6,000 °C (10,830 °F; 6,270 K)
pada 760 mmHg[2]
Tidak larut
Keterlarutan Larut dalam HNO3, HF[3]
1·10−5 cm3/mol[3]
Konduktiviti terma 110 W/(m·K)[4]
Struktur
Struktur kristal Heksagona, hP2[5]
Kumpulan ruang P6m2, No. 187[5]
6m2[5]
Pemalar kekisi
a = 2.906 Å, c = 2.837 Å[5]
α = 90°, β = 90°, γ = 120°
Bentuk molekul Trigonal (berpusatkan C)[6]
Termokimia
Muatan haba tentu, C 39.8 J/(mol·K)[4]
Entropi molar
piawai
So298
32.1 J/mol·K
Sebatian berkaitan
Anion lain
Tungsten borida
Tungsten nitrida
Kation lain
Molibdenum karbida
Titanium karbida
Silikon karbida
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☑Y pengesahan (apa yang perlu☑Y/X mark.svgN?)
Rujukan kotak info

Tungsten karbida ialah sebatian kimia tungsten dengan formula kimia WC. Sebatian ini pada asalnya merupakan serbuk berwarna kelabu, tetapi diproses melalui penyinteran untuk menghasilkan pepejal WC yang digunakan dalam bidang industri.

Tungsten karbida memiliki modulus Young setinggi 550 GPa,[7] menandakan sebatian ini dua kali lebih kukuh berbanding keluli. Tambahan itu, kekerasan sebatian ini boleh dibandingkan dengan korundum, α-Al2O3. Sebatian ini biasanya digunakan dalam jentera-jentera industri, alat pemotongan dan pelelas disebabkan oleh sifat-sifat ini.

Penghasilan[sunting | sunting sumber]

Tungsten karbida dihasilkan melalui tindak balas antara logam tungsten dengan karbon pada suhu 1400 ke 2000 °C. Selain itu, terdapat tindak-tindak balas yang boleh membentuk tungsten karbida melalui teknik pengendapan wap kimia yang ditemui, iaitu:[8]

Dalam kedua-dua tindak balas, hidrogen bertindak sebagai agen penurun manakala metana dan metanol merupakan sumber karbon.

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ http://gestis-en.itrust.de/nxt/gateway.dll/gestis_en/491085.xml
  2. ^ a b Pohanish, Richard P. (2012). Sittig's Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens (ed. 6th). Elsevier, Inc. m/s. 2670. ISBN 978-1-4377-7869-4.
  3. ^ a b c Haynes, William M., penyunting (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ed. 92). Boca Raton, FL: CRC Press. m/s. 4.96. ISBN 1439855110.
  4. ^ a b Blau, Peter J. (2003). Wear of Materials. Elsevier. m/s. 1345. ISBN 978-0-08-044301-0.
  5. ^ a b c d Kurlov, p. 22
  6. ^ Wells, A. F. (1984). Structural Inorganic Chemistry (ed. 5th). Oxford Science Publications. ISBN 0-19-855370-6.
  7. ^ Elastic Properties and Young Modulus for some Materials
  8. ^ Pierson, Hugh O. (1992). Handbook of Chemical Vapor Deposition (CVD): Principles, Technology, and Applications. William Andrew Inc. ISBN 0-8155-1300-3.

Pautan luar[sunting | sunting sumber]