Sintesis kimia

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Jump to navigation Jump to search

Dalam bidang kimia, sintesis kimia ialah tindakan mencetuskan tindak balas kimia dengan sengaja untuk mendapatkan satu atau beberapa produk.[1] Ini berlaku melalui manipulasi fizikal dan kimia yang kebiasaannya melibatkan satu tindak balas atau lebih. Dalam penggunaan makmal moden, sintesis kimia dianggap sebagai proses yang boleh diulang, boleh dipercayai, dan diwujudkan untuk diguna dalam pelbagai makmal.

Tindak balas kimia dimulakan dengan pemilihan sebatian kimia yang dikenali sebagai reagen atau bahan tindak balas. Terdapat pelbagai cara yang boleh digunakan untuk menghasilkan produk ataupun produk pertengahan. Ini memerlukan percampuran sebatian dalam kapal reaksi seperti reaktor kimia atau kelalang bulat-bawah yang mudah. Kebanyakan tindak balas memerlukan beberapa bentuk prosedur kerja sebelum produk akhir adalah terpencil.[1]

Jumlah produk dalam sintesis kimia adalah hasil tindak balas. Biasanya, hasil kimia yang dinyatakan dalam bentuk berat dalam gram (dalam suasana makmal) atau sebagai peratusan daripada jumlah kuantiti teori produk yang boleh dihasilkan. Tindak balas lebihan adalahtindak balas kimia yang tidak diingini berlaku yang mengurangkan hasil produk yang diingini.

Perkataan sintesis pada hari ini pertama kalinya digunakan oleh ahli kimia, Hermann Kolbe.

Maksud-maksud lain[sunting | sunting sumber]

Maksud lain sintesis kimia tindak balas kimia sempit dan terhad kepada jenis tertentu, satu tindak balas gabungan langsung, di mana dua atau lebih bahan tindak balas bergabung untuk membentuk satu produk. Bentuk umum tindak balas gabungan langsung adalah:

A + B → AB

di mana A dan B adalah unsur atau sebatian, dan AB adalah sebatian yang terdiri daripada A dan B. Contoh tindak balas gabungan termasuk:

2Na + Cl2 → 2NaCl (pembentukan garam makan)
S + O2SO2 (pembentukan sulfur dioksida)
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 (pengaratan besi)
CO2 + H2OH2CO3 (karbon dioksida melarut dan bertindak balas dengan air untuk membentuk asid karbonik)

4 peraturan khas sintesis:

logam-oksida + H2O → logam(OH)
bukan-logam-oksida + H2O → oksi-asid
logam-klorida+ O2 → logam-klorat
logam-oksida + CO2 → logam karbonat(CO3)

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ a b Vogel, A.I., Tatchell, A.R., Furnis, B.S., Hannaford, A.J. and P.W.G. Smith. Vogel's Textbook of Practical Organic Chemistry, 5th Edition. Prentice Hall, 1996. ISBN 0-582-46236-3.