Sulfur dioksida

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Lompat ke: pandu arah, cari
Sulfur dioksida
Nama lain sulfur(IV) oksida; sulfurous anhydride
Pengenalpasti
7446-09-5
ChemSpider 1087
Nombor RTECS WS4550000
Sifat
SO2
Jisim molar 64.07 g mol−1
Rupa bentuk gas tidak berwarna
Ketumpatan 2.551 g/L, gas
1.354 g/cm³ pada -30 °C
1.434 g/cm³ pada 0 °C
1.25 g/mL pada 25 °C
Takat lebur −72.4 °C (200.75 K)
Takat didih −10 °C (263 K)
9.4 g/100 mL (25 °C)
Tekanan wap –10 °C : 1.013 bar
20 °C : 3.3 bar
40 °C : 4.4 bar
Keasidan (pKa) 1.81
Struktur
Bentuk molekul Bengkok 120°[1]
Momen dwikutub 1.63 D
Bahaya
Pengelasan EU Toksik
Frasa R Templat:R23 Templat:R34
Frasa S S1/2 Templat:S9 S26 S36/37/39 S45
LC50 3000 ppm/30 min penarikan nafas tikus
NFPA 704 Templat:NFPA 704 diamond
Takat kilat tidak mudah terbakar
Sebatian berkaitan
Sebatian berkenaan Sulfur trioksida; asid sulfurik
Kecuali sebaliknya dicatatkan, data diberikan untuk
bahan-bahan dalam keadaan piawai
(pada 25 °C, 100 kPa)

Penafian dan rujukan Infobox

Sulfur dioksida ialah satu sebatian kimia dengan formula SO2. Ia dihasilkan oleh gunung berapi dan juga beberapa proses industri. Memandangkan arang batu dan petroleum mengandungi sebatian sulfur, pembakarannya menghasilkan sulfur dioksida. Pengoksidaan SO2 yang berterusan, membentuk H2SO4, selalunya dengan kehadiran pemangkin seperti NO2, yang akhirnya menyebabkan hujan asid. Perkara inilah yang menjadi salah satu kebimbangan terhadap kesan-kesan buruk penggunaan bahan bakar seperti ini sebagai sumber kuasa terhadap alam sekitar.

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. Table of Geometries based on VSEPR