Kalsium karbonat
| |||
| |||
| Nama | |||
|---|---|---|---|
| Nama IUPAC
Kalsium karbonat
| |||
| Nama lain | |||
| Pengecam | |||
Imej model 3D Jmol
|
|||
| ChEBI | |||
| ChEMBL | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.006.765 | ||
| Nombor EC |
| ||
| Nombor E | E170 (pewarna) | ||
| KEGG | |||
PubChem CID
|
|||
| Nombor RTECS |
| ||
| UNII | |||
CompTox Dashboard (EPA)
|
|||
| |||
| |||
| Sifat | |||
| CaCO3 | |||
| Jisim molar | 100.0869 g/mol | ||
| Rupa bentuk | Serbuk putih halus; rasa kekapuran | ||
| Bau | tidak berbau | ||
| Ketumpatan | 2.711 g/cm3 (kalsit) 2.83 g/cm3 (aragonit) | ||
| Takat lebur | 825 °C (aragonit) 1339 °C (kalsit)[1] | ||
| Takat didih | mengurai | ||
| 0.0013 g/100 mL (25°C)[2] | |||
Hasil keterlarutan (Ksp)
|
4.8×10-9[3] | ||
| Keterlarutan dalam asid cair | larut | ||
| Keasidan (pKa) | 9.0 | ||
Indeks biasan (nD)
|
1.59 | ||
| Struktur | |||
| Struktur kristal | Segi tiga | ||
| Kumpulan ruang | 32/m | ||
| Termokimia | |||
| Entropi molar piawai S |
93 J·mol−1·K−1[4] | ||
Entalpi pembentukan
piawai (ΔfH⦵298) |
−1207 kJ·mol−1[4] | ||
| Bahaya | |||
| NFPA 704 (berlian api) | |||
| Takat kilat | 825 °C (1,517 °F; 1,098 K) | ||
| Dos maut (LD) atau kepekatan dos maut (LC) | |||
LD50 (median dos)
|
6450 mg/kg (mulut, tikus) | ||
| Sebatian berkaitan | |||
Anion lain
|
Kalsium bikarbonat | ||
Kation lain
|
Magnesium karbonat Strontium karbonat Barium karbonat | ||
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
 pengesahan (apa yang perlu:  / ?)
| |||
| Rujukan kotak info | |||
Kalsium karbonat ialah satu sebatian kimia dengan formula CaCO3. Sebatian ini merupakan bahan am dijumpai pada batu di semua bahagian dunia, dan merupakan komponen utama cangkerang organisma laut, siput, bebola arang, mutiara, dan kulit telur. Kalsium karbonat ialah ramuan giat di dalam kapur pertanian, dan tercipta apabila ion Ca+ di dalam air liat bertindak balas dengan ion karbonat mencipta limescale. Ini biasanya digunakan dalam perubatan sebagai tambahan kalsium atau sebagai antasid, tetapi pemakanan berlebihan boleh berbahaya.
Kewujudan[sunting | sunting sumber]
Galian[sunting | sunting sumber]
Galian kalsium karbonat tulen termasuklah kalsit, aragonit dan vaterit, manakala batu kapur dan marmar lazimnya terdiri daripada kalsium karbonat dan mempunyai kepentingan industri.
Kewujudan biologi[sunting | sunting sumber]
Kulit telur dan kebanyakan cangkerang seperti cangkerang siput dan cangkerang laut lazimnya terdiri daripada kalsium karbonat dan digunakan sebagai sumber industri.[5] Mutiara juga terdiri daripada kalsium karbonat.
Lihat juga[sunting | sunting sumber]
Rujukan[sunting | sunting sumber]
- ^ "Occupational safety and health guideline for calcium carbonate" (PDF). US Dept. of Health and Human Services. Dicapai pada 31 Mac 2011.
- ^ Gordon Aylward, Tristan Findlay. SI Chemical Data Book (edisi 4). John Wiley & Sons Australia, Ltd. ISBN 978-0-470-81638-7.
- ^ Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8. Dicapai pada 6 Jun 2009.
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. m/s. A21. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ Horne, Francis (23 October 2006). "How are seashells created?". Scientific American. Dicapai pada 25 April 2012.