Nikel(II) klorida

Nikel(II) klorida
	; Nikel(II) klorida kontang
Nama
	Nama IUPAC Nikel(II) klorida; Nickel(II) chloride
Pengecam
No. Pendaftaran CAS	7718-54-9 ; 7791-20-0 (heksahidrat) ;
Imej model 3D Jmol	Imej berinteraktif;
ChEBI	CHEBI:34887 ;
ChemSpider	22796 ;
ECHA InfoCard	100.028.858
Nombor EC	231-743-0;
KEGG	C14711 ;
PubChem CID	24385;
Nombor RTECS	QR6480000;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID7040316 ;
	InChI InChI=1S/2ClH.Ni/h21H;/q;;+2/p-2 Key: QMMRZOWCJAIUJA-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/2ClH.Ni/h21H;/q;;+2/p-2 Key: QMMRZOWCJAIUJA-NUQVWONBAR;
	SMILES Cl[Ni]Cl;
Sifat
Formula kimia	NiCl2
Jisim molar	129.5994 g/mol (kontang) ; 237.69 g/mol (heksahidrat)
Rupa bentuk	Hablur kuning keperangan ; Lembap cair (kontang) ; Hablur hijau (heksahidrat)
Bau	Tidak berbau
Ketumpatan	3.55 g/cm3 (kontang) ; 1.92 g/cm3 (heksahidrat)
Takat lebur	1,001 °C (1,834 °F; 1,274 K) (kontang) ; 140 °C (heksahidrat)
Keterlarutan dalam air	Kontang ; 67.5 g/100 mL (25 °C) ; 87.6 g/100 mL (100 °C) Heksahidrat ; 123.8 g/100 mL (25 °C) ; 160.7 g/100 mL (100 °C)
Keterlarutan	0.8 g/100 mL (hidrazin) ; Larut dalam etilena glikol, etanol, ammonium hidroksida ; Tidak larut dalam ammonia, asid nitrik
Keasidan (pKa)	4 (heksahidrat)
Kerentanan magnet (χ)	+6145.0·10−6 cm3/mol
Struktur
Struktur kristal	Monoklin
Geometri; koordinasi	Oktahedran di Ni
Termokimia
Entropi molar; piawai So298	107 J·mol−1·K−1
Entalpi pembentukan; piawai (ΔfH⦵298)	−316 kJ·mol−1
Bahaya
Bahaya-bahaya utama	Amat beracun (T+); Iritant (Xi); Bahaya kepada alam sekitar (N); Karsinogen
MSDS	Fischer Scientific
Pengelasan EU	{{{value}}}
Frasa R	Templat:R49, Templat:R61, R23/25, Templat:R38, Templat:R42/43, Templat:R48/23, Templat:R68, Templat:R50/53
Frasa S	Templat:S53, S45, Templat:S60, S61
NFPA 704 (berlian api)	0 3 0
Takat kilat	Tidak mudah terbakar
	Dos maut (LD) atau kepekatan dos maut (LC)
LD50 (median dos)	105 mg/kg (tikus, oral)
Sebatian berkaitan
Anion lain	Nikel(II) fluorida; Nikel(II) bromida; Nikel(II) iodida
Kation lain	Paladium(II) klorida; Platinum(II) klorida; Platinum(II,IV) klorida; Platinum(IV) klorida
Sebatian berkaitan	Kobalt(II) klorida; Kuprum(II) klorida
	Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	pengesahan (apa yang perlu: /?)
	Rujukan kotak info

Nikel(II) klorida atau nikel klorida ialah sebatian kimia nikel dengan formula kimia NiCl₂. Sebatian ini memiliki beberapa jenis hidrat, umumnya jenis kontang yang berwarna kuning dan heksahidrat, NiCl₂·6H₂O yang berwarna hijau. Sebatian ini biasanya digunakan sebagai sebatian perantaraan terhadap sebatian-sebatian nikel lain.

Penghasilan[sunting | sunting sumber]

Nikel(II) klorida biasanya tidak dihasilkan dalam makmal kerana boleh dihasilkan dengan murah dalam industri serta tahan lama.

Pemanasan hidrat nikel(II) klorida semata-mata tidak mencukupi untuk mendapatkan sebatian jenis kontang. Pertukaran hidrat kepada sebatian kontang boleh dilakukan melalui pemanasan dalam tionil klorida atau dalam gas hidrogen klorida. Perubahan dapat dilihat melalui perubahan warna daripada hijau ke kuning.^[4]

${\ce {NiCl2.6H2O + 6 SOCl2 -> NiCl2 + 6SO2 + 12HCl}}$

Rujukan[sunting | sunting sumber]

^ ^a ^b Lide, David S. (2003). CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84th Edition. CRC Press. m/s. 4–71. ISBN 9780849304842.
^ ^a ^b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. m/s. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
^ "Nickel metal and other compounds (as Ni)". Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). Institut Kebangsaan untuk Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan (NIOSH).
^ Pray, A. P.; Tyree, S. Y.; Martin, Dean F.; Cook, James R. (1990). Anhydrous Metal Chlorides. Inorganic Syntheses. 28. m/s. 321–2. doi:10.1002/9780470132593.ch80. ISBN 9780470132593.

Pautan luar[sunting | sunting sumber]

Kategori berkenaan Nikel(II) klorida di Wikimedia Commons

Templat:Sebatian nikel

[b0-1] Lide, David S. (2003). CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84th Edition. CRC Press. m/s. 4–71. ISBN 9780849304842.

[b1-2] Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. m/s. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.

[3] "Nickel metal and other compounds (as Ni)". Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). Institut Kebangsaan untuk Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan (NIOSH).

[4] Pray, A. P.; Tyree, S. Y.; Martin, Dean F.; Cook, James R. (1990). Anhydrous Metal Chlorides. Inorganic Syntheses. 28. m/s. 321–2. doi:10.1002/9780470132593.ch80. ISBN 9780470132593.

[1]

[2]

[3]

[4]