Kalium klorida

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Lompat ke: pandu arah, cari
Kalium klorida
Potassium chloride.jpg
Potassium-chloride-3D-ionic.png
Nama lain Silvit
Muriat potasy
Pengecam
Nombor CAS [7447-40-7]
PubChem 4873
DrugBank DB00761
KEGG D02060
ChEBI CHEBI:32588
Nombor RTECS TS8050000
Kod ATC A12BA01,B05XA01
SMILES [Cl-].[K+]
Sifat
Formula molekul KCl
Jisim molar 74.5513 g·mol−1
Rupa bentuk pepejal hablur putih
Odor tidak berbau
Ketumpatan 1.984 g/cm3
Takat lebur

770 °C

Takat didih

1420 °C

Keterlarutan dalam air 281 g/L (0°C)
344 g/L (20°C)
567 g/L (100°C)
Keterlarutan larut di dalam gliserol, alkali
agak larut di dalam alkohol, tidak larut di dalam eter[1]
Keasidan (pKa) ~7
Indeks biasan (nD) 1.4902 (589 nm)
Struktur
Struktur kristal kubus berpusat muka
Termokimia
Entalpi piawai
pembentukan
ΔfHo298
−436 kJ·mol−1[2]
Entropi molar
piawai
So298
83 J·mol−1·K−1[2]
Bahaya
MSDS ICSC 1450
Indeks EU Tidak tersenarai
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
 
Takat kilat Tidak mudah bakar
Sebatian berkaitan
Anion lain Kalium fluorida
Kalium bromida
Kalium iodida
Kation lain Litium klorida
Natrium chlorida
Rubidium klorida
Sesium klorida
Sebatian berkenaan Kalium klorat
Kalium perklorat
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan bagi bahan dalam keadaan piawai (pada suhu 25 °C, 100 kPa)
Rujukan kotak info

Sebatian kimia kalium klorida (KCl) ialah suatu garam logam halida yang terdiri daripada kalium dan klorin. Dalam keadaan tulennya, sebatian ini tidak berbau dan mempunyai penampilan hablur kaca tanpa warna, dengan struktur hablur yang mudah membelah dalam tiga arah. Hablur kalium klorida bersifat kubus berpusat muka. Kalium klorida dahulu dikenali sebagai "muriat potasy". Nama ini kadang-kadang masih dikemukakan dalam hubungan engan kegunaannya sebagai baja. Warna potasy berubah-ubah daripada merah jambu atau merah hingga putih bergantung pada proses pelombongan dan pemulihan yang digunakan. Analisi potasy putih, kadang-kadang dirujuk sebagai potasy terlarut, biasanya lebih tinggi dan potasy putih digunakan terutamanya untuk pembuatan baja pemula cecair. KCl digunakan dalam perubatan, penggunaan sains, dan pemprosesan makanan. Sebatian ini terjadi secara semula jadi sebagai galian silvit dan dalam gabungan dengan natrium klorida sebagai silvinit.

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. "Potassium chloride (PIM 430)". Atur Cara tentang Keselamatan Kimia Antarabangsa. 3.3.1 Properties of the substance. http://www.inchem.org/documents/pims/pharm/potasscl.htm. Capaian 17 Januari 2011. 
  2. 2.0 2.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. m/s. A22. ISBN 0-618-94690-X. 

Bacaan lanjut[sunting | sunting sumber]


Templat:Sebatian kalium Templat:Molekul dikesan di angkasa lepas