Difosforus pentoksida

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Jump to navigation Jump to search
Tetrafosforus dekaoksida
Phosphorus-pentoxide-2D-dimensions.png
Phosphorus-pentoxide-3D-balls.png
Nama
Nama lain
Fosforus (V) oksida
anhidrat fosforik
Pengenalpasti
Imej Jmol-3D model
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.013.852
Nombor RTECS
  • TH3945000
Sifat
P4O10
Jisim molar 283.889
Rupa bentuk serbuk putih
serap air
berbau busuk
Ketumpatan 2.39 g/cm3
Takat lebur 569 °C
Takat didih 360 °C
tindak balas
Tekanan wap 1 mmHg, 384 °C
Bahaya
Bahaya-bahaya utama sangat serap air
NFPA 704 (berlian api)
Kemudahbakaran kod 1: Mesti dipanaskan dahulu sebelum pencucuhan boleh berlaku. Takat kilat lebih 93°C (200°F). Cth, minyak canolaKesihatan kod 3: Pendedahan sekejap boleh menyebabkan kecederaan sementara atau sisa yang serius. Cth, gas klorinKereaktifan kod 3: Mampu letupan atau penguraian bahan letupan tetapi memerlukan sumber pendayautamaan yang kuat, mesti dipanaskan dalam kurungan sebelum permulaan, bertindak balas secara letupan dengan air, atau akan meletup jika dihentak kuat. Cth, fluorinBahaya khas W: Bertindak balas dengan air dengan cara yang luar biasa atau berbahaya. Cth, sesium, natriumNFPA 704 berlian 4 warna
1
3
3
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Rujukan kotak info

Difosforus pentoksida (Formula empirikal: P2O5,formula kimia:P4O10), ialah oksida fosforus yang dihasilkan dalam pembakaran fosforus di udara. Ia ialah penyerap air yang kuat, dan mempunyai dehidrasi yang sangat kuat, bahkan asid sulfurik pekat dapat dinyahhidrasi untuk menghasilkan sulfur trioksida. Ia sangat mudah dibasahkan dan pengering kuat. Ia menghasilkan asid metafosforik dengan air sejuk dan asid ortofosforik terutamanya dengan air panas.

Struktur[sunting | sunting sumber]

Fosforus pentoksida mengkristal dalam sekurang-kurangnya empat bentuk atau polimorf. Yang paling biasa ialah dalam keadaan metastabil,[1] yang ditunjukkan dalam gambar, terdiri daripada molekul P4O10. Daya Van der Waals yang lemah menahan molekul-molekul ini bersama dalam kekisi heksagon (Walau bagaimanapun, walaupun simetri molekulnya tinggi, pembungkusan kristal bukanlah pembungkusan rapat.[2])

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (ed. Kedua). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  2. ^ Cruickshank, D.W.J. (1964). "Refinements of Structures Containing Bonds between Si, P, S or Cl and O or N: V. P4O10". Acta Crystallogr. 17 (6): 677–9. doi:10.1107/S0365110X64001669.