Sulfur trioksida

Sulfur trioksida
Structure and dimensions of sulfur trioxide	Space-filling model of sulfur trioxide
Nama
	Nama IUPAC pilihan Sulfur trioksida
	Nama lain Sulfuric anhidrida, Sulfur(VI) oksida
Sifat
Formula kimia	SO3
Jisim molar	80.066 g/mol
Rupa bentuk	Pepejal kristal jernih atau putih yang meruwap dalam udara. Gas dan cecair tanpa warna
Bau	Wap berbau luat seperti sulfur dioksida. Kabus tidak berbau
Ketumpatan	1.92 g/cm3, liquid
Takat lebur	16.9 °C (62.4 °F; 290.0 K)
Takat didih	45 °C (113 °F; 318 K)
Keterlarutan dalam air	Bertindak balas menjadi asid sulfurik
Termokimia
Entropi molar; piawai So298	256.77 J K−1 mol−1
Entalpi pembentukan; piawai (ΔfH⦵298)	−395.7 kJ/mol
Bahaya
Bahaya-bahaya utama	C TTemplat:Hazchem O N
MSDS	ICSC 1202
Piktogram GHS
Perkataan isyarat GHS	Danger
Penyata bahaya GHS	H250, H314, H310, H300, H335
Penyata pencegahan GHS	P261, P270, P280, P305+351+338, P310
NFPA 704 (berlian api)	0 3 3 W; OX
Takat kilat	Tidak mudah terbakar
	Dos maut (LD) atau kepekatan dos maut (LC)
LC50 (median kepekatan)	tikus, 4 hr 375 mg/m3[perlu rujukan]
Sebatian berkaitan
Kation lain	Selenium trioksida; Telurium trioksida
Oksida sulfur lain berkaitan	Sulfur monoksida; Sulfur dioksida
Sebatian berkaitan	Asid sulfurik
	Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	pengesahan (apa yang perlu: /?)
	Rujukan kotak info

Sulfur trioksida merupakan sebuah sebatian sulfur dengan formula SO₃. Dalam bentuk gas, sulfur trioksida merupakan salah satu pencemar udara yang utama kerana sebatian ini merupakan agen utama dalam hujan asid.^[4] Sulfur trioksida dihasilkan dalam industri dalam penghasilan asid sulfurik.

Rujukan[sunting | sunting sumber]

^ "SULFUR TRIOXIDE CAMEO Chemicals NOAA". Cameochemicals.noaa.gov.
^ ^a ^b Lerner, L. (2011). "Small-Scale Synthesis of Laboratory Reagents with Reaction Modeling". CRC Press. m/s. 10. ISBN 9781439813133. LCCN 2010038460.
^ "Substance:Sulfur trioxide - Learn Chemistry Wiki". Rsc.org.
^ Thomas Loerting; Klaus R. Liedl (2000). "Toward elimination of descrepancies between theory and experiment: The rate constant of the atmospheric conversion of SO₃ to H₂SO₄". Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America. 97 (16): 8874–8878. doi:10.1073/pnas.97.16.8874. PMC 16788.

Rencana berkenaan kimia ini ialah rencana tunas. Anda boleh membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[1] "SULFUR TRIOXIDE CAMEO Chemicals NOAA". Cameochemicals.noaa.gov.

[Lerner-2] Lerner, L. (2011). "Small-Scale Synthesis of Laboratory Reagents with Reaction Modeling". CRC Press. m/s. 10. ISBN 9781439813133. LCCN 2010038460.

[3] "Substance:Sulfur trioxide - Learn Chemistry Wiki". Rsc.org.

[4] Thomas Loerting; Klaus R. Liedl (2000). "Toward elimination of descrepancies between theory and experiment: The rate constant of the atmospheric conversion of SO₃ to H₂SO₄". Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America. 97 (16): 8874–8878. doi:10.1073/pnas.97.16.8874. PMC 16788.

[1]

[2]

[3]

[4]