Sulfur trioksida

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Jump to navigation Jump to search
Sulfur trioksida
Structure and dimensions of sulfur trioxide
Space-filling model of sulfur trioxide
Nama
Nama pilihan IUPAC
Sulfur trioksida
Nama lain
Sulfuric anhidrida, Sulfur(VI) oksida
Sifat
SO3
Jisim molar 80.066 g/mol
Rupa bentuk Pepejal kristal jernih atau putih yang meruwap dalam udara.[1] Gas dan cecair tanpa warna[2]
Odor Wap berbau luat seperti sulfur dioksida.[3] Kabus tidak berbau[2]
Ketumpatan 1.92 g/cm3, liquid
Takat lebur 16.9 °C (62.4 °F; 290.0 K)
Takat didih 45 °C (113 °F; 318 K)
Bertindak balas menjadi asid sulfurik
Termokimia
Entropi molar
piawai
So298
256.77 J K−1 mol−1
−395.7 kJ/mol
Bahaya
Bahaya-bahaya utama Corrosive CToxic TTemplat:Hazchem ODangerous for the Environment (Nature) N
MSDS ICSC 1202
Piktogram GHS GHS05: Corrosive GHS07: Harmful
Perkataan isyarat GHS Danger
H250, H314, H310, H300, H335
P261, P270, P280, P305+351+338, P310
NFPA 704 (berlian api)
Takat kilat Tidak mudah terbakar
Dos maut (LD) atau kepekatan dos maut (LC)
tikus, 4 hr 375 mg/m3[petikan diperlukan]
Sebatian berkaitan
Kation lain
Selenium trioksida
Telurium trioksida
BerkaitanOksida sulfur lain
Sulfur monoksida
Sulfur dioksida
Sebatian berkaitan
Asid sulfurik
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☑Y pengesahan (apa yang perlu☑Y/X mark.svgN?)
Rujukan kotak info

Sulfur trioksida merupakan sebuah sebatian sulfur dengan formula SO3. Dalam bentuk gas, sulfur trioksida merupakan salah satu pencemar udara yang utama kerana sebatian ini merupakan agen utama dalam hujan asid.[4] Sulfur trioksida dihasilkan dalam industri dalam penghasilan asid sulfurik.

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ "SULFUR TRIOXIDE CAMEO Chemicals NOAA". Cameochemicals.noaa.gov.
  2. ^ a b Lerner, L. (2011). "Small-Scale Synthesis of Laboratory Reagents with Reaction Modeling". CRC Press. m/s. 10. ISBN 9781439813133. LCCN 2010038460.
  3. ^ "Substance:Sulfur trioxide - Learn Chemistry Wiki". Rsc.org.
  4. ^ Thomas Loerting; Klaus R. Liedl (2000). "Toward elimination of descrepancies between theory and experiment: The rate constant of the atmospheric conversion of SO3 to H2SO4". Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America. 97 (16): 8874–8878. doi:10.1073/pnas.97.16.8874. PMC 16788.