Perbezaan antara semakan "Tindak balas kimia"

Jump to navigation Jump to search
k
bot menambah: yo:Ìdarapọ̀mọ́ra kẹ́míkà; perubahan kosmetik
k (bot menambah: eu:Erreakzio kimiko)
k (bot menambah: yo:Ìdarapọ̀mọ́ra kẹ́míkà; perubahan kosmetik)
[[Senarai tindak balas|Terdapat banyak jenis tindak balas kimia]] dan pendekatannya menghasilkan banyak pertindihan dalam pengkelasan. Berikut adalah beberapa contoh istilah yang sering digunakan dalam menyatakan beberapa jenis tindak balas:
 
* [[Pengisomeran]], iaitu apabila sebatian kimia menjalani penyusunan semula struktur tanpa sebarang perubahan komposisi atom; lihat [[stereoisomerisme]]
* [[Tindak balas gabungan|Gabungan terus]] atau [[Sintesis kimia|sintesis]], iaitu apabila dua atau lebih unsur atau sebatian kimia bergabung membentuk hasil yang lebih rumit:
::[[Nitrogen|N]]<sub>2</sub> + 3 [[Hidrogen|H]]<sub>2</sub> → 2 [[Ammonia|NH<sub>3]]</sub>
* [[Pengurai kimia]] atau '''analisis''', iaitu apabila sebatian kimia terurai menhadi sebatian yang lebih kecil atau unsur:
::2 [[Air|H<sub>2</sub>O]] → 2 H<sub>2</sub> + [[Oksigen|O]]<sub>2</sub>
* [[Tindak balas sesaran tunggal|Sesaran tunggal]] atau [[penggantian (kimia)|penggantian]], dicirikan oleh unsur yang disesarkan keluar dari sebatian oleh unsur [[Siri keraktifan|reaktif]]:
::2 [[Natrium|Na]](p) + 2 [[Hidrogen klorida|HCl]](ak) → 2 [[Natrium klorida|NaCl]](ak) + H<sub>2</sub>(g)
* [[Tindak balas metatesis (kimia)|Metatesis]] atau '''Tindak balas sesaran berganda''', iaitu dua sebatian menukar [[ion]] atau ikatan untuk membentuk sebatian lain:
::NaCl(ak) + [[Argentum nitrat|AgNO<sub>3</sub>]](ak) → [[Sodium nitrat|NaNO<sub>3</sub>]](ak) + [[Argentum klorida|AgCl]](p)
* [[Pemendakan (kimia)|Tindak balas pemendakan]] ialah apabila bahan dalam larutan bergabung lalu membentuk pepejal (mendakan). Contoh yang sesuai adalah seperti yang tertera dalam metatesis.
* Tindak balas [[asid-bes]], amnya dikenali apabila tindak balas antara [[asid]] dan [[bes (kimia)|bes]], boleh mempunyai takrifan berbeza bergantung kepada konsep asid-bes yang digunakan. Antara yang biasa ialah:
:* [[Asid-bes#Takrifan Arrhenius|Takrifan Arrhenius]]: Asid bercerai di dalam air membebaskan ion H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>; bes bercerai di dalam air membebaskan ion OH<sup>-</sup>.
:* [[Teori asid-bes Brønsted-Lowry|Takrifan Brønsted-Lowry]]: Asid dalah penderma proton (H<sup>+</sup>); bes adalah penerima proton. Takrifan Arrhenius turut memainkan peranan.
:2 S<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>2−</sup>(ak) + I<sub>2</sub>(ak) → S<sub>4</sub>O<sub>6</sub><sup>2−</sup>(ak) + 2 I<sup>−</sup>(ak)
Iaitu I<sub>2</sub> diturunkan kepada I<sup>-</sup> dan S<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>2-</sup> (anion [[tiosulfat]]) dioksidakan kepada S<sub>4</sub>O<sub>6</sub><sup>2-</sup>.
:* [[Pembakaran]], sejenis tindak balas redoks yang sebarang sebatian mampu terbakar bergabung dengan unsur yang mengoksidakan, selalunya oksigen, untuk menjana tenaga dan mengeluarkan hasil yang teroksida. Istilah pembakaran lazim digunakan hanya untuk pengoksidaan berskala besar bagi keseluruhan molekul, iaitu pengoksidaan terkawal bagi kumpulan berfungsi tunggal bukanlah satu pembakaran.
::C<sub>10</sub>H<sub>8</sub>+ 12 O<sub>2</sub> → 10 CO<sub>2</sub> + 4 H<sub>2</sub>O
::CH<sub>2</sub>S + 6 [[fluorin|F<sub>2</sub>]] → [[karbon tetrafluorida|CF<sub>4</sub>]] + 2 [[hidrogen fluorida|HF]] + [[sulfur heksafluorida|SF<sub>6</sub>]]
* [[Tindak balas organik]] merangkumi pengasingan meluas yang melibatkan [[sebatian organik]] yang mempunyai karbon sebagai unsur utama dalam struktur molekul. Tindak balas yang melibatkan sebatian organik yang kebanyakan ditakrifkan sebagai [[kumpulan berfungsi]]. Bagi yang berlawanan pula dikenali sebagai [[tindak balas kimia takorganik|tindak balas takorganik]].
 
== Lihat juga ==
* [[Senarai tindak balas]]
* [[Tindak balas organik]]
* [[Tindak balas kimia tak organik]]
* [[Senarai penerbitan penting dalam kimia]]
* [[Stoikiometri]]
* [[Pekali stoikiometri]]
* [[Teori keadaan peralihan]]
* [[Stoikiometri gas]]
* [[Pangkalan data termodinamik untuk sebatian tulen]]
 
== Rujukan ==
<references/>
 
[[CategoryKategori:Tindak balas kimia]]
[[CategoryKategori:Kimia]]
 
[[ar:تفاعل كيميائي]]
[[ug:خىمىيىلىك رېئاكسىيە]]
[[fiu-vro:Aadomidõ ümbreistmine]]
[[yo:Ìdarapọ̀mọ́ra kẹ́míkà]]
[[zh-yue:化學反應]]
[[zh:化学反应]]
75,671

suntingan

Menu pandu arah