Etanol: Perbezaan antara semakan
Tiada ringkasan suntingan |
Tiada ringkasan suntingan |
||
| Baris 47: | Baris 47: | ||
}} |
}} |
||
}} |
}} |
||
'''Etanol''' juga dikenali sebagai alkohol atau ''spirit'' merujuk kepada '''alkohol etil''' dan '''minuman alkohol'''. Etanol merupakan kandugan alkohol utama yang terkandung dalam minuman alkohol, yang dihasilkan melalui proses penapaian [[gula]] dengan menggunakan [[yis]]. Etanol mampu menyebabkan kemabukan. Selain itu, etanol juga digunakan sebagai [[pelarut]], [[antiseptik]], [[bahan api fosil]] dan cecair aktif dalam [[termometer|termometer mekuri]]. Etanol merupakan cecair yang meruap, mudah membakar, cecair yang tidak berwarna dengan struktur formula {{chem|C|H|3|C|H|2|O|H}}, yang sering disingkatkan sebagai {{chem|C|2|H|5|O|H}} atau {{chem|C|2|H|6|O}}. |
|||
'''Etanol''' atau alkohol etil ialah sebatian kimia yang ditemui di dalam minuman berakohol atau arak. Selain digunakan di dalam arak, etanol juga digunakan sebagai bahan api bagi menggantikan gasolin. Struktur kimia etanol ialah: |
|||
<br clear=right> |
|||
== Sifat sifat etanol == |
== Sifat sifat etanol == |
||
Etanol asli ialah cecair jernih yang mudah terbakar dengan titik didih pada 78.5 °C dan titik beku pada - 114.5 °C. Etanol digunakan sebagai bahan anti-beku dan mempunyai bau [[vodka]]. |
Etanol asli ialah cecair jernih yang mudah terbakar dengan titik didih pada 78.5 °C dan titik beku pada - 114.5 °C. Etanol digunakan sebagai bahan anti-beku dan mempunyai bau [[vodka]]. |
||
Ketumpatan etanol ialah 789 g/l, iaitu kurang 20% daripada ketumpatan [[air]]. Etanol mudah larut dalam air, dan merupakan pelarut yang baik untuk pewangi, cat, dan [[tinktur]]. Ini membolehkan perisa ditambah ke dalam etanol semasa proses pembruan ( ''brewing'' ) |
Ketumpatan etanol ialah 789 g/l, iaitu kurang 20% daripada ketumpatan [[air]]. Etanol mudah larut dalam air, dan merupakan pelarut yang baik untuk pewangi, cat, dan [[tinktur]]. Ini membolehkan perisa ditambah ke dalam etanol semasa proses pembruan ( ''brewing'' ) |
||
Etanol boleh digunakan sebagai ''pembasmi kuman'' (70% hingga 85% etanol). Larutan tersebut boleh membunuh organisma dengan cara mengubah protein dan melarut lipid, dan menghalang kebanyakan bakteria, kulat, dan sesetengah virus. Namun, etanol tidak berkesan terhadap spora bakteria. Disebabkan sifat ini, etanol boleh disimpan untuk tempoh masa yang sangat lama (sebagai minuman alkohol). |
Etanol boleh digunakan sebagai ''pembasmi kuman'' (70% hingga 85% etanol). Larutan tersebut boleh membunuh organisma dengan cara mengubah protein dan melarut lipid, dan menghalang kebanyakan bakteria, kulat, dan sesetengah virus. Namun, etanol tidak berkesan terhadap spora bakteria. Disebabkan sifat ini, etanol boleh disimpan untuk tempoh masa yang sangat lama (sebagai minuman alkohol). |
||
| Baris 64: | Baris 60: | ||
== Penghasilan etanol == |
== Penghasilan etanol == |
||
''Untuk rencana lanjutan, lihat [[proses penapaian]]'' |
''Untuk rencana lanjutan, lihat [[proses penapaian]]'' |
||
Etanol dalam minuman beralkohol dihasilkan melalui proses penapaian. |
Etanol dalam minuman beralkohol dihasilkan melalui proses penapaian. |
||
Semakan pada 15:04, 25 September 2014
| |||
| |||
| Nama | |||
|---|---|---|---|
| Nama IUPAC sistematik
Ethanol[1] | |||
| Pengecam | |||
Imej model 3D Jmol
|
|||
| ECHA InfoCard | 100.000.526 | ||
CompTox Dashboard (EPA)
|
|||
| |||
| |||
| Sifat | |||
| C2H6O | |||
| Jisim molar | 46.07 g·mol−1 | ||
| Ketumpatan | 0.789 g/cm3 (at 25°C) | ||
| Takat lebur | −114 °C (−173 °F; 159 K) | ||
| Takat didih | 78.37 °C (173.07 °F; 351.52 K) | ||
| Keasidan (pKa) | 15.9 (H2O), 29.8 (DMSO)[2][3] | ||
| Bahaya | |||
| Takat kilat | 16 °C (61 °F; 289 K) | ||
| 365 °C (689 °F; 638 K) | |||
| Dos maut (LD) atau kepekatan dos maut (LC) | |||
LD50 (median dos)
|
7060 mg/kg (oral, rat)[4] | ||
| Sebatian berkaitan | |||
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
 pengesahan (apa yang perlu:  / ?)
| |||
| Rujukan kotak info | |||
Etanol juga dikenali sebagai alkohol atau spirit merujuk kepada alkohol etil dan minuman alkohol. Etanol merupakan kandugan alkohol utama yang terkandung dalam minuman alkohol, yang dihasilkan melalui proses penapaian gula dengan menggunakan yis. Etanol mampu menyebabkan kemabukan. Selain itu, etanol juga digunakan sebagai pelarut, antiseptik, bahan api fosil dan cecair aktif dalam termometer mekuri. Etanol merupakan cecair yang meruap, mudah membakar, cecair yang tidak berwarna dengan struktur formula CH3CH2OH, yang sering disingkatkan sebagai C2H5OH atau C2H6O.
Sifat sifat etanol
Etanol asli ialah cecair jernih yang mudah terbakar dengan titik didih pada 78.5 °C dan titik beku pada - 114.5 °C. Etanol digunakan sebagai bahan anti-beku dan mempunyai bau vodka.
Ketumpatan etanol ialah 789 g/l, iaitu kurang 20% daripada ketumpatan air. Etanol mudah larut dalam air, dan merupakan pelarut yang baik untuk pewangi, cat, dan tinktur. Ini membolehkan perisa ditambah ke dalam etanol semasa proses pembruan ( brewing )
Etanol boleh digunakan sebagai pembasmi kuman (70% hingga 85% etanol). Larutan tersebut boleh membunuh organisma dengan cara mengubah protein dan melarut lipid, dan menghalang kebanyakan bakteria, kulat, dan sesetengah virus. Namun, etanol tidak berkesan terhadap spora bakteria. Disebabkan sifat ini, etanol boleh disimpan untuk tempoh masa yang sangat lama (sebagai minuman alkohol).
Etanol merupakan asid lemah, lebih lemah daripada air dan membentuk ion etanoat ( C2 H5 O)
Penghasilan etanol
Untuk rencana lanjutan, lihat proses penapaian Etanol dalam minuman beralkohol dihasilkan melalui proses penapaian.
Rujukan
- ^ "Ethanol – Compound Summary". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information.
- ^ Ballinger, P., Long, F.A. (1960). "Acid Ionization Constants of Alcohols. II. Acidities of Some Substituted Methanols and Related Compounds1,2". Journal of the American Chemical Society. 82 (4): 795. doi:10.1021/ja01489a008.CS1 maint: multiple names: authors list (link)
- ^ Arnett, E.M., Venkatasubramaniam, K.G. (1983). "Thermochemical acidities in three superbase systems". J. Org. Chem. 48 (10): 1569. doi:10.1021/jo00158a001.CS1 maint: multiple names: authors list (link)
- ^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/64-17-5
Jika anda melihat rencana yang menggunakan templat {{tunas}} ini, gantikanlah ia dengan templat tunas yang lebih spesifik.