Rubidium: Perbezaan antara semakan

iso	NA	separuh hayat	DM	DE (MeV)	DP
⁸³Rb	sin	86.2 hari	ε	-	⁸³Kr
⁸³Rb	sin	86.2 hari	γ	0.52, 0.53, 0.55	-
⁸⁴Rb	sin	32.9 d	ε	-	⁸⁴Kr
⁸⁴Rb	sin	32.9 d	β⁺	1.66, 0.78	⁸⁴Kr
⁸⁵Rb	72.168%	Rb stabil dengan 48 neutron
⁸⁶Rb	sin	18.65 d	β^-	1.775	⁸⁶Sr
⁸⁶Rb	sin	18.65 d	γ	1.0767	-
⁸⁷Rb	27.835%	4.88×10¹⁰ tahun	β^-	0.283	⁸⁷Sr

Rujukan

Rubidium (disebut /ruːˈbɪdiəm/, /rəˈbɪdiəm/) merupakan unsur kimia dengan simbol Rb dan nombor atom 37. Rb adalah lembut, unsur putih keperakan berkilat dalam kumpulan logam alkali. ⁸⁷Rb, isotop yang terdapat semula jadinya adalah sedikit radioaktif dengan separuh hayat pada 4.88×10¹⁰ tahun, iaitu 49 bilion tahun, lebih lama daripada umur alam semesta anggaran. Rubidium adalah sangat lembut dan amat reaktif, dengan ciri-cirinya sama dengan unsur lain dalam kumpulan 1 seperti pengoksidaan pantas dalam udara.

Sifat

Rubidium merupakan unsur alkali stabil kedua paling elektropositif dan cair pada suhu ambien yang tinggi, 39.3 °C (102.7 °F). Setara dengan unsur kumpulan 1 yang lain, logam ini bertindak balas dengan kuat dalam air. Umumnya, tindak balas ini biasanya cukup kuat bagi menyalakan hidrogen terbebas apabila menggunakan kalium dan sesium. Rubidium juga dilaporkan menyala secara spontan dalam udara. Sepertimana logam alkali lain, ia membentuk amalgam dengan raksa dan ia boleh membentuk pancalogam dengan emas, sesium, natrium dan kalium. Unsur terbabit menghasilkan warna ungu kemerahan kepada api menyala, sebagaimana namanya iaitu ruby yang bererti kemerahan.

Kegunaan

Potensi atau kegunaan rubidium pada masa ini termasuklah:

Pemeluwapan Bose-Einstein.
Bendalir kerja dalam tiub vakum.
Komponen fotosel.
Unsur resonans dalam jam atom. Ini disebabkan oleh binaan hiperhalus dalam aras tenaga rubidium.
Ramuan bagi jenis kaca khas.
Penghasilan superoksida dengan membakar dalam oksigen.
Kajian saluran ion kalium dalam biologi.
Mengesan tumor otak kerana keradioaktifan yang kecil.^[1]
Wap rubidium telah digunakan bagi membuat magnetometer atom. Pada masa ini, ⁸⁷Rb digunakan bersama-sama dengan logam alkali lain dalam pembangunan magnetometer penukaran putaran santaian bebas (SERF).^[2]

Rubidium mudah terion, jadi ia dipertimbangkan untuk penggunaan dalam enjin ion bagi kapal angkasa lepas (tetapi sesium dan xenon lebih cekap bagi tujuan tersebut).

Kadang kala, sebatian rubidium digunakan dalam bunga api yang memberikan warna ungu.

RbAg₄I₅ mempunyai keraliran suhu bilik tertinggi dalam hablur ion. Sifat sebegini mungkin berguna dalam saput nipis bateri dan penggunaan lain.^[3]

Rubidium juga dipertimbangkan bagi pengunaan dalam penjana termoelektrik dengan menggunakan prinsip magnetohidrodinamik yang ion rubidiumnya dibentuk oleh haba pada suhu yang tinggi dan bergerak menerusi medan magnet. Aliran elektrik akan terhasil dan bertindak seperti penjana armatur dan dengan itu menghasilkan arus elektrik.

Rubidium, terutamanya ⁸⁷Rb, dalam bentuk wap, merupakan salah satu spesies atom yang biasa digunakan bagi dingin laser dan pemeluwapan Bose-Einstein. Cirinya yang diingini bagi penggunaan ini termasuk adanya serta-merta cahaya diod laser yang murah pada jarak gelombang relevan dan suhu sederhana diperlukan bagi memperoleh tekanan wap yang cukup banyak.

Rubidium telah digunakan bagi mengutubkan ³He yang mengeluarkan gas ³He pemagnetan yang banyak dengan spin nukleus yang menjajar ke arah tertentu di angkasa (lebih daripada secara rawak). Wap rubidium telah dipam secara optik oleh laser dan Rb terkutub mengutubkan ³He dengan saling tindak hiperhalus.^[4] Pengutuban spin sel ³He menjadi lazim bagi ukuran pengutuban neutron dan bagi menghasilkan alur neutron terkutub bagi tujuan lain.^[5]

Kejadian

Rubidium merupakan unsur ke-23^[6] paling banyak dalam kerak Bumi, lebih kurang sebanyak zink dan lebih banyak daripada tembaga. Ia terjadi semula jadinya dalam galian leusit, polusit, karnalit dan zinwaldit yang mengandungi surih sehingga 1% oksidanya. Lepidolit mengandungi 1.5% rubidium dan merupakan sumber unsur perdagangan. Sesetengah galian kalium dan kalium klorida juga mengandungi jumlah rubidium yang banyak. Salah satu sumber rubidium yang terkenal yang juga banyak longgokan polusit adalah terletak Tasik Bernic, Manitoba.

Logam rubidium boleh dihasilkan dengan mengurangkan rubidium klorida dengan kalsium di antara kaedah lain. Pada tahun 1997, harga logam ini dalam jumlah yang kecil iaitu kira-kira AS$25/gram.

Rujukan

^ http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/pages/data/rubidium_data.html
^ Li, Zhimin; dll. (2006). "Parametric modulation of an atomic magnetometer". Applied Physics Letters. 89: 134105. doi:10.1063/1.2357553. Explicit use of et al. in: |author= (bantuan)
^ Bradley, J. N. (1967). "Relationship of structure and ionic mobility in solid MAg4I5". Trans. Faraday Soc. 63: 2516. doi:10.1039/TF9676302516. Unknown parameter |coauthor= ignored (|author= suggested) (bantuan)
^ Gentile, T.R.; dll. "Polarized 3He spin filters for slow neutron physics" (PDF). Journal of Research of the National Institute of Standards and Technology. 100: 299. Explicit use of et al. in: |author= (bantuan)
^ "Neutron spin filters based on polarized helium-3". NIST Center for Neutron Research 2002 Annual Report. Dicapai pada 2008-01-11.
^ http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/pages/data/rubidium_data.html

Sumber

Makmal Kebangsaan Los Alamos – Rubidium
Louis Meites, Handbook of Analytical Chemistry (New York: McGraw-Hill Book Company, 1963)
Daniel A. Steck. "Rubidium-87 D Line Data" (PDF). Makmal Kebangsaan Los Alamos (laporan teknikal LA-UR-03-8638).

Pautan luar

WebElements.com – Rubidium

[1] ttp://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/pages/data/rubidium_data.html

[2] Li, Zhimin; dll. (2006). "Parametric modulation of an atomic magnetometer". Applied Physics Letters. 89: 134105. doi:10.1063/1.2357553. Explicit use of et al. in: |author= (bantuan)

[3] Bradley, J. N. (1967). "Relationship of structure and ionic mobility in solid MAg4I5". Trans. Faraday Soc. 63: 2516. doi:10.1039/TF9676302516. Unknown parameter |coauthor= ignored (|author= suggested) (bantuan)

[4] Gentile, T.R.; dll. "Polarized 3He spin filters for slow neutron physics" (PDF). Journal of Research of the National Institute of Standards and Technology. 100: 299. Explicit use of et al. in: |author= (bantuan)

[5] "Neutron spin filters based on polarized helium-3". NIST Center for Neutron Research 2002 Annual Report. Dicapai pada 2008-01-11.

[6] ttp://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/pages/data/rubidium_data.html

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

@@ Baris 37: / Baris 37: @@
 Rubidium merupakan unsur ke-23<ref>http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/pages/data/rubidium_data.html</ref> [[kelimpahan unsur dalam kerak Bumi|paling banyak dalam kerak Bumi]], lebih kurang sebanyak zink dan lebih banyak daripada tembaga. Ia terjadi semula jadinya dalam galian [[leusit]], [[polusit]], [[karnalit]] dan [[zinwaldit]] yang mengandungi surih sehingga 1% [[oksida]]nya. [[Lepidolit]] mengandungi 1.5% rubidium dan merupakan sumber unsur perdagangan. Sesetengah galian [[kalium]] dan [[kalium klorida]] juga mengandungi jumlah rubidium yang banyak. Salah satu sumber rubidium yang terkenal yang juga banyak longgokan [[polusit]] adalah terletak [[Tasik Bernic]], [[Manitoba]].
-Logam rubidium boleh dihasilkan dengan [[redoks|mengurangkan]] rubidium klorida dengan [[kalsium]] di antara kaedah lain. Pada tahun 1997, harga logam ini dalam jumlah yang kecil ialah kira-kira [[Dolar AS|AS$]]25/[[gram]].
+Logam rubidium boleh dihasilkan dengan [[redoks|mengurangkan]] rubidium klorida dengan [[kalsium]] di antara kaedah lain. Pada tahun 1997, harga logam ini dalam jumlah yang kecil iaitu kira-kira [[Dolar AS|AS$]]25/[[gram]].
 == Rujukan ==