Kalium klorida

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Lompat ke: pandu arah, cari
Rencana ini mengenai sebatian kimia. Untuk kegunaan lain, sila lihat KCL.
Kalium klorida
Potassium chloride.jpg
Potassium-chloride-3D-ionic.png
Nama
Nama lain
Silvit
Muriat potasy
Pengenalpasti
Kod ATC A12BA01
B05XA01
7447-40-7 Yes check.svgY
ChEBI CHEBI:32588 Yes check.svgY
ChEMBL ChEMBL1200731 X mark.svgN
ChemSpider 4707 Yes check.svgY
DrugBank DB00761 Yes check.svgY
Imej Jmol-3D Imej
KEGG D02060 Yes check.svgY
PubChem 4873
Nombor RTECS TS8050000
UNII 660YQ98I10Templat:Fdacite
Sifat
KCl
Jisim molar 74.5513 g·mol−1
Rupa bentuk pepejal hablur putih
Odor tidak berbau
Ketumpatan 1.984 g/cm3
Takat lebur 770 °C
Takat didih 1420 °C
281 g/L (0°C)
344 g/L (20°C)
567 g/L (100°C)
Keterlarutan larut di dalam gliserol, alkali
agak larut di dalam alkohol, tidak larut di dalam eter[1]
Keasidan (pKa) ~7
1.4902 (589 nm)
Struktur
Struktur kristal kubus berpusat muka
Termokimia
Entropi molar
piawai
So298
83 J·mol−1·K−1[2]
Entalpi piawai
pembentukan
ΔfHo298
−436 kJ·mol−1[2]
Bahaya
MSDS ICSC 1450
Indeks EU Tidak tersenarai
NFPA 704 Templat:NFPA 704 diamond
Takat kilat Tidak mudah bakar
2.6 g/kg (mulut/rat), 0.142 g/kg (intravena/rat)[3]
Sebatian berkaitan
Anion lain Kalium fluorida
Kalium bromida
Kalium iodida
Kation lain Litium klorida
Natrium chlorida
Rubidium klorida
Sesium klorida
Sebatian berkenaan Kalium klorat
Kalium perklorat
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 Yes check.svgY pengesahan (apa yang perluYes check.svgY/X mark.svgN?)
Rujukan kotak info

Sebatian kimia kalium klorida (KCl) ialah suatu garam logam halida yang terdiri daripada kalium dan klorin. Dalam keadaan tulennya, sebatian ini tidak berbau dan mempunyai penampilan hablur kaca tanpa warna, dengan struktur hablur yang mudah membelah dalam tiga arah. Hablur kalium klorida bersifat kubus berpusat muka. Kalium klorida dahulu dikenali sebagai "muriat potasy". Nama ini kadang-kadang masih dikemukakan dalam hubungan engan kegunaannya sebagai baja. Warna potasy berubah-ubah daripada merah jambu atau merah hingga putih bergantung pada proses pelombongan dan pemulihan yang digunakan. Analisi potasy putih, kadang-kadang dirujuk sebagai potasy terlarut, biasanya lebih tinggi dan potasy putih digunakan terutamanya untuk pembuatan baja pemula cecair. KCl digunakan dalam perubatan, penggunaan sains, dan pemprosesan makanan. Sebatian ini terjadi secara semula jadi sebagai galian silvit dan dalam gabungan dengan natrium klorida sebagai silvinit.

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. "Potassium chloride (PIM 430)". Atur Cara tentang Keselamatan Kimia Antarabangsa. 3.3.1 Properties of the substance. Diperoleh pada 17 Januari 2011. 
  2. 2.0 2.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A22. ISBN 0-618-94690-X. 
  3. Material Safety Data Sheet – Potassium Chloride. Sigma–Aldrich. Julai 2001. 

Bacaan lanjut[sunting | sunting sumber]


Templat:Sebatian kalium Templat:Molekul dikesan di angkasa lepas