Fluorida

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Lompat ke: pandu arah, cari
Fluorida
Nama IUPAC Fluoride[1]
Pengenalpasti
16984-48-8 Yes check.svgY
ChEBI CHEBI:17051
ChEMBL ChEMBL1362 Yes check.svgY
ChemSpider 26214 Yes check.svgY
Rujukan Gmelin 14905
Imej Jmol-3D Imej
KEGG C00742 Yes check.svgY
MeSH Fluoride
PubChem 28179
Sifat
F
Jisim molar 19.00 g·mol−1
Termokimia
Entropi molar
piawai
So298
145.58 J/mol K (bergas)[2]
Entalpi piawai
pembentukan
ΔfHo298
−333 kJ mol−1
Sebatian berkaitan
Anion lain
Kecuali sebaliknya dicatatkan, data diberikan untuk
bahan-bahan dalam keadaan piawai
(pada 25 °C, 100 kPa)

Penafian dan rujukan Infobox

Fluorida adalah anion florin ekaatom yang tidak organik dengan formula kimia F. Fluorida merupakan anion florin yang paling mudah. Garam dan mineral terbitannya merupakan reagen (bahan uji) kimia penting dalam industri bahan kimia, terutamanya dalam pembuatan hidrogen fluorida untuk fluorokarbon. Ion fluorida menyerupai ion hidroksida dari segi cas dan saiz. Ion fluorida wujud di bumi dalam beberapa mineral, terutama fluorit, tetapi ia hanya hadir dalam jumlah yang surih di dalam air. Fluorida mempunyai rasa pahitnya yang tersendiri, dan ia tidak memberikan warna kepada garam terbitannya.

Kejadian[sunting | sunting sumber]

Fluorida hadir secara semulajadi dalam kepekatan rendah ketika minum air dan makanan dan air yang diambil datangnya daripada (hujan/sungai) permukaan. Air yang didapati dari sumber-sumber ini umumnya mengandungi antara 0.01–0.3 bahagian per juta (bpj).[3] Kepekatan air tanah berbeza-beza bergantung pada komposisi tanah persekitaran; misalnya bawah 0.05 bahagian per juta di sesetengah kawasan di Kanada kepada 2800 mg/liter, meskipun kepekatan melebihi 10 mg/liter amatlah jarang.[4]

Sifat kimia[sunting | sunting sumber]

Kebesan[sunting | sunting sumber]

Fluoride boleh bertindak sebagai bes. Ia boleh bergabung dengan proton (H+
H+) di mana:

F + H+ → HF

Tindak balas peneutralan ini merupakan hidrogen florida (HF), asid konjugat fluorida.

Dalam larutan, fluoride mempunyai nilai pKb sebanyak 10.8. Hal ini menjadikannya bes lemah, dan cenderung tetap sebagai ion fluorid yang tidak menghasilkan sejumlah besar hidrogen fluorida. Oleh itu, keseimbangan berikut memihak kepada sebelah kiri di dalam air:

F + H2O Gagal menghurai (ralat sintaks): {\displaystyle <semantics> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-REL"> <mover> <mrow class="MJX-TeXAtom-OP"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">↽</mo> </mrow> <mstyle displaystyle="false" scriptlevel="0"> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo>−</mo> </mrow> </mstyle> </mrow> </mrow> <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"> <mo stretchy="false">⇀</mo> </mrow> </mover> </mrow> </mrow> </mstyle> </mrow> <annotation encoding="application/x-tex"><nowiki>{\displaystyle {\ce {<<=>}}}</nowiki></annotation> </semantics> } https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c78d3cd51f1e83cb464dcf6fec2e692339f2c642 HF + HO

Bagaimanapun, setelah fluorida terdedah kepada kelembapan pada masa yang lama, garam fluorida mudah larut akan terurai menjadi komponen oksida dan hidroksidanya, dengan melepasnya hidrogen fluorida. Fluoride adalah berbeza dalam hal ini antara halida. Identiti pelarut boleh mempunyai efek dramatis pada keseimbangan beralih ke sebelah kanan, sangat meningkatkan rate penguraian.

Pengambilan seharian yang dianggarkan[sunting | sunting sumber]

Pengambilan fluorida seharian boleh berubah jauh bergantung kepada pendedahan seseorang kepada sumber fluorida. Julat nilai dari 0.46 hingga 3.6–5.4 mg/hari telah dilaporkan dalam beberapa kajian (IPCS, 1984). Kawasan-kawasan di mana bekalan airnya dirawat dengan fluorida boleh diharapkan menjadi sumber penting bahan tersebut, bagaimanapun ia juga boleh didapati secara semulajadinya dalan pelbagai jenis makanan dengan kepekatan yang berbeza.[5] Sukatan pengambilan fluorida harian maksimum yang selamat adalah 10 mg untuk orang dewasa.

Contoh kandungan fluorida
Bahan makanan Fluorida

(mg setiap 100 g)

Catuan Fluorida (mg setiap catuan)
Teh hitam (segar) 0.373 1 cawan, 240 g (8 auns floral) 0.884
Kismis, tanpa biji 0.234 kotak kecil, 43 g (1.5 auns) 0.101
Wain anggur 0.153 Botol, 750 ml (26.4 auns floral) 1.150
Air paip bandar

(berfluorida)

0.081 Disarankan pengambilan harian, 3 l (0.79 galon Amerika) 2.433
Kentang panggang, jenis Russet 0.045 Kentang sederhana, 140 g (0.3 lb) 0.078
Kambing bebiri 0.032 Potongan, 170 g (6 oz) 0.054
Lobak merah 0.003 1 lobak besar, 72 g (2.5 oz) 0.002

Data diambil daripada Pangkalan Data Nutrisi Kebangsaan Jabatan Pertanian Amerika Syarikat.

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ "Fluorides – PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information. Identification. 
  2. ^ "Fluorine anion". NIST. Dicapai pada 4 Julai 2012. 
  3. ^ Liteplo, Dr R.; Gomes, R.; Howe, P.; Malcolm, Heath (2002). "FLUORIDES - Environmental Health Criteria 227 : 1st draft". Geneva: World Health Organization. ISBN 9241572272. 
  4. ^ Fawell, J.K.; et al. "Fluoride in Drinking-water Background document for development of WHO Guidelines for Drinking-water Quality" (PDF) (dalam bahasa English). World Heath Organisation. Dicapai pada 6 Mei 2016. 
  5. ^ "Nutrient Lists". Agricultural Research Service United States Department of Agriculture. Dicapai pada 25 Mei 2014.