Xenon tetrafluorida

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Jump to navigation Jump to search
Xenon tetrafluorida
Kristal XeF4. 1962.
Xenon-tetrafluoride-3D-balls.png
Xenon-tetrafluoride-3D-vdW.png
Nama
Nama IUPAC
Xenon tetrafluoride
Pengenalpasti
13709-61-0 Yes check.svgY
ChemSpider 109927 Yes check.svgY
Imej Jmol-3D Imej
PubChem 123324
Sifat
XeF4
Jisim molar 207.2836 g mol−1
Rupa bentuk Pepejal putih
Ketumpatan 4.040 g cm−3, pepejal
Takat lebur 117 °C memejalwap (390 K)[1]
Bertindak balas
Struktur
Geometri
koordinasi
D4h
Bentuk molekul segi empat sama satah
Momen dwikutub 0 D
Termokimia
Entropi molar
piawai
So298
146 J·mol−1·K−1[2]
Entalpi piawai
pembentukan
ΔfHo298
−251 kJ·mol−1[2]
Bahaya
Takat kilat ? °C
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 Yes check.svgY pengesahan (apa yang perluYes check.svgY/X mark.svgN?)

Rujukan kotak info

Xenon tetrafluorida ialah satu sebatian kimia dengan formula kimia XeF4. Ia merupakan sebatian dedua gas adi pertama yang ditemui.[3] Ia dihasilkan melalui tindak balas kimia gas xenon dengan fluorin, F2, seperti berikut:[4][5]

Xe + 2 F2 → XeF4

Tindak balas ini bersifat eksoterma, melepaskan tenaga 251 kJ bagi setiap mol xenon.[3]

Xenon tetrafluorida ialah bahan kristal tidak berwarna dalam keadaan biasa. Struktur kristalnya ditentukan oleh spektroskopi NMR dan kristalografi sinar-x pada 1963.[6][7] Strukturnya adalah segi empat sama satah, seperti yang telah dibuktikan oleh kajian pembelauan neutron[8] dan diwajarkan oleh teori VSEPR kerana xenon mempunyai dua pasangan elektron tunggal di atas dan di bawah satah molekul itu.

Xenon tetrafluorida memejalwap pada suhu 115.7 °C (240.26 °F).

Seperti fluorida xenon yang lain, penghasilan xenon tetrafluorida adalah eksergonik. Ia stabil pada suhu dan tekanan normal. Kesemuanya boleh terus bertindak balas dengan air, melepaskan gas xenon asli, hidrogen fluorida dan oksigen molekul. Tindak balas ini berlaku dalam udara yang sedikit lembap; oleh itu, semua xenon fluorida perlu disimpan dalam atmosfera kontang.

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Arnold F. Holleman; Egon Wiberg (2001). Nils Wiberg, penyunting. Inorganic chemistry. translated by Mary Eagleson, William Brewer. Academic Press. m/s. 394. ISBN 0-12-352651-5. 
  2. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. m/s. A23. ISBN 0-618-94690-X. 
  3. ^ a b Zumdahl (2007). Chemistry. Boston: Houghton Mifflin. m/s. 243. ISBN 0-618-52844-X. 
  4. ^ Claassen, H. H.; Selig, H.; Malm, J. G. (1962). "Xenon Tetrafluoride". J. Am. Chem. Soc. 84 (18): 3593. doi:10.1021/ja00877a042. 
  5. ^ C. L. Chernick, H. H. Claassen, P. R. Fields 1, H. H. Hyman, J. G. Malm, W. M. Manning, M. S. Matheson, L. A. Quarterman, F. Schreiner, H. H. Selig, I. Sheft, S. Siegel, E. N. Sloth, L. Stein, M. H. Studier, J. L. Weeks, and M. H. Zirin (1962). "Fluorine Compounds of Xenon and Radon". Science. 138 (3537): 136–138. Bibcode:1962Sci...138..136C. doi:10.1126/science.138.3537.136. PMID 17818399. 
  6. ^ Thomas H. Brown, E. B. Whipple, and Peter H. Verdier (1963). "Xenon Tetrafluoride: Fluorine-19 High-Resolution Magnetic Resonance Spectrum". Science. 140 (3563): 178. Bibcode:1963Sci...140..178B. doi:10.1126/science.140.3563.178. PMID 17819836. 
  7. ^ James A. Ibers and Walter C. Hamilton (1963). "Xenon Tetrafluoride: Crystal Structure". Science. 139 (3550): 106–107. Bibcode:1963Sci...139..106I. doi:10.1126/science.139.3550.106. PMID 17798707. 
  8. ^ Burns, John H.; Agron, P. A.; Levy, Henri A (1963). "Xenon Tetrafluoride Molecule and Its Thermal Motion: A Neutron Diffraction Study". Science. 139 (3560): 1208–1209. Bibcode:1963Sci...139.1208B. doi:10.1126/science.139.3560.1208. PMID 17757912.