Mangan(III) oksida

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Jump to navigation Jump to search
Nombor CAS 

Mangan(III) oksida adalah satu sebatian kimia dengan formula Mn2O3.

Mangan(III) oksida
Tl2O3structure.jpg
Nama
Nama lain
dimanganese trioxide, manganese sesquioxide, manganic oxide, manganous oxide
Pengenalpasti
1317-34-6 Yes check.svgY
ChemSpider 14139 X mark.svgN
Imej Jmol-3D Imej
PubChem 14824
Nombor RTECS OP915000
Sifat
Mn2O3
Jisim molar 157.8743 g/mol
Rupa bentuk kristal koko atau hitam
Ketumpatan 4.5 g/cm3
Takat lebur 888 °C (1,630 °F; 1,161 K) (bentuk alpha)
940 °C, terurai (bentuk beta)
0.00504 g/100 mL (alpha form)
0.01065 g/100 mL (beta form)
Keterlarutan tidak larut dalam alkohol, aceton
larut dalam asid, ammonium klorida
+14,100·10−6 cm3/mol
Struktur
Struktur kristal Cubic, cI80[1]
Kumpulan ruang Ia-3, No. 206
Termokimia
Entropi molar
piawai
So298
110 J·mol−1·K−1[2]
Entalpi piawai
pembentukan
ΔfHo298
−971 kJ·mol−1[2]
Bahaya
NFPA 704
Kemudahbakaran kod 0: Tidak terbakar. Cth, airKesihatan kod 1: Pendedahan akan menyebabkan kerengsaan tetapi hanya kecederaan sisa kecil. Cth, turpentinKereaktifan kod 0: Biasanya stabil, walaupun di bawah keadaan pendedahan api, dan tidak reaktif dengan air. Cth, nitrogen cecairBahaya khas (putih): tiada kodNFPA 704 berlian 4 warna
0
1
0
Sebatian berkaitan
Anion lain mangan trifluorida, Mmngan(III) asetat
Kation lain kromium(III) oksdia, ferum(III) oksida
Sebatian berkenaan mangan(II) oksida, mangan dioksida
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 Yes check.svgY pengesahan (apa yang perluYes check.svgY/X mark.svgN?)
Rujukan kotak info

Persediaan dan kimia[sunting | sunting sumber]

Pemanasan MnO2 di udara pada suhu 800 °C menghasilkan α-Mn2O3 (suhu yang lebih tinggi menghasilkan Mn3O4).[3] γ-Mn2O3 boleh dihasilkan oleh pengoksdiaan dan penghidratan  mangan (II) hidroksida.[3] Banyak persediaan kristal -nano Mn2O3 telah dilaporkan, sebagai contoh sintesis yang melibatkan pengoksidaan garam MnII  atau penurunan MnO2.[4][5][6]

Mangan(III) oksida dibentuk oleh tindak balas redoks dalam sel alkali:

2 MnO2 + Zn ➡ Mn2O3 + ZnO[petikan diperlukan]

Tidak perlu keliru antara Mangan (III) oksida Mn2O3  dengan MnOOH mangan (III) oksihidroksida. Berbeza dengan Mn2O3, MnOOH adalah suatu sebatian yang terurai pada kira-kira 300 °C untuk membentuk MnO2.[7]

Struktur[sunting | sunting sumber]

Mn2O3 adalah tidak seperti logam oksida peralihan yang lain yang mana ia tidak menggunakan struktur aluminum oksida (Al2O3).[3] Dua bentuk yang diakui secara umum, α-Mn2O3 dan γ-Mn2O3,[8] walaupun tekanan yang tinggi ia akan membentuk struktur CalrO3  juga.[9]

α-Mn2O3 mempunyai struktur kubik bixbyite, yang mana adalah salah satu contoh jenis-C bumi sesquioxide (Pearson simbol cI80, ruang kumpulan Ia3, #206) yang jarang ditemui. Struktur bixbyite itu telah ditemukan stabil dengan kehadiran sejumlah kecil Fe3+, Mn2O tulen mempunyai struktur orthorhombic (Pearson simbol oP24,ruang kumpulan Pbca, #61).[10]

γ-Mn2O3 memiliki struktur yang berkaitan dengan struktur spinel Tn3O4 di mana oksida ion padu hampir penuh. Ini adalah sama dengan hubungan antara γ-Fe2O3 dan Fe3O4.[8] γ-Mn2O3 adalah ferrimagnetic dengan suhu Néel 39 K.[11]

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Otto H.H.; Baltrasch R.; Brandt H.J. (1993). "Further evidence for Tl3+ in Tl-based superconductors from improved bond strength parameters involving new structural data of cubic Tl2O3". Physica C. 215: 205. doi:10.1016/0921-4534(93)90382-Z. 
  2. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. m/s. A22. ISBN 0-618-94690-X. 
  3. ^ a b c Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi 2nd), Oxford: Butterworth-Heinemann, m/s. 1049, ISBN 0-7506-3365-4 
  4. ^ Shuijin Lei; Kaibin Tang; Zhen Fang; Qiangchun Liu; Huagui Zheng (2006). "Preparation of α-Mn2O3 and MnO from thermal decomposition of MnCO3 and control of morphology". Materials Letters. 60: 53. doi:10.1016/j.matlet.2005.07.070. 
  5. ^ Zhong-Yong Yuan; Tie-Zhen Ren; Gaohui Du; Bao-Lian Su (2004). "A facile preparation of single-crystalline α-Mn2O3 nanorods by ammonia-hydrothermal treatment of MnO2". Chemical Physics Letters. 389: 83. doi:10.1016/j.cplett.2004.03.064. 
  6. ^ Navin Chandra; Sanjeev Bhasin; Meenakshi Sharma; Deepti Pal (2007). "A room temperature process for making Mn2O3 nano-particles and γ-MnOOH nano-rods". Materials Letters. 61 (17): 3728. doi:10.1016/j.matlet.2006.12.024. 
  7. ^ Thomas Kohler; Thomas Armbruster; Eugen Libowitzky (1997). "Hydrogen Bonding and Jahn-Teller Distortion in Groutite,α-MnOOH, and Manganite,γ-MnOOH, and Their Relations to the Manganese Dioxides Ramsdellite and Pyrolusite". Journal of Solid State Chemistry. 133 (2): 486–500. doi:10.1006/jssc.1997.7516. 
  8. ^ a b Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
  9. ^ High Pressure Phase transition in Mn2O3 to the CaIrO3-type Phase Santillan, J.; Shim, S. American Geophysical Union, Fall Meeting 2005, abstract #MR23B-0050
  10. ^ Geller S. (1971). "Structure of α-Mn2O3, (Mn0.983Fe0.017)2O3 and (Mn0.37Fe0.63)2O3 and relation to magnetic ordering". Acta Crystallogr B. 27 (4): 821. doi:10.1107/S0567740871002966. 
  11. ^ Kim S. H; Choi B. J; Lee G.H.; Oh S. J.; Kim B.; Choi H. C.; Park J; Chang Y. (2005). "Ferrimagnetism in γ-Manganese Sesquioxide (γ−Mn2O3) Nanoparticles". Journal of the Korean Physical Society. 46 (4): 941.