Kalium permanganat

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Jump to navigation Jump to search
Kalium permanganat
Potassium-permanganate-2004-unit-cell-3D-balls.png
Potassium-permanganate-sample.jpg
Nama
Nama IUPAC
Kalium manganat(VII)
Potassium manganate(VII)
Nama lain
Kalium permanganat
Sifat
KMnO4
Jisim molar 158.034 g/mol
Odor tiada bau
Ketumpatan 2.703 g/cm3
Takat lebur 240 °C (464 °F; 513 K) (mengurai)
6.4 g/100mL (20 °C)
25 g/100mL (65 °C)
Keterlarutan larut dalam alkohol and pelarut organik
+20.0·10−6 cm3/mol
1.59
Struktur
Struktur kristal Ortorombik
Termokimia
Muatan haba tentu, C 119.2 J/mol K
Entropi molar
piawai
So298
171.7 J K−1 mol−1
Entalpi piawai
pembentukan
ΔfHo298
−813.4 kJ/mol
-713.8 kJ/mol
Bahaya
Piktogram GHS Templat:GHS03 Templat:GHS07 Templat:GHS09
NFPA 704
1090 mg/kg (oral, rat)[1]
Sebatian berkaitan
Anion lain Kalium manganit
Kalium manganat
Kation lain Natrium permanganat
Ammonium permanganat
Sebatian berkenaan Mangan heptoksida
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 Yes check.svgY pengesahan (apa yang perluYes check.svgY/X mark.svgN?)
Rujukan kotak info

Kalium permanganat atau kalium manganat(VII) merupakan suatu sebatian sebatian kimia tak organik serta sejenis ubat dengan formula kimia KMnO4. Mangan dalam sebatian ini berada pada tahap pengoksidaan +7. Dalam perubatan, sebatian ini digunakan untuk membersihkan luka dan dermatitis.[2] Sebatian ini juga merupakan agen pengoksidaan yang kuat.

Penghasilan[sunting | sunting sumber]

Kalium permanganat dihasilkan dalam industri daripada sebatian mangan dioksida yang boleh didapati daripada galian pirolusit. Mangan dioksida dipanaskan bersama kalium hidroksida dengan sumber oksigen yang lain seperti kalium nitrat atau klorat untuk menghasilkan kalium manganat.[3]

Seterusnya, kalium manganat ditukarkan kepada kalium permanganat melalui elektrolisis dalam medium alkali.

Tindak balas[sunting | sunting sumber]

Kimia organik[sunting | sunting sumber]

Sebatian larut kalium permanganat dapat menukarkan alkena kepada diol (glikol). Tindak balas ini sering digunakan sebagai ujian dalam menentukan kehadiran ikatan ganda dua atau tiga dalam suatu molekul. Meskipun begitu, bromin lebih sesuai digunakan dalam ujian ini kerana kalium permanganat boleh bertindak balas dengan pelbagai kumpulan lain disebabkan oleh sifat pengoksidaannya yang kuat.

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Chambers, Michael. "ChemIDplus - 7722-64-7 - VZJVWSHVAAUDKD-UHFFFAOYSA-N - Potassium permanganate [USP:JAN] - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information". chem.sis.nlm.nih.gov. Diarkibkan daripada yang asal pada 13 August 2014. Dicapai 9 May 2018. 
  2. ^ British Medical Association; Royal Pharmaceutical Society (2015). British national formulary (edisi 69). m/s. 840. ISBN 9780857111562. 
  3. ^ Reidies, Arno H. (2002) "Manganese Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim. DOI:10.1002/14356007.a16_123

Pautan luar[sunting | sunting sumber]