Natrium permanganat

Natrium permanganat
Nama
	Nama IUPAC Natrium manganat(VII)
	Nama lain Natrium permanganat
Pengecam
No. Pendaftaran CAS	10101-50-5 ;
Imej model 3D Jmol	Imej berinteraktif;
ChemSpider	23303 ;
ECHA InfoCard	100.030.215
PubChem CID	23673458;
Nombor RTECS	SD6650000;
UNII	IZ5356R281 ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2051504 ;
	InChI InChI=1S/Mn.Na.4O/q;+1;;;;-1 Key: WPWYHBSOACXYBB-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/Mn.Na.4O/q;+1;;;;-1/rMnO4.Na/c2-1(3,4)5;/q-1;+1 Key: WPWYHBSOACXYBB-NJUWVQTAAZ;
	SMILES [Na+].[O-][Mn](=O)(=O)=O;
Sifat
Formula kimia	NaMnO4
Jisim molar	141.9254 g/mol ; 159.94 g/mol (monohidrat)
Rupa bentuk	Pepejal merah
Ketumpatan	1.972 g/cm3 (monohidrat)
Takat lebur	36 °C (97 °F; 309 K) (170 °C untuk trihidrat)
Keterlarutan dalam air	90 g/100 mL
Bahaya
Bahaya-bahaya utama	Bahan pengoksidaan
	Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	pengesahan (apa yang perlu: /?)
	Rujukan kotak info

Natrium permanganat ialah sebatian kimia natrium dengan formula kimia NaMnO₄. Sebatian ini memiliki ciri-ciri yang agak serupa dengan kalium permanganat, tetapi tidak banyak digunakan disebabkan oleh kos pembuatannya yang mahal.

Sifat

Natrium permanganat mempunyai warna ungu gelap atau hijau gelap, bergantung kepada arah cahaya. Sebatian ini merupakan sebatian lembap cair.

Natrium permanganat memiliki hidrat-hidrat seperti bentuk monohidrat dan trihidrat, dengan bentuk monohidrat, NaMnO₄·H₂O merupakan hidrat yang paling umum. Bentuk trihidrat terbentuk di bawah suhu 33.7 ℃ dan monohidrat pula terhasil di atas suhu tersebut.^[1]

Penghasilan

Natrium permanganat boleh dihasilkan melalui tindak balas mangan dioksida dengan natrium hipoklorit.

${\ce {2 MnO2 + 3 NaClO + 2 NaOH -> 2 NaMnO4 + 3 NaCl + H2O}}$

Selain itu, natrium permanganat boleh terhasil melalui pengoksidaan natrium manganat dengan gas klorin.^[2]

${\ce {2 Na2MnO4 + Cl2 -> 2 NaMnO4 + 2 NaCl}}$

Penggunaan

Natrium permanganat digunakan dalam rawatan air untuk mengawal rasa dan bau air.^[3]

Rujukan

↑ 化学便覧基礎編 (dalam bahasa Jepun) (ed. keempat). Maruzen. September 1993. ISBN 9784621010419.
↑ Kagaku Ojisho (dalam bahasa Jepun) (ed. keempat). Tokyo: Kyoritsu Shuppan. Jun 1993 [1963].
↑ "Water Treatability Database". iaspub.epa.gov (dalam bahasa Inggeris). Dicapai pada 2019-06-08.

Rencana berkenaan kimia ini ialah rencana tunas. Anda boleh membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[1] 化学便覧基礎編 (dalam bahasa Jepun) (ed. keempat). Maruzen. September 1993. ISBN 9784621010419.

[2] Kagaku Ojisho (dalam bahasa Jepun) (ed. keempat). Tokyo: Kyoritsu Shuppan. Jun 1993 [1963].

[3] "Water Treatability Database". iaspub.epa.gov (dalam bahasa Inggeris). Dicapai pada 2019-06-08.

[1]

[2]

[3]