Natrium permanganat

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Jump to navigation Jump to search
Natrium permanganat
Sodium permanganate.svg
Potassium-perchlorate-unit-cell-3D-balls-perspective.png
SodiumPermanganate.jpg
Nama
Nama IUPAC
Natrium manganat(VII)
Nama lain
Natrium permanganat
Pengenalpasti
10101-50-5 X mark.svgN
ChemSpider 23303 Yes check.svgY
Imej Jmol-3D Imej
PubChem 23673458
Nombor RTECS SD6650000
UNII IZ5356R281Templat:Fdacite
Sifat
NaMnO4
Jisim molar 141.9254 g/mol
159.94 g/mol (monohidrat)
Rupa bentuk Pepejal merah
Ketumpatan 1.972 g/cm3 (monohidrat)
Takat lebur 36 °C (97 °F; 309 K) (170 °C untuk trihidrat)
90 g/100 mL
Bahaya
Bahaya-bahaya utama Bahan pengoksidaan
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 Yes check.svgY pengesahan (apa yang perluYes check.svgY/X mark.svgN?)
Rujukan kotak info

Natrium permanganat ialah sebatian kimia natrium dengan formula kimia NaMnO4. Sebatian ini memiliki ciri-ciri yang agak serupa dengan kalium permanganat, tetapi tidak banyak digunakan disebabkan oleh kos pembuatannya yang mahal.

Sifat[sunting | sunting sumber]

Natrium permanganat mempunyai warna ungu gelap atau hijau gelap, bergantung kepada arah cahaya. Sebatian ini merupakan sebatian lembap cair.

Natrium permanganat memiliki hidrat-hidrat seperti bentuk monohidrat dan trihidrat, dengan bentuk monohidrat, NaMnO4·H2O merupakan hidrat yang paling umum. Bentuk trihidrat terbentuk di bawah suhu 33.7 ℃ dan monohidrat pula terhasil di atas suhu tersebut.[1]

Penghasilan[sunting | sunting sumber]

Natrium permanganat boleh dihasilkan melalui tindak balas mangan dioksida dengan natrium hipoklorit.

Selain itu, natrium permanganat boleh terhasil melalui pengoksidaan natrium manganat dengan gas klorin.[2]

Penggunaan[sunting | sunting sumber]

Natrium permanganat digunakan dalam rawatan air untuk mengawal rasa dan bau air.[3]

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ 化学便覧基礎編 (dalam bahasa Jepun) (edisi keempat). Maruzen. September 1993. ISBN 9784621010419. 
  2. ^ Kagaku Ojisho (dalam bahasa Jepun) (edisi keempat). Tokyo: Kyoritsu Shuppan. Jun 1993 [1963]. 
  3. ^ "Water Treatability Database". iaspub.epa.gov (dalam bahasa Inggeris). Dicapai 2019-06-08.