Plumbum(II) sulfat

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Plumbum(II) sulfat
Sampel sebatian
Struktur hablur plumbum(II) sulfat
Nama
Nama IUPAC
Plumbum(II) sulfat
Nama lain
Pengecam
Imej model 3D Jmol
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.028.362
Nombor EC
  • 231-198-9
UNII
Nombor PBB 1759 1794
  • InChI=1S/H2O4S.Pb.4H/c1-5(2,3)4;;;;;/h(H2,1,2,3,4);;;;;/q;+2;;;;/p-2 ☑Y
    Key: PIJPYDMVFNTHIP-UHFFFAOYSA-L ☑Y
  • InChI=1S/H2O4S.Pb.4H/c1-5(2,3)4;;;;;/h(H2,1,2,3,4);;;;;/q;+2;;;;/p-2
    Key: PIJPYDMVFNTHIP-QKXYEYSFAV
  • Key: PIJPYDMVFNTHIP-UHFFFAOYSA-L
  • [O-]S(=O)(=O)[O-].[PbH4+2]
Sifat
PbSO4
Jisim molar 303.26 g/mol[1][2]
Rupa bentuk Pepejal putih
Ketumpatan 6.29 g/cm3[3]
Takat lebur 1,087 °C (1,989 °F; 1,360 K) Terurai
0.0032 g/100 mL (15 °C)
0.0404 g/100 mL (25 °C)[4]
2.13 x 10−8 (20 °C)
Keterlarutan Tak larut dalam alkohol

Larut dalam ammonium asetat (≥ 6 mol/L)
Larut dalam ammonium tartrat dalam kehadiran ammonium klorida dan ammonia

−69.7·10−6 cm3/mol
1.877
Struktur
Struktur kristal Ortorombus, barit
Termokimia
Muatan haba tentu, C 103 J/degree mol
Entropi molar
piawai So298 		149 J·mol−1·K−1[5]
−920 kJ·mol−1[5]
Bahaya
Piktogram GHS GHS07: HarmfulGHS08: Health hazardGHS09: Environmental hazard
Perkataan isyarat GHS Danger
H302, H332, H360Df, H410
P201, P202, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P281, P301+312, P304+312, P304+340, P308+313, P312, P314, P330, P391, P405, P501
NFPA 704 (berlian api)
NFPA 704 berlian 4 warnaKemudahbakaran kod 0: Tidak terbakar. Cth, airKesihatan kod 3: Pendedahan sekejap boleh menyebabkan kecederaan sementara atau sisa yang serius. Cth, gas klorinKereaktifan kod 0: Biasanya stabil, walaupun di bawah keadaan pendedahan api, dan tidak reaktif dengan air. Cth, nitrogen cecairBahaya khas (putih): tiada kod
0
3
0
Takat kilat Tidak mudah terbakar
0.15 mg/m3
Sebatian berkaitan
Anion lain
 Plumbum(II) klorida, Plumbum(II) bromida, Plumbum(II) iodida, Plumbum(II) fluorida
Kation lain
 Tin(II) sulfat, Natrium sulfat, Kuprum(II) sulfat
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☑Y pengesahan (apa yang perlu: ☑Y/N?)
Rujukan kotak info

Plumbum(II) sulfat (PbSO4) ialah pepejal putih, yang kelihatan putih dalam bentuk mikrohablur.

Ia sering dilihat pada plat/elektrod bateri kereta kerana ia terbentuk apabila bateri dinyahcas (apabila bateri dicas semula, maka sulfat plumbum ditukar kembali kepada plumbum logam dan asid sulfurik pada terminal negatif atau plumbum dioksida dan asid sulfurik pada terminal positif). Plumbum sulfat kurang larut dalam air.

Struktur[sunting | sunting sumber]

Anglesit (plumbum(II) sulfat) menggunakan struktur kristal ortorombus yang sama seperti selestit (strontium sulfat) dan barit (barium sulfat). Ketiga-tiga struktur mineral berada dalam kumpulan ruang Pbnm (nombor 62).[6] Setiap ion plumbum(II) dikelilingi oleh 12 atom oksigen daripada 7 ion sulfat, membentuk polihedron PbO12.[7] Jarak plumbum-oksigen berkisar antara 2.612 Å hingga 3.267 Å dan jarak purata ialah 2.865 Å.[6]

Geometri koordinasi dalam plumbum(II) sulfat[6]
Koordinasi plumbum Koordinasi sulfat

Pembuatan[sunting | sunting sumber]

Plumbum(II) sulfat disediakan dengan merawat plumbum oksida, hidroksida atau karbonat dengan asid sulfurik hangat atau dengan merawat garam plumbum larut dengan asid sulfurik.

Sebagai alternatif, ia boleh dibuat dengan interaksi larutan plumbum nitrat dan natrium sulfat.

Toksikologi[sunting | sunting sumber]

Plumbum sulfat adalah toksik melalui penyedutan, pengambilan dan sentuhan kulit. Ia adalah racun terkumpul, dan pendedahan berulang boleh menyebabkan anemia, kerosakan buah pinggang, kerosakan penglihatan atau kerosakan pada sistem saraf pusat (terutamanya pada kanak-kanak). Ia juga menghakis; sentuhan dengan mata boleh menyebabkan kerengsaan teruk atau melecur. Nilai had ambang biasa ialah 0.15 mg/m3.

Mineral[sunting | sunting sumber]

Anglesit, mineral semula jadi PbSO4, terbit sebagai hasil pengoksidaan bijih sulfida plumbum primer.

Plumbum sulfat hidrogen dan bes[sunting | sunting sumber]

Sebilangan plumbum sulfat bes diketahui: PbSO4·PbO; PbSO4·2PbO; PbSO4·3PbO; PbSO4·4PbO. Ia digunakan dalam pembuatan pes aktif bateri asid plumbum. Mineral yang berkaitan ialah ledhilit, 2PbCO3·PbSO4·Pb(OH)2.

Pada kepekatan tinggi asid sulfurik (>80%), plumbum hidrogensulfat, Pb(HSO4)2, terbentuk.[8]

Sifat kimia[sunting | sunting sumber]

Plumbum(II) sulfat boleh dilarutkan dalam HNO3, HCl, H2SO4 pekat yang menghasilkan garam berasid atau sebatian kompleks, dan dalam alkali pekat memberikan kompleks tetrahidroksidoplumbat(II) [Pb(OH)4]2− larut.

PbSO4 (p) + H2SO4 (c) ⇌ Pb(HSO4)2 (ak)
PbSO4 (s) + 4NaOH (ak) → Na2[Pb(OH)4] (ak) + Na2SO4 (ak)

Plumbum(II) sulfat terurai apabila dipanaskan melebihi 1000 °C:

PbSO4 (p) → PbO (p) + SO3 (g)

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ "Molar Mass of Lead Sulphate". webbook.nist.gov (dalam bahasa Inggeris). Diarkibkan daripada yang asal pada 13 December 2020. Dicapai pada 4 March 2022.
  2. ^ "NIST data review 1980" (PDF). National Institute of Standards and Technology (NIST). Diarkibkan daripada yang asal (PDF) pada 21 December 2016. Dicapai pada 4 March 2022.
  3. ^ Lide, David R. (14 September 2002). "CRC Handbook of Chemistry and Physics. 83rd Edition". Journal of the American Chemical Society. National Institute of Standards and Technology (NIST); CRC Press: Boca Raton. 124 (47): 14280. doi:10.1021/ja025295q. ISBN 9780849304835. ISSN 0002-7863. OCLC 956588069. Diarkibkan daripada yang asal pada 4 March 2022. Dicapai pada 4 March 2022.
  4. ^ PubChem. "Lead sulfate". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov (dalam bahasa Inggeris). Diarkibkan daripada yang asal pada 29 November 2021. Dicapai pada 2022-03-04.
  5. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles (ed. 6th). Houghton Mifflin Company. m/s. A22. ISBN 978-0-618-94690-7. OCLC 1029017812.
  6. ^ a b c Antao, Sytle M. (2012). "Structural trends for celestite (SrSO4), anglesite (PbSO4), and barite (BaSO4): Confirmation of expected variations within the SO4 groups". Am. Mineral. 97 (4): 661–665. doi:10.2138/am.2012.3905.
  7. ^ Wells, A. F. (1984). Structural Inorganic Chemistry (ed. 5th). Oxford University Press. m/s. 1187. ISBN 978-0-19-965763-6.
  8. ^ "Министерство образования и науки РФ, Реферат "Свинец и его свойства"" [Abstract: Lead and its properties]. Ministry of Education and Science of the Russian Federation. 2007. Diarkibkan daripada yang asal pada 21 December 2007.
Diambil daripada "https://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Plumbum(II)_sulfat&oldid=5926072"