Barium sulfat

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Jump to navigation Jump to search
Barium sulfat
Struktur molekul barium sulfat
Model 3D barium sulfat
Bariumsulfatpulver.png
Pengenalpasti
7727-43-7 Yes check.svgY
ChEBI CHEBI:133326 X mark.svgN
ChEMBL ChEMBL2105897 X mark.svgN
ChemSpider 22823 Yes check.svgY
Nombor EC 231-784-4
Imej Jmol-3D Imej
PubChem 24414
Nombor RTECS CR060000
UNII 25BB7EKE2ETemplat:Fdacite
Sifat
BaSO4
Jisim molar 233.38 g/mol
Rupa bentuk Kristal putih
Odor Tidak berbau
Ketumpatan 4.49 g/cm3
Takat lebur 1,580 °C (2,880 °F; 1,850 K)
Takat didih 1,600 °C (2,910 °F; 1,870 K) (Terurai)
0.0002448 g/100 mL (20 °C)
0.000285 g/100 mL (30 °C)
1.0842 × 10−10 (25 °C)
Keterlarutan Tidak larut dalam alkohol,[1] larut dalam asid sulfurik pekat, panas
-71.3·10−6 cm3/mol
1.636 (alfa)
Struktur
Struktur kristal Ortorombik
Termokimia
Entropi molar
piawai
So298
132 J·mol−1·K−1[2]
Entalpi piawai
pembentukan
ΔfHo298
−1465 kJ·mol−1[2]
Farmakologi
Kod ATC
Kaedah pemberian Ke mulut, rektal
Bahaya
Pengelasan EU Tidak tersenarai
NFPA 704
Kemudahbakaran kod 0: Tidak terbakar. Cth, airKesihatan kod 0: Pendedahan dalam keadaan api tiada bahaya akan berlaku berbanding bahan bakar yang biasa. Cth, natrium kloridaKereaktifan kod 0: Biasanya stabil, walaupun di bawah keadaan pendedahan api, dan tidak reaktif dengan air. Cth, nitrogen cecairBahaya khas (putih): tiada kodNFPA 704 berlian 4 warna
0
0
0
Takat kilat Tidak mudah terbakar [3]
Had pendedahan kesihatan AS (NIOSH):
TWA 15 mg/m3 (jumlah) TWA 5 mg/m3 (resp.)[3]
REL (Disyorkan)
TWA 10 mg/m3 (jumlah) TWA 5 mg/m3 (resp.)[3]
N.D.[3]
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 Yes check.svgY pengesahan (apa yang perluYes check.svgY/X mark.svgN?)
Rujukan kotak info

Barium sulfat merupakan sebatian kimia barium dengan formula kimia BaSO4. Sebatian ini dapat diambil daripada mineral barit dan banyak digunakan dalam pelbagai aplikasi berdasarkan ciri-cirinya yakni berketumpatan tinggi dan berwarna putih.[4]

Penghasilan[sunting | sunting sumber]

Kebanyakan barium sulfat dihasilkan daripada galian barit yang tidak tulen. Barit mengalami proses karbotermal, yakni melalui pemanasan dengan kok untuk mendapatkan barium sulfida.

Barium sulfida ditindak balas dengan asid sulfurik atau garam-garam sulfat lain untuk menghasilkan barium sulfat dengan ketulenan tinggi.

Dalam persekitaran makmal, barium sufat dihasilkan dengan mencampurkan larutan yang memiliki ion barium dan sulfat.

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi 85th). CRC Press. 2004. m/s. 4–45. ISBN 0-8493-0485-7. 
  2. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ISBN 0-618-94690-X. 
  3. ^ a b c d NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0047" (dalam bahasa Inggeris). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  4. ^ Holleman, A. F. and Wiberg, E. (2001) Inorganic Chemistry, San Diego, CA : Academic Press, ISBN 0-12-352651-5