Asid peroksimonosulfurik

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Lompat ke: pandu arah, cari

Templat:Chembox EC-number

Asid peroksimonosulfurik
Formula skeletal asid peroksimonosulfurik
Model bola dan kayu asid peroksimonosulfurik
Nama
Nama IUPAC
(Dioksidanido)hidroksidodioksidosulfur[1]
Nama lain
Asid peroksomonosulfurik[petikan diperlukan]

Asid peroksisulfuric[petikan diperlukan]

Asid persulfurik[petikan diperlukan]
Pengenalpasti
10361-76-9 X mark.svgN
ChEBI CHEBI:29286 Yes check.svgY
ChemSpider 2035480 Yes check.svgY
Rujukan Gmelin 101039
Imej Jmol-3D Imej
Imej
PubChem 2754594
Penomboran UN 1483
Sifat
H2SO5
Jisim molar 114.078 g mol−1
Rupa bentuk Hablur berwarna putih
Ketumpatan 2.239 g cm−3
Struktur
Geometri
koordinasi
Tetrahedron pada S
Bahaya
Bahaya-bahaya utama pengoksida yang kuat
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 Yes check.svgY pengesahan (apa yang perluYes check.svgY/X mark.svgN?)

Rujukan kotak info

Asid peroksimonosulfurik, (H2SO5), juga dikenali sebagai asid persulfurik, asid peroksisulfurik, or asid Caro, berbentuk cecair pada suhu bilik. Pada asid ini, pusat S(VI) mengadaptasikan sifat geometrinya yang tetrahedron; kesambungannya ditunjukkan oleh formula HO-O-S(O)2-OH. Ia merupakan salah satu pengantioksida yang paling kuat yang diketahui (E0 +2.51 V) dan merupakan bahan yang sangat mudah meletup.

H2SO5 kekadang dikelirukan dengan H2S2O8, juga dikenali sebagai asid peroksidisulfurik. Asid disulfurik, sesuatu bahan yang digunakan lebih luas dalam bentuk garam alkali logamnya, mempunyai struktur dalam bentuk HO-S(O)2-O-O-S(O)2-OH.

Sejarah[sunting | sunting sumber]

H2SO5 diterangkan buat pertama kalinya pada tahun 1898 oleh Heinrich Caro, seseorang yang menamakannya.[2]

Sintesis dan penghasilan[sunting | sunting sumber]

Penyediaan dalam makmal secara berskala bagi asid Caro ini melibatkan gabungan asid klorosulfurik dan hidrogen peroksida.

H2O2 + ClSO2OH H2SO5 + HCl

Penghasilan berskala besar bagi asid Caro biasanya dilakukan secara bertapak, disebabkan oleh ketidakstabilannya. Berdasarkan paten Martin, asid Caro dihasilkan dengan tindak balas asid sulfurik >85% dan hidrogen peroksida <50% ("larutan Piranha").[3]

H2O2 + H2SO4 H2SO5 + H2O

Kegunaan dalam industri[sunting | sunting sumber]

H2SO5 telah digunakan untuk pelbagai aplikasi pembasmi kuman dan pembersihan, seperti, rawatan kolam renang dan pembersihan gigi palsu. Garam alkali logam bagi H2SO5 menunjukkan keberhasilan dalam pelunturan lignin kayu balak.[4]

Garam ammonium, sodium, dan kalium H2SO5 digunakan dalam industri pembuatan plastik dalam bentuk pempolimeran, penghasilan pemula, bahan punaran, agen nyahsaiz, pembaik tanah kimia, dan juga pelunturan warna dan penyahbauan minyak.

Kalium peroksimonosulfat, KHSO5, merupakan garam berasid kalium untuk asid peroksimonosulfurik. Ia digunakan secara meluas sebagai ejen pengoksidaan.

Bahaya[sunting | sunting sumber]

Asid Caro yang tulin adalah mudah meletup. Letupan telah dilaporkan di Brown University[5] dan Sun Oil. Beserta dengan semua agen pengoksidaan yang kuat, asid peroksisulfurik hendaklah dijauhkan daripada sebatian organik seperti eter dan keton oleh kerana keupayaannya untuk memperoxidakan bahan tersebut, dan menghasilkan molekul yang sangat tidak stabil seperti aseton peroksida.

Lihat juga[sunting | sunting sumber]

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ "peroxysulfuric acid (CHEBI:29286)". Chemical Entities of Biological Interest. UK: European Bioinformatics Institute. 20 November 2007. Dicapai pada 17 November 2011. 
  2. ^ Caro, H. (1898). "Zur Kenntniss der Oxydation aromatischer Amine". Zeitschrift für angewandte Chemie. 11 (36): 845–846. doi:10.1002/ange.18980113602. 
  3. ^ Martin, P. L. (USA). U.S. Pat. Appl. Publ. (2005), 21 pp. CODEN: USXXCO US 2005031530 A1 20050210 Patent written in English. Application: US 2004-878176 20040628. Priority: US 2003-494009 20030807. CAN 142:179838 AN 2005:122569 CAPLUS
  4. ^ Springer, E. L.; McSweeny, J. D. (1993). "Treatment of softwood kraft pulps with peroxymonosulfate before oxygen delignification". Tappi Journal. 76 (8): 194–199. ISSN 0734-1415. 
  5. ^ J.O. Edwards (1955). "SAFETY". Chem. & Eng. News. 33 (32): 3336. doi:10.1021/cen-v033n032.p3336.