Titanium dioksida

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Jump to navigation Jump to search
Titanium dioksida
Titanium(IV) oxide.jpg
Rutile-unit-cell-3D-balls.png
Nama
Nama IUPAC
Titanium dioksida
Titanium(IV) oksida
Nama lain
Titania
Pengenalpasti
Imej Jmol-3D model
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.033.327
Nombor E E171 (colours)
KEGG
Nombor RTECS
  • XR2775000
UNII
Sifat
TiO2
Jisim molar 79.866 g/mol
Rupa bentuk Pepejal putih
Odor Tidak berbau
Ketumpatan
  • 4.23 g/cm3 (rutil)
  • 3.78 g/cm3 (anatase)
Takat lebur 1,843 °C (3,349 °F; 2,116 K)
Takat didih 2,972 °C (5,382 °F; 3,245 K)
Tidak dapat larut
Luang jalur 3.05 eV (rutil)[1]
+5.9·10−6 cm3/mol
  • 2.488 (anatase)
  • 2.583 (brookit)
  • 2.609 (rutil)
Termokimia
Entropi molar
piawai
So298
50 J·mol−1·K−1[2]
−945 kJ·mol−1[2]
Bahaya
MSDS ICSC 0338
Pengelasan EU {{{value}}}
NFPA 704 (berlian api)
Kemudahbakaran kod 0: Tidak terbakar. Cth, airKesihatan kod 1: Pendedahan akan menyebabkan kerengsaan tetapi hanya kecederaan sisa kecil. Cth, turpentinKereaktifan kod 0: Biasanya stabil, walaupun di bawah keadaan pendedahan api, dan tidak reaktif dengan air. Cth, nitrogen cecairBahaya khas (putih): tiada kodNFPA 704 berlian 4 warna
0
1
0
Takat kilat Tidak mudah terbakar
NIOSH (Had pendedahan kesihatan AS):
TWA 15 mg/m3[3]
REL (Disyorkan)
Ca[3]
Ca [5000 mg/m3][3]
Sebatian berkaitan
Kation lain
Zirkonium dioksida
Hafnium dioksida
BerkaitanOksida titanium lain
Titanium(II) oksida
Titanium(III) oksida
Titanium(III,IV) oksida
Sebatian berkaitan
Asid titanik
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☑Y pengesahan (apa yang perlu☑Y/X mark.svgN?)
Rujukan kotak info

Titanium dioksida atau titanium(IV) dioksida merupakan sebuah sebatian kimia oksida titanium semula jadi dengan formula kimia TiO2. Titanium dioksida biasanya digunakan sebagai pigmen dengan nama titanium white ("putih titanium"). Selain itu, sebatian ini digunakan dalam cat, pelindung cahaya matahari dan pewarna makanan.

Secara umumnya, titanium dioksida boleh dijumpai dalam bentuk mineral rutil, anatase dan brookit.

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Nowotny, Janusz (2011). Oxide Semiconductors for Solar Energy Conversion: Titanium Dioxide. CRC Press. m/s. 156. ISBN 9781439848395.
  2. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. m/s. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
  3. ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0617" (dalam bahasa Inggeris). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

Pautan luar[sunting | sunting sumber]