Sulfur dioksida
Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
| Sulfur dioksida | |
|---|---|
 |
 |
| Nama lain | sulfur(IV) oksida; sulfurous anhydride |
| Pengecam | |
| Nombor CAS | [] |
| Nombor RTECS | WS4550000 |
| Sifat | |
| Formula molekul | SO2 |
| Jisim molar | 64.07 g mol−1 |
| Rupa bentuk | gas tidak berwarna |
| Ketumpatan | 2.551 g/L, gas 1.354 g/cm³ pada -30 °C 1.434 g/cm³ pada 0 °C 1.25 g/mL pada 25 °C |
| Takat lebur |
−72.4 °C (200.75 K) |
| Takat didih |
−10 °C (263 K) |
| Keterlarutan dalam air | 9.4 g/100 mL (25 °C) |
| Tekanan wap | –10 °C : 1.013 bar 20 °C : 3.3 bar 40 °C : 4.4 bar |
| Keasidan (pKa) | 1.81 |
| Struktur | |
| Bentuk molekul | Bengkok 120°[1] |
| Momen dwikutub | 1.63 D |
| Bahaya | |
| Pengelasan EU | Toksik |
| NFPA 704 |
3
|
| Frasa R | Templat:R23 Templat:R34 |
| Frasa S | S1/2 Templat:S9 S26 S36/37/39 S45 |
| LC50 | 3000 ppm/30 min penarikan nafas tikus |
| Takat kilat | tidak mudah terbakar |
| Sebatian berkaitan | |
| Sebatian berkenaan | Sulfur trioksida; asid sulfurik |
| Kecuali sebaliknya dicatatkan, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawai (pada 25 °C, 100 kPa) Penafian dan rujukan Infobox |
|
Sulfur dioksida ialah satu sebatian kimia dengan formula SO2. Ia dihasilkan oleh gunung berapi dan juga beberapa proses industri. Memandangkan arang batu dan petroleum mengandungi sebatian sulfur, pembakarannya menghasilkan sulfur dioksida. Pengoksidaan SO2 yang berterusan, membentuk H2SO4, selalunya dengan kehadiran pemangkin seperti NO2, yang akhirnya menyebabkan hujan asid. Perkara inilah yang menjadi salah satu kebimbangan terhadap kesan-kesan buruk penggunaan bahan bakar seperti ini sebagai sumber kuasa terhadap alam sekitar.
