Hidrogen

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Lompat ke: pandu arah, cari
Hidrogen
هيدروڬن
1H
-

H

Li
- ← hidrogenhelium
Rupa
gas tidak berwarna

Kilauan ungu dalam keadaan plasma

Garis spektrum hidrogen
Ciri-ciri am
Nama, simbol, nombor hidrogen, H, 1
Sebutan /ˈhdrəən/ HY-drə-jən[1]
Kategori logam bukan logam
Kumpulan, kala, blok 1, 1, s
Berat atom standard 1.008(1)
Konfigurasi elektron 1s1
1
Petala elektron bagi hidrogen (1)
Sejarah
Penemuan Henry Cavendish[2][3] (1766)
Dinamakan oleh Antoine Lavoisier[4] (1783)
Ciri-ciri fizikal
Warna tidak berwarna
Fasa gas
Kepadatan (0 °C, 101.325 kPa)
0.08988 g/L
Kepadatan cecair pada m.p. 0.07 (0.0763 pejal)[5] g·cm−3
takat lebur 14.01 K, -259.14 °C, -434.45 °F
Takat didih 20.28 K, -252.87 °C, -423.17 °F
Titik tigaan 13.8033 K (-259°C), 7.042 kPa
Titik genting 32.97 K, 1.293 MPa
Haba pelakuran (H2) 0.117 kJ·mol−1
Haba pengewapan (H2) 0.904 kJ·mol−1
Muatan haba molar (H2) 28.836 J·mol−1·K−1
Tekanan wap
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T (K) 15 20
Ciri-ciri atom
Keadaan pengoksidaan 1, -1
(oksida amfoterik)
Keelektronegatifan 2.20 (Skala Pauling)
Tenaga-tenaga pengionan ke-1: 1312.0 kJ·mol−1
Jejari kovalen 31±5 pm
Jejari Van der Waals 120 pm
Lain-lain
Struktur kristal heksagon
Hidrogen mempunyai struktur kristal heksagon
Urutan magnet diamagnet[6]
Daya pengaliran terma 0.1805 W·m−1·K−1
Kelajuan bunyi 1310 m·s−1
Nombor pendaftaran CAS 1333-74-0
Isotop paling stabil
Rencana utama: Isotop hidrogen
iso NA separuh hayat DM DE (MeV) DP
1H 99.985% H stabil dengan 0 neutron
2H 0.015% H stabil dengan 1 neutron
3H jarang 12.32 thn β 0.01861 3He
· r

Hidrogen dikatakan sebagai unsur pertama wujud dan terbanyak selepas pembentukan alam semesta. Dalam matahari molekul hidrogen ditukarkan kepada helium melalui pelakuran nuklear pada kadar 600 juta tan sesaat. Hidrogen merupakan unsur paling ringan, dengan dua atom hidrogen membentuk satu molekul hidrogen.

Hidrogen wujud secara bebas, dan juga sebagai sebahagian daripada air, bahan galian, dan bahan organik. Hidrogen dibebaskan semula melalui elektrolisis air dan melalui pemprosesan petroleum. Hidrogen tidak terbakar, tetapi meletup apabila bercampur dengan oksigen dan didedahkan kepada api.

Gas hidrogen (juga dikenali sebagai H2) diwujudkan dalam makmal pada awal kurun ke-16 melalui campuran logam dengan asid kuat. Pada 1766–81, Henry Cavendish merupakan orang pertama yang menyifatkan gas hidrogen sebagai bahan diskret,[7] dan menghasilkan air apabila dibakar, sifat yang memberikan namanya yang bermaksud penghasil air dalam bahasa Yunani. Pada suhu dan tekanan piawai, hidrogen bersifat lutsinar, tidak berbau, bukan logam, tiada rasa, bukan toxik dan mudah terbakar.

Isotop[sunting | sunting sumber]

Isotop
iso Limpahan separuh hayat Mod Pereputan Tenaga Pereputan (MeV) Hasil Pereputan
1H 99.985% H stabil dengan 0 neutron
2H 0.015% H stabil dengan 1 neutron
3H jarang 12.32 tahun β- 0.019 3He

Hidrogen membentuk 3 isotop, protium, deuterium, dan tritium, mengandungi 0, 1, dan 2 neutron.

Hidrogen digunakan dalam proses penghasilan metanol, ammonia, dan asid hidroklorik. Hidrogen pernah digunakan untuk mengisi kapal udara tetapi sifatnya yang mudah meletup apabila bercampur dengan oksigen dan terkena api menyebabkan hidrogen digantikan dengan gas helium. Sebelum bermulanya peperangan dunia kedua, Pada pukul 7:25 p.m. 6 May 1937, Jerman pernah kehilangan kapal udara Hindenburg apabila gas hidrogen yang digunakan untuk mengisi kapal udara tersebut meletup dan terbakar.

Lihat juga[sunting | sunting sumber]

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. Simpson, J.A.; Weiner, E.S.C. (1989). "Hydrogen". Oxford English Dictionary. 7 (edisi 2nd). Clarendon Press. ISBN 0-19-861219-2. 
  2. "Hydrogen". Van Nostrand's Encyclopedia of Chemistry. Wylie-Interscience. 2005. pp. 797–799. ISBN 0-471-61525-0. 
  3. Emsley, John (2001). Nature's Building Blocks. Oxford: Oxford University Press. m/s. 183–191. ISBN 0-19-850341-5. 
  4. Stwertka, Albert (1996). A Guide to the Elements. Oxford University Press. m/s. 16–21. ISBN 0-19-508083-1. 
  5. Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. m/s. 240. ISBN 0123526515. http://books.google.com/books?id=vEwj1WZKThEC&pg=PA240. 
  6. "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi 81st). CRC Press. http://www-d0.fnal.gov/hardware/cal/lvps_info/engineering/elementmagn.pdf. 
  7. "Discovering the Elements". Presenter: Professor Jim Al-Khalili. Chemistry: A Volatile History. BBC. BBC Four. 2010-01-21. 25:40 minit