Hidrogen

Hidrogen
1H
- ↑ H ↓ Li Jadual berkala - ← hidrogen → helium
Rupa
gas tidak berwarna Kilauan ungu dalam keadaan plasma Garis spektrum hidrogen
Ciri-ciri am
Nama, simbol, nombor	hidrogen, H, 1
Sebutan	/ˈhaɪdrədʒən/ HY-drə-jən
Kategori logam	bukan logam
Kumpulan, kala, blok	1, 1, s
Berat atom standard	1.008(1)
Konfigurasi elektron	1s1 1
Sejarah
Penemuan	Henry Cavendish (1766)
Dinamakan oleh	Antoine Lavoisier (1783)
Ciri-ciri fizikal
Warna	tidak berwarna
Fasa	gas
Kepadatan	(0 °C, 101.325 kPa) 0.08988 g/L
Kepadatan cecair pada m.p.	0.07 (0.0763 pejal) g·cm−3
takat lebur	14.01 K, -259.14 °C, -434.45 °F
Takat didih	20.28 K, -252.87 °C, -423.17 °F
Titik tigaan	13.8033 K (-259°C), 7.042 kPa
Titik genting	32.97 K, 1.293 MPa
Haba pelakuran	(H2) 0.117 kJ·mol−1
Haba pengewapan	(H2) 0.904 kJ·mol−1
Muatan haba molar	(H2) 28.836 J·mol−1·K−1
Tekanan wap
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k at T (K) 15 20
Ciri-ciri atom
Keadaan pengoksidaan	1, -1 (oksida amfoterik)
Keelektronegatifan	2.20 (Skala Pauling)
Tenaga-tenaga pengionan	ke-1: 1312.0 kJ·mol−1
Jejari kovalen	31±5 pm
Jejari Van der Waals	120 pm
Lain-lain
Struktur kristal	heksagon
Urutan magnet	diamagnet
Daya pengaliran terma	0.1805 W·m−1·K−1
Kelajuan bunyi	1310 m·s−1
Nombor pendaftaran CAS	1333-74-0
Isotop paling stabil
Rencana utama: Isotop hidrogen
iso NA separuh hayat DM DE (MeV) DP 1H 99.985% H stabil dengan 0 neutron 2H 0.015% H stabil dengan 1 neutron 3H jarang 12.32 thn β− 0.01861 3He

Hidrogen dikatakan sebagai unsur pertama wujud dan terbanyak selepas pembentukan alam semesta. Dalam matahari molekul hidrogen ditukarkan kepada helium melalui pelakuran nuklear pada kadar 600 juta tan sesaat. Hidrogen merupakan unsur paling ringan, dengan dua atom hidrogen membentuk satu molekul hidrogen.

Hidrogen wujud secara bebas, dan juga sebagai sebahagian daripada air, bahan galian, dan bahan organik. Hidrogen dibebaskan semula melalui elektrolisis air dan melalui pemprosesan petroleum. Hidrogen tidak terbakar, tetapi meletup apabila bercampur dengan oksigen dan didedahkan kepada api.

Gas hidrogen (juga dikenali sebagai H₂) diwujudkan dalam makmal pada awal kurun ke-16 melalui campuran logam dengan asid kuat. Pada 1766–81, Henry Cavendish merupakan orang pertama yang menyifatkan gas hidrogen sebagai bahan diskret, dan menghasilkan air apabila dibakar, sifat yang memberikan namanya yang bermaksud penghasil air dalam bahasa Yunani. Pada suhu dan tekanan piawai, hidrogen bersifat lutsinar, tidak berbau, bukan logam, tiada rasa, bukan toxik dan mudah terbakar.

Isotop

Isotop
iso	Limpahan	separuh hayat	Mod Pereputan	Tenaga Pereputan (MeV)	Hasil Pereputan
1H	99.985%	H stabil dengan 0 neutron
2H	0.015%	H stabil dengan 1 neutron
3H	jarang	12.32 tahun	β-	0.019	3He

Hidrogen membentuk 3 isotop, protium, deuterium, dan tritium, mengandungi 0, 1, dan 2 neutron.

Hidrogen digunakan dalam proses penghasilan metanol, ammonia, dan asid hidroklorik. Hidrogen pernah digunakan untuk mengisi kapal udara tetapi sifatnya yang mudah meletup apabila bercampur dengan oksigen dan terkena api menyebabkan hidrogen digantikan dengan gas helium. Sebelum bermulanya peperangan dunia kedua, Pada pukul 7:25 p.m. 6 May 1937, Jerman pernah kehilangan kapal udara Hindenburg apabila gas hidrogen yang digunakan untuk mengisi kapal udara tersebut meletup dan terbakar.