Natrium nitrida
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Natrium nitrida
| |
| Pengecam | |
| ECHA InfoCard | 100.032.017 |
| |
| Sifat | |
| Na3N | |
| Sebatian berkaitan | |
Anion lain
|
Natrium imid Natrium amid |
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 pengesahan (apa yang perlu:  / ?)
| |
| Rujukan kotak info | |
Natrium nitrida (Na 3 N) adalah sebatian organik dengan formula Na 3 N. Berbeza dengan litium nitrida dan beberapa nitrida lain, natrium nitrida adalah nitrida logam alkali yang sangat tidak stabil. Ia boleh dihasilkan dengan menggabungkan rasuk atom natrium dan nitrogen yang didepositkan ke substrat nilam bersuhu rendah.[1] Ia mudah terurai ke dalam unsur-unsurnya:
- 2 Na3N → 6 Na + N2
Sintesis[sunting | sunting sumber]
Natrium nitrida boleh disintesis dalam dua cara yang berbeza: dengan penguraian haba NaNH 2 atau oleh reaksi terus dari unsur-unsur.[2] Cara yang paling biasa untuk berjaya mensintesis natrium nitrida telah dilakukan oleh Dieter Fischer & Martin Jansen dan Grigori Vajenine menggunakan kaedah yang terakhir. Cara pertama adalah untuk memperkenalkan nisbah diingini Na dan N 2 dalam fasa gas secara berasingan dan menyimpan mereka di dalam ruang vakum pada substrat yang sejuk, yang kemudian dipanaskan kepada sederhana bilik (298 K) untuk menjadi kenyataan. Kaedah kedua adalah untuk bertindak balas natrium unsur dengan nitrogen diaktifkan plasma pada permukaan logam. Sintesis ini boleh dipermudahkan lagi dengan memperkenalkan cecair Na-K cecair ke sebatian dengan cecair berlebihan dikeluarkan dan dicuci dengan aloi segar. Pepejal kemudian dipisahkan dari cecair menggunakan centrifuge. Walau bagaimanapun, kaedah Vajenine sangat sensitif terhadap udara dan boleh diurai dan dibakar dengan cepat, kecuali jika terdedah kepada persekitaran oksigen tulen (O 2 .[3]
Ciri-ciri[sunting | sunting sumber]
Natrium nitrida boleh berwarna coklat kemerahan atau warna gelap bergantung kepada sintesis sebatian kerana sifat-sifat intrinsik.[1][3] Ia tidak menunjukkan tanda-tanda penguraian selepas beberapa minggu apabila pada suhu bilik.[3] Sebatian ini tidak mempunyai titik lebur kerana ia terurai semula ke dalam bentuk elemen seperti yang ditunjukkan menggunakan spektrometri massa sekitar 360 K.[1][2] Taksiran entalpi pembentukan untuk sebatian ialah +64 kJ/mol.[3]
Struktur[sunting | sunting sumber]
Kalim nitrida nampaknya kira-kira 90% ionik pada suhu bilik, tetapi mempunyai jurang pita biasa untuk semikonduktor. Ia mengamalkan struktur anti-ReO 3 dengan kekisi mudah yang terdiri daripada NNa 6 octahedra.[4] Sebatian ini mempunyai panjang ikatan N-Na sebanyak 236.6 petang.[1][3] Struktur ini telah disahkan melalui pembelahan sinar-X dan pembelahan neutron yang lebih baru pada serbuk dan kristal tunggal.[1][2][3][4]
Rujukan[sunting | sunting sumber]
- ^ a b c d e Fischer, D., Jansen, M. (2002). "Synthesis and structure of Na3N". Angew Chem. 41 (10): 1755. doi:10.1002/1521-3773(20020517)41:10<1755::AID-ANIE1755>3.0.CO;2-C.CS1 maint: multiple names: authors list (link)
- ^ a b c Sangster, J. (2004). "N-Na(Nitrogen-Sodium) System". Journal of Phase Equilibria and Diffusion. 25 (6): 560–563. doi:10.1007/s11669-004-0082-0.
- ^ a b c d e f Vajenine, G.V. (2007). "Plasma-Assisted Synthesis and Properties of Na3N". Inorganic Chemistry. 46 (13): 5146–5148. doi:10.1021/ic700406q. PMID 17530752.
- ^ a b Vajenine, G.V., Hoch, C., Dinnebier, R.E., Senyshyn, A., Niewa, R. (2009). "Plasma-A Temperature-dependent Structural Study of anti-ReO3-type Na3N: to Distort or not to Distort?". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 636 (1): 94–99. doi:10.1002/zaac.200900488.CS1 maint: multiple names: authors list (link)